2021-2022學(xué)年湖南省益陽市沅江雙豐鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省益陽市沅江雙豐鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液.這種試劑是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C2.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（

）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式Fe-3e-=Fe3+D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：B【詳解】A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，故D錯誤；答案選B。3.下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物的順序排列的是()A．氯化鈉、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氫氧化鐵膠體

D．空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：A略4.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3參考答案：B試題分析：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。5.下列各有機(jī)物中，屬于烴的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)參考答案：B6.如圖是可逆反應(yīng):X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A.t2～t3時,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度C.t2～t3時,反應(yīng)已停止進(jìn)行

D.t1時,反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：AA.t2～t3時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，A正確；B.t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，B錯誤；C.t2～t3時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒有停止，C錯誤；D.t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯誤，答案選A。7.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1︰1B.H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂C.D和T的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大參考答案：BA．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2，故A錯誤；B．H2O比H2S穩(wěn)定，因此H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B正確；C．D和T原子的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，故C錯誤；D.HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，故D錯誤；故選B。8.能源問題是當(dāng)今世界發(fā)展的一個主要問題。下列能源符合“綠色化學(xué)”的概念的是A.氫氣

B.煤

C.沼氣

D.石油參考答案：A9.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子．該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．165參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系來解答．【解答】解：3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質(zhì)子數(shù)為30+82=112，質(zhì)量數(shù)為70+208﹣1=277，則新形成的原子的中子數(shù)為277﹣112=165，故選D．10.下列說法正確的是A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略11.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．溶解參考答案：C略12.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵．【解答】解：A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價化合物，只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A正確；B、H2O和NH3均為共價化合物，只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B錯誤；C、MgF2和NaCl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C錯誤；D、CCl4和H2S均為共價化合物只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D錯誤；故選：A．13.．每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D略14.下列化學(xué)式一定表示一種純凈物的是A．C2H6

B．C2H4Br2

C．C4H10

D．C5H12參考答案：A略15.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體

C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步驟②中，不能用HI的原因是：7-2．有人認(rèn)為①中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？7-3．實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7-5．碳酸鉀的溶解度如下：溫度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1．HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2．不正確（1分）碘單質(zhì)在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性，無法比較。（1分）3．漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸發(fā)冷縮、冷卻結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)