2021-2022學(xué)年湖南省常德市韓公渡中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省常德市韓公渡中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯C．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同D．一定條件下，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物；有機反應(yīng)．分析：A．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)同位素的定義判斷；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小．解答：解：A．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解生成氨基酸，故A正確；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，16O2與18O2為分子，不是同位素，故C錯誤；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小，故D正確．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同位素以及金屬的腐蝕與防護，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．2.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略3.常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3參考答案：D略4.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：B略5.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39

D．Y和Y是兩種不同的核素參考答案：B【Ks5u答案】解析：Y為元素釔，屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，選B。6.下列說法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略7.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液

參考答案：B略8.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲＜乙＜丙

B．最外層電子數(shù)：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素參考答案：D略9.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A<B<CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫條件下，A單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，A單質(zhì)也能置換出C單質(zhì)參考答案：BD略10.腦白金中主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對腦白金中主要成分的推論正確的是()A.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸B.其分子式為C.該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)D.其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同參考答案：A略11.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁參考答案：B略13.一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同B．光照時，b極周圍pH減小C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室D．夜間無光照時，a為電池的負極參考答案：A試題分析：A、太陽能電池是利用半異體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，過程中不發(fā)生化學(xué)變化，而該電池供電時，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B、負極（b）的電極反應(yīng)為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正確;C、由于白天光照時，b極為負極，產(chǎn)生的H+透過質(zhì)子膜流向正極a，正確；D、夜間相當(dāng)于蓄電池故電，a極：V2+→V3+，b極，VO2+→VO2+,故a為負極.b為正極，D正確，故選A。14.下列各組中兩個的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是(

)A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液參考答案：D15.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．①若從左瑞分別通入SO2和Cl2，裝置A的溶液中觀察到兩組實驗的現(xiàn)象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2并加熱，D中的現(xiàn)象是

；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2并加熱時，打開K，通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為

．③E中盛有

溶液．（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．A．氨水

B．稀鹽酸C．稀硝酸

D．氯化鈣溶液．參考答案：（1）①相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱，并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質(zhì)氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；（2）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生，說明不發(fā)生反應(yīng)：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、稀鹽酸加入后不反應(yīng)，故B錯誤；C、稀硝酸溶液具有強氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：AC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）___________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________，①的反應(yīng)類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為___________參考答案：19.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以