2021年山西省臨汾市陶寺中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年山西省臨汾市陶寺中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：答案：B解析：該反應(yīng)中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。對應(yīng)考點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。易錯點：要理解氧化還原反應(yīng)的過程及其電子轉(zhuǎn)移的方向。2.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O參考答案：A【考點】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；D．燃料電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同．【解答】解：A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A．【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，所有原電池中都是負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫．3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略4.（2004·上海卷）8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

參考答案：C

略5.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是（）A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu參考答案：

考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1價降低為0價，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯誤；B．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molCu，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．6.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：略7.下列說法中正確的是A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D.常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，其原理相同參考答案：D略8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B9.2011年10月20日至25日第二屆中國（山西）特色農(nóng)產(chǎn)品交易博覽會在太原舉辦。會上展出了一種新型的水果——鈣果，內(nèi)含豐富的糖、維生素、氨基酸等營養(yǎng)物質(zhì)，鈣和鐵的含量甚高。下列說法正確的是

（

）

A．鈣原子和鐵原子的電子層數(shù)不相同

B．鈣原子和鐵原子的最外層電子數(shù)不相同

C．纖維素在人體內(nèi)易水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖

D．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸參考答案：D略10.下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是

選項實驗器材相應(yīng)實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉空氣中燃燒

參考答案：D【詳解】A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。11.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是，

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同

參考答案：C略12.用右圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．瓶中盛滿水，b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，a口進(jìn)氣干燥NH3C．b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水，b口進(jìn)氣，通過排水量可測量所制備H2的體積參考答案：D試題分析：A、二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法收集，A錯誤；B、氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C、二氧化碳的密度大于空氣，應(yīng)從a口進(jìn)，C錯誤；D、b口進(jìn)氣，通過排水量可測量所制備H2的體積，D正確。答案選D。13.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學(xué)過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識體系，將這些知識體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨立思考的能力。14.參考答案：D略15.下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?/p>

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.電石和水制取乙炔參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I—作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液。①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是

②實驗中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：

⑤根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=

參考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差

提供酸性條件,抑制Cu2+的水解防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng),防止生成的碘升華2Cu2++4I-=2CuI+I2

64CV/1000aX100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有

。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個取代基；②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式

。（5）結(jié)合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請你擬出合成路線：

。參考答案：18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經(jīng)