2021年四川省南充市金溪中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2021年四川省南充市金溪中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.點(diǎn)燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過一會(huì)兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蠟的組成中一定含有A．碳元素

B．氫元素

C．氧元素

D．氫、氧元素參考答案：A2.化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（）A．溫度越高

B．反應(yīng)物濃度越小C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全

D．生成物濃度越大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)此分析解答．解答：解：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，生成物轉(zhuǎn)化率越大，溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則K增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)．3.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略4.如圖所示為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

ABCDX（mol/L）0.120.040.030.09Y（mol/L）0.040.120.090.03 A．選項(xiàng)A B．選項(xiàng)B C．選項(xiàng)C D．選項(xiàng)D參考答案：D考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：設(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為C（HCl）、c（NaOH），當(dāng)NaOH溶液體積為20ml，利用關(guān)系式HCl～NaOH，結(jié)合圖象可知，酸過量，c（H+）==0.01mol/L，當(dāng)NaOH溶液體積為30ml，利用關(guān)系式HCl～NaOH，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即10C（HCl）=30c（NaOH），聯(lián)立方程組，求解．解答：解：設(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為c（HCl）、c（NaOH），當(dāng)NaOH溶液體積為20ml，結(jié)合圖象可知，酸過量，c（H+）==0.01mol/L①當(dāng)NaOH溶液體積為30ml，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即10C（HCl）=30c（NaOH）②由①、②求解得c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了pH值的計(jì)算，抓住酸過量時(shí)，相當(dāng)于對(duì)過量的酸進(jìn)行稀釋，恰好反應(yīng)時(shí)兩者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．5.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示，下列說法正確的是

（

）

A．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B．反應(yīng)最最形成的溶渡中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶渡中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：l參考答案：A6.要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是

A．蒸餾

B．重結(jié)晶

C．過濾

D．萃取參考答案：A略7.在過去，糖尿病的檢測(cè)方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（）A．食醋

B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：含﹣CHO的有機(jī)物與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，以此來解答．解答：尿液中含葡萄糖，葡萄糖中有﹣CHO，把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀，以此可說明該尿液中含有葡萄糖，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查葡萄糖的性質(zhì)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握﹣CHO的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)在生活、醫(yī)療中的應(yīng)用，題目難度不大．8.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A

ls22s22p63s23p7

B

1s22s22p3

C

1s22s2sp2

D

1s22s22p63s23p4參考答案：D9.下列說法正確的是（

）A、在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D、形成產(chǎn)物中的化學(xué)鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí)，ΔH﹤0參考答案：D10.下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A．Na2SO4

B．NaOH

C．Na2O

D．H2O2參考答案：AB11.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯B．用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖參考答案：A12.下列各種元素的原子序數(shù)，能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是（

）A.6和8

B.16和8

C.12和17

D.11和16參考答案：C略13.在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處（快速），過一會(huì)兒可以看到A．A中顏色比B中淺

B．A中顏色比B中深C．A、B中顏色深淺一樣

D．A、B中顏色都比開始時(shí)深參考答案：B

試題分析：兩種氣體的變化情況不一樣，對(duì)于Br2(g)只是物理變化，對(duì)于NO2(g)是一個(gè)平衡移動(dòng)的過程2NO2N2O4，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，物理變化使之顏色變淺，但隨之平衡又向生成NO2方向移動(dòng)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.室溫下，的鹽酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、參考答案：B略15.除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是A

在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)

B

通過盛有溴水的洗氣瓶C

通過高錳酸鉀酸性常溶液

D

依次通過KMnO4（H＋）、NaOH溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）：通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2分）（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（2分）（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（2分）（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（2分）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為__________________；（2分）（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（2分）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：（共12分）（1）C，B，A（2分）（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2（2分）（3）雙氧水（2分）（4）減小（2分）（5）C2H4O（2分）

（6）②（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三國(guó)時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．（1）請(qǐng)你說出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因?yàn)椤鞍矘啡彼|(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因?yàn)椤鞍矘啡彼|(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒，故答案：“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒，故答案：盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可溶性的銅離子加堿可轉(zhuǎn)變成沉淀．18.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時(shí)除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應(yīng)：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢(shì)圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時(shí)放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，