2022-2023學年廣東省肇慶市德城第二中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省肇慶市德城第二中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選)下列敘述正確的是(

)A．1molO2的質量是32g·mol—1B．1mol任何物質的質量都等于該物質的相對分子質量C．硫酸根離子的摩爾質量是96g·mol—1

D．常溫常壓下，CO2的摩爾質量是44g·mol—1參考答案：CD2.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關系正確的是A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)

D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)參考答案：B略3.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（

）

A．14462Sm與15062Sm互為同位素

B．14462Sm與15062Sm的質量數相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素

D．14462Sm與15062Sm的核外電子數和中子數均為62參考答案：A略4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。

①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸

④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液。其中正確的操作順序是(

)。A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤②④①③

D．②⑤④③①參考答案：C略5.金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是

（

）

A．氧化還原反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：D6.關于一些重要的化學概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原;其中正確的是A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略7.如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是（）A.產生1gH2，消耗鋅的質量65gB.供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C.該裝置不可實現化學能全部轉化為電能D.銅做正極發(fā)生還原反應參考答案：AA、原電池工作時總反應為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，產生1gH2，消耗鋅的質量32.5g，故A錯誤；B、原電池工作時總反應為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正確；C、該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，但不可實現化學能全部轉化為電能，故C正確；D、銅為正極，H＋得電子發(fā)生還原反應，故D正確；點睛：本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理。解題關鍵：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，原電池工作時總反應為：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此解答該題。8.下列物質充分反應后，滴入KSCN溶液，呈紅色的是

A．FeO+鹽酸

B．Fe+稀硫酸

C．Cl2+FeCl2溶液

D．Fe+CuS04溶液參考答案：C9.下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵A.①③⑤

B.②④⑥C.①②③⑤

D.①③⑤⑥參考答案：A①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；⑥由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；故選A。點睛：本題考查了物質和化學鍵的關系、非金屬性強弱的判斷方法，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是⑥10.下列關于能量變化的說法，正確的是(

)A.將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應生成物的總能量高于反應物的總能量C.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量D.有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學變化參考答案：C【分析】A、等質量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應是放熱反應；C、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據蓋斯定律，將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應是放熱反應，該反應生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；C、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質產生，有化學鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學變化，故D錯誤；故選C。11.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－參考答案：D【分析】A.鋁離子和氫氧根離子不能共存。B.銅離子在溶液中為藍色。C.鈣離子和碳酸根離子不能共存。D.pH＝1為酸性溶液，溶液中含有氫離子，離子相互不反應可以共存?！驹斀狻緼.鋁離子和氫氧根離子相互反應，溶液中不能大量共存，A錯誤。B.銅離子在溶液中為藍色，不符合溶液無色的條件，B錯誤。C.鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯誤。D.pH＝1說明溶液中含有氫離子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四種離子相互不發(fā)生反應，D正確。答案為D?！军c睛】離子共存需要考慮題中給出的明確離子，以及題中隱含的離子是否能大量共存。還要注意溶液中的顏色等附加條件。12.常溫下，有下列三個反應：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結論是

A．A－、B－、C－、D－中C－還原性最強

B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C．2C－＋B2＝2B－＋C2不能進行

D．還原性A－＞B－參考答案：C略13.經分析，某物質只含有一種元素，則該物質A.一定是純凈物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D試題分析：某物質只含有一種元素，可能是單質，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。14.與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略15.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列僅從組成角度對物質分類的是

A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質

C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：A.10mL

B．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步實驗的操作是__________________________________________________。(3)第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)?A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。參考答案：(1)16.7

B

(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復到室溫

(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻

(4)偏小

無影響

偏小

偏大

【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_____________（填化學式）。（2）實驗中可產生標準狀態(tài)下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于