高中化學-鹽類的水解教學設計學情分析教材分析課后反思

【教學設計】實驗儀器：表面皿玻璃棒pH試紙實驗藥品：AlCl3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClNa2SO4蒸餾水鎂條教學流程教學活動設計意圖教師活動學生活動問題情境下列生活中的現(xiàn)象，你能解釋嗎？1、純堿是堿嗎？用純堿Na2CO3的水溶液洗滌衣物、洗刷餐具，并且溫度高了效果更好。[探究實驗]在室溫下，將鎂條分別放入蒸餾水和AlCl3溶液中。[提問]為什么鎂條放入AlCl3溶液中會出現(xiàn)大量氣泡？引導學生將問題歸結為溶液顯酸性2、明礬凈水，是利用其水溶液中能夠產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體是怎樣產生的呢？[過渡]鹽溶液不一定就是中性，其酸堿性具有什么樣的規(guī)律呢？【思考回答】鹽溶液不一定呈中性。從表觀現(xiàn)象上認識鹽溶液不都呈現(xiàn)中性?；仡檶搿净仡櫶釂枴?、純水呈中性，為什么？判斷溶液呈酸、堿性或

中性的依據(jù)是什么？2、水是一種非常微弱的電解質，向純水中加酸、加減會怎樣影響水的電離平衡？如果向水中加鹽呢？【ppt展示·引導】H2O?H++OH-

；

25℃時，KW=10-14，C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L既然說水是弱電解質，其電離存在電離平衡，那必然是有條件的平衡，動態(tài)的平衡。當外界條件改變時，平衡會被破壞，也就是水的電離會被抑制或者促進。【思考回答】溶液呈酸堿性依據(jù)、水的離子積KW、影響水的電離平衡移動因素回顧水的電離，誘發(fā)思考，幫助學生逐步將鹽類的水解與水的電離搭建知識聯(lián)系提出研究課題在純水中存在電離平衡，向水中加酸向水中加堿如果向水中加鹽呢？C(H+)===C(OH-)；C(H+)>C(OH-)抑制水電離；C(H+)<C(OH-)抑制水電離通過回顧加酸加堿對水的電離的影響，提出鹽類對水的電離的影響，誘發(fā)思考科學探究【實驗探究】鹽溶液的酸堿性分小組測定鹽溶液分別呈什么性？【實驗】分組實驗分別測定鹽溶液進行pH測定。（用pH試紙）形成認知沖突，激發(fā)探究欲望復習鞏固；培養(yǎng)學生語言表述能力【復習提問】常用的測定溶液pH的方法以及描述pH試紙的使用操作鹽溶液生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONa

Na2CO3

NH4Cl

(Al)2(SO4)3

NaCl

Na2SO4

鹽溶液的性質如何？什么是鹽類的水解？提出問題組織實驗學生對實驗結果相互交流匯報，并給出對應溶液的酸堿性結果【交流匯報】培養(yǎng)學生對問題進行質疑、分析的能力；體驗科學探究的方法分析問題呈現(xiàn)實驗結果列表，組織學生進行比較、找出鹽的組成和溶液酸堿性的關系?！居懻摻涣鳌棵拷M間同學討論后，進行公開交流結果。使學生能從宏觀層面進行分析、比較的研究方法，總結規(guī)律鹽生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOH強堿弱酸鹽堿性Na2CO3CO2(H2CO3)NaOH強堿弱酸鹽堿性NH4ClHClNH3·H2O強酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4H2SO4NH3·H2O強酸弱堿鹽酸性NaClHClNaOH強酸強堿鹽中性Na2SO4H2SO4NaOH強酸強堿鹽中性

