2022-2023學(xué)年河北省滄州市青縣中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省滄州市青縣中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大參考答案：B試題解析:A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉，相當(dāng)于增大醋酸根離子濃度，平衡左移；醋酸的電離程度減少；A錯誤；B．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)；B正確；C．NaHCO3溶液中HCO3-為弱酸根離子，不能完全電離；不拆成離子形式；C錯誤；D．氨水加水稀釋后，平衡右移，c(NH4+)減少，c(OH－)減少；溶液中c(NH4+)·c(OH－)變小；D錯誤；2.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，ClO﹣具有強氧化性，能將Fe2+、SO32﹣氧化為Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B錯誤；C．這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯誤；故選C．3.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-參考答案：D略4.用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為xmL，平視時讀數(shù)為ymL，俯視時讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A略5.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略6.對于相同溫度時三種溶液：a.鹽酸

b.醋酸

c.氯化銨溶液。下列說法正確的是（

）A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同

B.相同濃度的三種溶液中水的電離度：c>b>a

C.pH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：c>b>a

D.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同參考答案：B略7.下列說法正確的是A. 溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B. 乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)D. 纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：C8.下列離子方程式中正確的是

A．向Ba(NO)2溶液中通入CO2氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋參考答案：C略9.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略10.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：略11.（08濟南歷城檢測）實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應(yīng)將它存放在（

）

A.甲櫥

B.乙櫥

C.丙櫥

D.丁櫥參考答案：答案：C12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(

)A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D【分析】A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．【解答】解：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．13.（2009·寧夏、遼寧卷）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。所以本題選D。

14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中不正確的是A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中不變D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：B略15.下列敘述正確的是A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分（3）①

D中出現(xiàn)紅棕色氣體

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認(rèn)識不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19.（15分）有機物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有