2021年陜西省漢中市寧強縣第三中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021年陜西省漢中市寧強縣第三中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—參考答案：C略2.將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是參考答案：C知識點：離子反應圖像解析:會發(fā)生如下兩個反應：2NaOH+2NH4HCO3=（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32NaOH+（NH4）2CO3=2NH3·H2O+Na2CO3A、C（NH4+）應是先不變（變化不大）后降低，故A錯誤；B、C（HCO3-）應是一直降低，故B錯誤；C正確；D、pH應是逐漸增大，故D錯誤；思路點撥：本題考查了離子反應圖像問題，較偏，一般考試考查NH4HCO3與足量NaOH反應的離子方程式。本題難點在于銨根離子和碳酸氫根與氫氧根反應的順序，應該根據K來進行比較，但題目中沒給信息，所以需要考生根據已有知識自己辨析，增加了難度。3.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數和CO32-數的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C4.橙花醛是一種香料，結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B5.下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B．酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與氫離子反應；C．鐵離子只能存在于酸性溶液；D．四種離子之間不反應，且能夠存在于弱堿性溶液中．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，I﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應，ClO﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C錯誤；D．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣之間不反應，能夠存在于堿性溶液中，故D正確；故選D．6.向100mL0．1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。

則下列說法中正確的是

（

）

A．a點的溶液呈中性

B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL

D．c點溶液呈堿性參考答案：D略7.下列說法正確的是A．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應B．溴乙烷、乙醇在一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均屬于電解質參考答案：A略8.（08山東省濟陽縣期末）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（

）

A．氧化還原反應：元素化合價是否變化

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．金屬單質：單質是否能夠導電參考答案：答案：A9.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數是

(

)A．112

B．98

C．88

D．82參考答案：A略10.

下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是A.電解飽和食鹽水

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.工業(yè)合成氨參考答案：A略11.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略12.下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形不相符的是

A、AlCl3溶液滴入B、SO2氣體通

C、H2S氣體通入

D、CO2氣體通入飽和NaOH溶液中

入氫硫酸中

NaOH溶液中

和Na2CO3溶液中參考答案：AD略13.下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的俗稱分別是“大蘇打”和“小蘇打”B．它們物質的量相等時，與足量的稀鹽酸反應，所消耗HCl的物質的量相同C．它們物質的量相等時，與足量的稀鹽酸反應，在相同情況下放出的CO2體積相同D．物質的量濃度相同時，它們的水溶液的堿性相同參考答案：C略14.全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.充電過程中，N電極附近酸性減弱B.充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+C.放電過程中，H+由N電極向M電極移動D.放電過程中，M電極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O參考答案：A試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應：V3++e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N極是負極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應為VO2++2H++e一=VO2++H2O，D項正確；答案選A。15.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是()。A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為▲

；向濾液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結構簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發(fā)生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為．19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