引導歸納歸納鹽的類型與溶液酸堿性的規(guī)律強酸弱堿鹽的溶液都顯酸性；強酸強堿鹽的溶液都顯中性；強堿弱酸鹽的溶液都顯堿性由實驗現(xiàn)象總結一般規(guī)律，為理論解釋做好鋪墊引導過渡：①純水呈中性，為什么？②判斷溶液呈酸、堿性或中性的依據(jù)是什么？③上述鹽溶液顯示不同酸堿性原因？規(guī)律探討強酸弱堿鹽以NH4Cl溶液為例，問題誘導，引導學生從微粒間相互作用（離子反應）對水的電離平衡的影響分析。1.在NH4Cl溶液中存在哪些離子？2.這些離子是否會發(fā)生相互作用？離子間相互作用即離子反應，離子反應反生的條件是什么？【思考·回答】1.在NH4Cl溶液中存在H2O?H++OH-NH4Cl=Cl-+NH4+2.離子反應反生的條件為有難溶解、難電離、易揮發(fā)的物質生成通過復習離子反應反生的條件，幫助學生發(fā)現(xiàn)NH4Cl水解的實質，引導說明這一過程對水的電離的促進作用過程演示【學生板演】NH4Cl水解過程以及對水的電離的促進作用離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+拓展遷移【拓展擴充】請同學們列舉出所知道的能夠和NH4Cl類似對水的電離有相似促進作用的鹽【列舉歸納】強酸弱堿鹽Fe3++3H2O?Fe(OH)3+6H+Cu2++2H2O?Cu(OH)2+4H+Al3++3H2O?Al(OH)3+6H+NH4++H2O?NH3·H2O+H+由個別到一般的擴展，通過強酸弱堿鹽的示范學習，為下面強堿弱酸鹽的自主學習做好基礎【深化理解】歸納上述離子反應的共性特征1.生成難電離的物質（弱堿）;2.可逆反應;3.消耗OH-，溶液顯酸性;4.都促進了水的電離;自主學習探究【提出問題】CH3COONa溶液為何顯堿性呢？請同學們按照上述分析思路自己完成解釋?！締栴}解決】學生分析CH3COONa溶液的水解過程對稱分析，既能及時鞏固剛剛學習的分析方法，又能培養(yǎng)學生獨立解決問題的能力?！緦W生板演】CH3COONa水解過程以及對水的電離的促進作用離子方程式：AC-+H2O?HAC+OH-【拓展擴充】按照剛才的思路請同學們列舉出和CH3COONa類似對水的電離有相似促進作用的鹽【列舉歸納】強堿弱酸鹽AC-+H2O?HAC+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-S2-+H2O?HS-+OH-SO32-+H2O?HSO3-+OH-歸納共性特征1.生成難電離的的物質（弱酸）；2.可逆反應；3.消耗H+，溶液顯堿性；4.都促進了水的電離。形成概念請同學們描述強酸弱堿鹽（NH4Cl）和強堿弱酸鹽（CH3COONa）在水溶液中的行為NH4Cl溶于水，其電離出的NH4+與水電離出的OH-結合，生成弱電解質（NH3·H2O），使溶液顯堿性，促進水的電離通過CH3COONa和NH4Cl具體實例的水解過程的描述，感知水解的條件、實質以及結果，接著自主概括鹽類水解的一般性概念，形成概念像上述CH3COONa、NH4Cl等鹽和水的相互作用稱之為鹽類的水解。請同學們整理所學內容（哪些鹽可以水解？水解的實質是什么？水解的結果如何？）給鹽類的水解下個定義1.強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽可以水解；（有弱才水解）2.水解的實質是：破壞了水的電離平衡，促進水的電離；3.導致鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，強酸弱堿鹽呈酸性、強堿弱酸鹽呈堿性。（誰強顯誰性）【板書】鹽類的水解：鹽溶于水時，由于其電離出的陽離子或陰離子可分別與水電離出的OH-或H+結合生成弱電解質（弱堿或弱酸），使溶液顯示不同酸堿性，促進水的電離。問題遷移為什么NaCl溶液顯中性呢？【學生講解】H2O?OH－+H＋NaCl=Na＋+Cl－OH－

+Na＋≠NaOH(強電解質)H＋

+Cl－≠HCl(強電解質)c(OH－)=c(H＋)

中性（都強顯中性）獲得知識

[ppt]鹽類的水解1．定義：2．實質：3．表示方法學生感受知識的獲得過程是在問題解決中進行的在已有認識的基礎上構建理論知識檢測練習1、再次提出本課開始時的兩個問題，要求學生做出解釋2、小游戲：找組長利用獲得的知識解決實際生活中的問題。檢測是否理解鹽的組成分類鞏固所學知識，培養(yǎng)學生知識應用的能力【小結】鹽類的水解是可逆反應，存在著動態(tài)平衡，當外界條件改變時，水解平衡也會發(fā)生改變，能水解的鹽溶液常見的陽離子、陰離子。作業(yè)1.計算室溫下，pH=10的CH3COONa和NaOH溶液中水電離出的H+、OH-的濃度分別為多少？2.計算室溫下，pH=4的NH4Cl和HCl溶液中水電離出的H+、OH-的濃度分別為多少？【板書設計】板書設計第2節(jié)鹽類的水解

