2022-2023學年河南省洛陽市第十三中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年河南省洛陽市第十三中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液變紅B.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同C.在一定條件下，苯分別與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應D.葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖分別互為同分異構體，淀粉與纖維素不屬于同分異構體參考答案：B【詳解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液變紅，故A正確；B.己烷有5種同分異構體，己烷同分異構體不同物質，所以其熔點、沸點各不相同，且含有支鏈越多其熔沸點越低,故B錯誤；C.在一定條件下，苯分別與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應，苯中H被取代，均發(fā)生取代反應，故C正確；D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，互為同分異構體；蔗糖與麥芽糖的分子式均為C12H22O11，結構不同，互為同分異構體；淀粉與纖維素的分子式為（C6H10O5）n，但n值不同，不屬于同分異構體，故D正確；故選B。【點睛】結構相似，分子組成相差1個或若干個CH2原子團的有機化合物互稱為同系物；同種元素形成的幾種性質不同的單質，互稱為同素異形體；分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體；質子數(shù)相同，質量數(shù)不同的核素互稱為同位素。2.下列物質中屬于電解質的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液參考答案：C略3.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為

A.

g?L－1

B.

g?L－1

C.

g?L－1

D.

g?L－1

參考答案：A4.過濾、蒸發(fā)、配制一定物質的量濃度的溶液等實驗操作中都用到的玻璃儀器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．燒瓶參考答案：A5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時，理論上轉移NA個電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時，轉移電子總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A、加熱升高溫度，反應速率加快，故錯誤；B、鐵和濃硫酸反應鈍化反應，不產(chǎn)生氫氣，故正確；C、鐵置換出銅，形成原電池，加快反應速率，故錯誤；D、改用鐵粉，增加和硫酸的接觸面積，加快反應速率，故錯誤。7.下列關于同主族元素的說法中錯誤的是A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質氧化性逐漸增強C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

參考答案：B略8.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8參考答案：D略9.下列實驗操作中正確的是（）A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導管一端蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；藥品的取用；連接儀器裝置．【分析】A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內的少量溶液并沒有算上；B、玻璃導管用水濕潤使其潤滑；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的時，正確的使用方法，試管豎直，膠頭滴管豎直懸空，在試管上方滴加液體；D、天平稱量遵循左盤放藥品，右盤放砝碼原則，氫氧化鈉易潮解有強腐蝕性，用天平稱量固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量．【解答】解：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會造成溶質硫酸的物質的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯誤；B、玻璃導管用水濕潤使其潤滑，容易將其旋轉插入橡皮管中，故B正確；C、如果膠頭滴管伸入試管內，膠頭滴管可能接觸試管壁，會造成藥品的污染，故C錯誤；D、氫氧化鈉易潮解有強腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會粘到紙上，造成氫氧化鈉損失，故固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量，故D錯誤．故選B．10.在2A+B====3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1參考答案：C略11.實驗室用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫，下列說法不正確的是

（

）A.銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應B.每生成64gSO2，轉移電子的物質的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD.在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性參考答案：C略12.下列實驗操作中錯誤的是（）A．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時，冷凝水方向應當由下往上參考答案：B考點：物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；B．蒸發(fā)時注意應防止溫度過高而導致溶質分解；C．分液時注意防止液體重新混合而污染；D．冷凝水方向應當由下往上．解答：A．碘單質在有機物中的溶解度比較大，且有機萃取劑與水不互溶，故A正確；B．蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時即停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導致溶質分解，故B錯誤；C．分液時注意防止液體重新混合而污染，應做到分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．蒸餾時，要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故D正確．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于物質的分離、提純的考查，注意把握物質的性質的異同以及分離的原理、操作方法，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．13.下列反應中，屬于取代反應的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2參考答案：B14.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A.Th元素的質量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉換成233U是化學變化D.230Th和232Th的化學性質幾乎相同參考答案：D試題分析：232Th的質量數(shù)是232，故A錯誤；Th元素的相對原子質量是Th各種同位素相對原子質量的平均值，故B錯誤；232Th轉換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學性質相同，故D正確。15.對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5：1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，由0升高為+5價，以此來解答．【解答】解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，故B錯誤；C．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D．生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況回答下列問題：（1）以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案

，原因是

。（2）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因

。（3）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？

參考答案：（1）二，常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應，而和酸反應較明顯

（2分）（2）未除去鎂表面的氧化膜

（2分）（3）取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶。

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)