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溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生成四價(jià)錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應(yīng)析釋出游離碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定，計(jì)算溶解氧的含量。實(shí)驗(yàn)步驟1.溶解氧的固定用吸管插入碘量瓶液面下，加1ml硫酸錳、2ml堿性碘化鉀，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置5min。待棕色沉淀物降至瓶?jī)?nèi)一半時(shí)，再顛倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。實(shí)驗(yàn)步驟2.析出碘輕輕打開(kāi)瓶塞，立即用吸管插入液面下加入1.5ml硫酸。小心蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解為止，放置暗處5min。實(shí)驗(yàn)步驟3.滴定吸取100ml上述溶液于250ml錐形瓶中，用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色，加1ml淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去為止，記錄硫代硫酸鈉溶液用量實(shí)驗(yàn)步驟4.數(shù)據(jù)計(jì)算溶解氧（mg/L）=M?V×8×1000/100M硫代硫酸鈉溶液濃度mol/LV滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液的體積ml實(shí)驗(yàn)步驟5.硫代硫酸鈉的標(biāo)定

M=10×0.025/VM硫代硫酸鈉溶液濃度m

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