二．鹽類的水解1．定義：2．

條件：3．

特點：4.實質：5.規(guī)律：副板書：【學情分析】由于弱電解質的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強，學生對于這部分的學習不好把握，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關系。因本節(jié)內容理論性過強，知識過于抽象，學生學習積極性不是很高。而且學生已有的知識認為鹽溶液應該是顯中性，學生很難通過教師的簡單講解來改變。本教學設計打算通過實驗引起學生的認知沖突，通過實驗事實來重組學生的認知結構，從而通過創(chuàng)設問題情境來提高學生學習的本節(jié)知識的積極性?！拘Ч治觥?、學生學習效果評價教學目標教學情況學生學習興趣通過開放性問題的引入，學生學習積極性較高鹽溶液酸堿性的規(guī)律總結通過實驗結論，大部分學生能完成規(guī)律總結鹽溶液顯酸堿性原因的探究學生完成情況一般，這也是本節(jié)課的難點學生表達的能力學生能明白意思，但表達能力一般小組合作情況學生之間討論情況較好學生對于鹽類水解本質的理解通過動畫展示，學生理解情況較好2、教師教學效果評價在本節(jié)課的教學過程中，為提高教學的開放性和實效性，我主要采取了以下幾方面措施：①從實際生產中問題情境引入，結合學生已有的認識，激發(fā)學生探究欲望，從而引出本節(jié)課的教學內容。②從學生實驗出發(fā)來指導學生總結規(guī)律，引導學生善于利用實驗來獲取知識。③結合已有的理論知識，進行深層次的理論探究。④鼓勵觀察實際生活中運用到鹽類的水解的現(xiàn)象。從而加深學生對于鹽類的水解的認識和理解，讓學生體會化學與生活的密切聯(lián)系，同時提高學生應用問題的能力?！窘滩姆治觥葵}類的水解是魯科版《化學反應原理》（選修4）第三章“物質在水溶液中的離子行為”第二節(jié)內容。是本章教材的教學重點和難點，在此之前學生已經學習了中和反應，對鹽溶液的性質有一定的了解；是對水的電離平衡、弱電解質的電離、以及化學平衡移動原理等知識的綜合應用。設計本節(jié)時抓住鹽類水解的本質---溶質對溶劑的自電離產生了影響為主線索，有水解產生的后果鹽溶液不都為中性這一表象入手，使學生體會到溶液的酸堿性，溶液中H+和OH-濃度的關系，溶質微粒與溶劑微粒之間的相互作用。本節(jié)內容理論性強，學生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實驗，讓學生對于鹽溶液的酸堿性有一個感性認識；同時，學生通過小組討論，教師講解等方式對其原因進行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構建電解質溶液的平衡體系?！驹u測練習】1、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)鹽類水解一定促進水的電離()(2)鹽溶液顯堿性，一定是由水解引起的()(3)鹽類水解為可逆過程()(4)Na2CO3溶液中CO水解后造成離子的種類增多()(5)pH＝5的NH4Cl溶液中水電離產生的H＋濃度為10－9mol·L－1()(6)pH＝9的CH3COONa溶液和氨水中水的電離程度相等()2、有下列幾種物質：①NaCl，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4Cl，⑤Al2(SO4)3，⑥HCl，⑦KHSO4，⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序號，下同)；呈中性的是________；呈堿性的是________；能促進水的電離的是________；抑制水的電離的是________。3、將下列各鹽按組成分類①NaCl，②CH3COONa，③NH4Cl，④NaHCO3，⑤Al2(SO4)3,⑥(NH4)2CO3⑦KNO3，⑧Na2CO3⑨FeCl2⑩Na2SO4(11)FeCl3(12)CuSO4(13)AgNO3(14)NaClO(15)NaF(16)CH3COOONH44、計算室溫下，pH=10的CH3COONa、NaOH溶液中水電離出的H+、OH-的濃度分別為多少？5、計算室溫下，pH=4的NH4Cl、HCl溶液中水電離出的H+、OH-的濃度各為多少？【課后反思】本課是基于提出問題解決教學模式的教學嘗試，屬于概念教學，鹽的水解是中學化學十分重要的概念，也是高考熱點。本節(jié)按照常規(guī)思路，在實驗探究的基礎上，由鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的現(xiàn)象入手，歸納鹽的種類和鹽溶液酸堿性規(guī)律，接著以典型案例氯化銨和醋酸鈉為例，結合離子反應發(fā)生的條件，從離子相互作用角度講解了強酸弱堿鹽顯酸性、強堿弱酸鹽顯堿性的實質原因，進而涉及到對水的電離的影響。教學設計在導入部分通過回顧加酸加堿對水的電離的抑制，順理成章的提出加鹽類對水的電離的影響，為實驗探究鹽溶液酸堿性設置情景氛圍；本節(jié)新課部分，用微觀解釋水解原理時，采取學生自主學習完成，讓學生討論完成氯化銨、醋酸鈉水解的過程；最后教師點評完善，這種教學方式有利于培養(yǎng)學生獨立分析、解決問題能力的培養(yǎng)。在進行氯化銨、醋酸鈉的水解分析后，又對知識引導擴充，由離子方程式歸納各類鹽水解共性特征，學生活動適當，體現(xiàn)學為主體。本節(jié)不足之處以及改進：時間把握上，前半部分比較松緩，后半部分稍緊張；在今后訓練中注意鍛煉課堂“張弛有度”的把握。導課部分設問不緊湊，沒有起到使學生思維隨著問題步步推進，起伏跌宕的作用；以后的教學訓練中注重學生思維的發(fā)展。強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的對比分析不明顯；今后的教學中突出兩種典型水解鹽的分析對比，加深學生的理解?！菊n標分析】知識與技能：1．能夠知道哪些鹽在溶液中發(fā)生水解，指導學生建立鹽類的水解的概念。2.初步了解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的本質。3.使學生能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。4．能夠書寫簡單的鹽類水解的離子方程式。過程與方法：通過鹽類水解規(guī)律的學習