2022年廣東省汕頭市明珠中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年廣東省汕頭市明珠中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：CA、苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應，故A錯誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應，故C正確；D、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故D錯誤；故選C。2.依據(jù)不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤電解質A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故②③⑤正確。故選A。3.下列離子方程式中正確的是A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—參考答案：C試題分析：A．碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色，發(fā)生反應的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正確；D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D錯誤；答案為C。4.灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關于膠體，下列說法不正確的是A．利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B．根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質粒子直徑在1nm-100nm之間D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe(OH)3膠體參考答案：D5.高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關說法不正確的是A.Na2FeO4中鐵顯＋6價B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子D.Na2O2在干法制備的反應中既是氧化劑又是還原劑參考答案：C【分析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，試題注意化學與生活的聯(lián)系，側重分析與應用能力的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。6.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序為：X<Y<Z<W<QB.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C.元素W的氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱D.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8參考答案：D【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，則A．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑的大小順序為：Z＞W(wǎng)＞Q＞X＞Y，A錯誤；B．O2-和Al3+的核外電子數(shù)都是10，都有2個電子層，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，B錯誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性則不一定滿足，C錯誤；D．X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大，選項C是易錯點。8.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

（

）

A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵

C.金屬晶體的熔、沸點均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C略9.子結構模型是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A10.下列有關化學用語的表示方法中正確的是A.氯元素的原子結構示意圖：B.原子核內有8個中子的氧原子：188OC.N2的結構式：N≡ND.二氧化碳的電子式：參考答案：C【詳解】A.氯原子的核外電子排布為：2、8、7，故A錯誤；B.的質量數(shù)為18，質子數(shù)為8，即中子數(shù)為10，故B錯誤；C.N2中的N原子間以叄鍵連接，則N2的結構式：N≡N，故C正確；D.二氧化碳中C與O原子之間形成兩對供用電子對，故D錯誤；故選C。

11.下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D12.某一化學反應在0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，利用v=計算出v（B）?！驹斀狻?s內，B的化學反應速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。13.下列關于物質的量濃度表述中正確的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4LNH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質的量濃度一定相同D．10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L-1參考答案：D略14.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略15.做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用畢后都要A、用水多洗幾次

B、用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止C、先用稀鹽酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質。在實驗室需經(jīng)過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有_______。（2）檢驗除去泥沙等不溶性雜質后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質，需要過濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗除去泥沙等不溶性雜質后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據(jù)以上分析可知加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質來說，穩(wěn)定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質是石墨。18.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_____