2022屆高考化學第一輪復習第1講化學反應速率課時規(guī)范訓練題18

第九章化學反應速率和化學平衡第1講化學反應速率一、選擇題本題包含12個小題，每題5分，共60分1．在容積不變的密閉容器中存在以下反應：2SOg＋O2g2SO3gH<0，某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，以下解析正確的選項是A．圖Ⅰ表示的是t1時辰增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時辰加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高2．2022·上海，15已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。以下列圖為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。以下關于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的選項是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水3．在必然條件下，可逆反應

N2g＋2Hg

2NH3g

H＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關表達錯誤的選項是A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，

v正、v逆都增大，且

v正增大的倍數(shù)大于

v逆增大的倍數(shù)C．降溫，

v正、v逆都減小，且

v正減小的倍數(shù)小于

v逆減小的倍數(shù)D．加入氬氣，

v正、v逆都增大，且

v正增大的倍數(shù)大于

v逆增大的倍數(shù)4．必然條件下，可逆反應

C＋CO2g

2COg

H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①高升反應系統(tǒng)的溫度；②增添反應物

C的用量；③減小反應系統(tǒng)的體積；④減小系統(tǒng)中CO的量。上述舉措中必然能使反應的正反應速率顯然加快的是A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④5．制取水煤氣的反應為

C＋H2Og

COg＋H2g

H＞0；在必然條件下達化學平衡后，在時間為

t

時忽然改變條件，反應速率的變化以下列圖，在

t

時所改變的條件是A．加壓

B

．升溫C．增大水蒸氣濃度

D

．增大碳的物質(zhì)的量6．在

Ag＋

mo/L，則用

B的濃度的變化來表示的反應速率是mo/L·

o/L·

o/L·

mo/L·7．關于達到平衡的可逆反應：

X＋Y

W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率

v

的變化以下列圖，解析可知

X、Y、Z、W的齊聚狀態(tài)可能是A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中最少有一種為氣體8．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：COg＋2H2gCH3OHgH<0。第2min時只改變一個條件，反應狀況以下表：時間cCO/mo/LcH2/mo/LcCH3OH/mo/L初步130第2min第4min第6min以下說法不正確的選項是A．第4min至第6min該化學反應處于平衡狀態(tài)B．第2min時，若是只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度C．第2min時，若是只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D．第6min時，其余條件不變，若是高升溫度，正反應速率增大9．必然溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反應：

2HIg

H2g＋I2g。若cHI

由

mo/L

降到

mo/L

時，需要

15，那么

cHI

由

mo/L

降到

mo/L

時，所需反應的時間為A．等于

5

B

．等于

10

C

．大于

10

D

．小于

1010．反應mA＋nBg＋n＞o/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。以下說法正確的選項是A．只增大cA時，v也增大B．只增大cA時，v值不變C．只高升溫度時，值不變D．只高升溫度時，值變小12．可逆反應

mAg＋nBg

2Lin

X/mo

Y/mo

Z/mo0135910141依據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應地址上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線：2系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式是____________；3列式計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：________________；4該反應達到平衡時反應物X的轉變率α等于____________________________；5若是該反應是放熱反應。改變實驗條件溫度、壓強、催化劑獲得Z隨時間變化的曲線①、②、③如上圖所示則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：________；②________；③________。14．10分在Zn與某濃度的鹽酸反應的實驗中，某人獲得了下邊的幾組實驗數(shù)據(jù)：Zn的質(zhì)量gZn的形狀溫度℃溶于酸的時間A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155利用上述結果，回答以下問題：畫出時間對溫度的曲線圖。利用所畫的曲線圖，你能得出關于溫度影響反應速率的結論是________________。320℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需要的時間是________。4比較結果B與F，講解F很快溶于酸的原由：___________________________。15．15分必然溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線以下列圖：1從反應開始到10，用Z表示的反應速率為______________________________。X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉變率為____________________________。2該反應的化學方程式為_________________________________________________。后的某一時辰t1改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象以下列圖：則以下說法吻合該圖象的是________。A．t1時辰，增大了X的濃度B．t1時辰，高升了系統(tǒng)溫度C．t1時辰，減小了容器體積D．t1時辰，使用了催化劑答案1312X＋2Y2Z3錯誤!≈mo/L·min445%5①高升溫度②加入催化劑③增