2022-2023學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

2022-2023-1金太陽(yáng)高一期中考試化學(xué)試卷(11月)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Q-35.5

K-39Ca-40Cr-52Fe-56

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.陽(yáng)光明媚的清晨，灑水車(chē)經(jīng)過(guò)綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽(yáng)光下出現(xiàn)如圖所示的道道光束。形成該美

景的本質(zhì)原因是

A.水霧是均一、透明的分散系

B.形成了分散質(zhì)微粒直徑約為1~l()()nm的分散系

C.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

D.該分散系中的分散質(zhì)微粒為水分子

【答案】B

【解析】

【詳解】清晨，灑水車(chē)經(jīng)過(guò)綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽(yáng)光下出現(xiàn)如圖所示的道道光束為丁達(dá)爾效應(yīng):

光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);

其本質(zhì)原因是膠體為分散質(zhì)粒子大小在Inm-lOOnm的分散系；

故選Bo

2.下列物質(zhì)的用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

A.NaHCO,——制肥皂B.HC10——漂白劑

C.Na2O2——供氧劑D.Na2c。3——造紙

【答案】A

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉常用于食品，碳酸鈉、燒堿常用制作肥皂，A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，用于漂白劑，B正確；

C.過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水生成氧氣，用于供氧劑，C正確；

D.碳酸鈉具有堿性，可用于造紙等，D正確；

故選Ao

3.0.1molKAI（SO,%中含有SO：的數(shù)目約為

A.0.1B.0.2C.6.02xlO23D.1.204xlO23

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)硫酸鋁鉀化學(xué)式中含2個(gè)硫酸根，硫酸根的物質(zhì)的量是硫酸鋁鉀的2倍，則

N（SO：）=0.1molx2x6.02x1023=1.204xlO23,D正確；

答案選D。

△

4.已知Na?。在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成Na?。？：2Na2O+O2~=2Na2O20將足量的Na?O與

一定量的。2在密閉容器中加熱。下列說(shuō)法正確的是

A.Na?。?為白色固體

B.當(dāng)消耗Imol。？時(shí)，轉(zhuǎn)移4moi電子

C.反應(yīng)后剩余固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2

D.Na?。?與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH,所以Na2。?是堿性氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NazCh為淡黃色固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)消耗lmolC）2時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后剩余固體中無(wú)論是Na?。還是Na?。？陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,選項(xiàng)C正確；

D.Na?。?不是堿性氧化物，因?yàn)榕c水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉，還會(huì)產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)（圖標(biāo)說(shuō)明）與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)不相符的是

選

實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)（圖標(biāo)說(shuō)明）

項(xiàng)

A鈉在空氣中燃燒CO（進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛）

護(hù)目鏡

B試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手）

洗手

用硫酸銅和氫氧化鈉制

C（實(shí)驗(yàn)中用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開(kāi)啟通風(fēng)設(shè)備）

備氫氧化銅

排風(fēng)

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火,要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)，系緊寬松

D

體明火

衣物，樹(shù)立牢固的消防安全意識(shí)）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)了保護(hù)眼睛，需佩戴護(hù)目鏡，，A正確；

B.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手保持衛(wèi)生，B正確；

C.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒(méi)有用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體需要煮沸蒸儲(chǔ)水，故要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)，系緊寬松衣物，樹(shù)立牢固

的消防安全意識(shí)，D正確；

故選C。

6.下列各組離子能大量共存的是

A.OH-、C「、Fe'+、Ba2+

B.CUT、NO'、NH；、H+

C.C「、SO/、Na+、NH：

D.NO；、SO：、K+'Ag+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧根離子和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，不共存，A錯(cuò)誤；

B.氫離子和次氯酸根離子生成弱酸次氯酸，不共存，B錯(cuò)誤；

C.。一、SO：、Na，、NH：相互之間不反應(yīng)，能共存，C正確；

D.銀離子和硫酸根離子生成硫酸銀沉淀，不共存，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣中所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為焰色試

驗(yàn)。有關(guān)焰色試驗(yàn)的理解正確的是

A.焰色試驗(yàn)需要加熱，所以焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是元素的化學(xué)性質(zhì)

B.觀察到火焰顏色呈黃色時(shí)，所測(cè)溶液中肯定有Na元素，可能有K元素

C.銅的金屬性弱，可以用潔凈的銅絲代替潔凈的鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)

D.為了避免黃光的干擾，所以焰色試驗(yàn)都要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色

【答案】B

【解析】

【分析】焰色反應(yīng)，也稱(chēng)作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰

呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；

【詳解】A.焰色試驗(yàn)需要加熱，但是沒(méi)有生成新物質(zhì)，是元素的物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，需要通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，故觀察到火焰顏色呈黃色時(shí)，所測(cè)溶液中肯定有

Na元素，可能有K元素，B正確；

C.銅也有焰色反應(yīng)，會(huì)干擾其它元素的鑒定，C錯(cuò)誤；

D.觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，需要通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，不是所有，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca(C10)2+H20+C02=CaCO3+2HC1O

B.將少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH=SO^+H2O

C.將鐵絲加入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

+

D.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H,O=Na+2OH-+H2T

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ca(C10)2是可溶于水的鹽，應(yīng)拆成離子形式，A錯(cuò)誤；

B.將少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉、水：SO2+2OH-=SO^+H2O,B錯(cuò)誤;

C.鐵絲加入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Fe2++Cu-C正確；

D.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、紙張的漂白劑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫下，HC10穩(wěn)定，易保存

B.低溫水溶液中NaClO比HC1O穩(wěn)定

C.漂白粉的有效成分為CaC)

D.通常，漂白液和漂白粉在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性環(huán)境中漂白效果一樣好

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1O不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O易分解，低溫水溶液中NaClO比HC1O穩(wěn)定，故B正確；

C.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，通常，漂白液和漂白粉在酸性環(huán)境中漂白效果比堿性環(huán)境好，故D錯(cuò)誤;

選Bo

10.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.2mol-L-'的A1C13溶液中含有的Cr數(shù)為0.6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L由N2和O2組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為().05NA

C.常溫常壓下，16gS0?氣體中含有的氧原子數(shù)為0.25NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣(He)中含有的原子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.只有濃度而無(wú)溶液體積，不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；

21

B.混合氣體的分子總數(shù)為一:------XN=0.05N,B正確;

22.4L/molAAAA

CN⑼=湍yXNA=°.5NA'C錯(cuò)誤;

11.2L

D.N(He)=XN=0.5NA,D錯(cuò)誤;

22.4L/molA

答案選B。

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中有一個(gè)或兩

個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.已知I：新制氯水中存在H2。、。2、HC10三種分子和H+、C「、CIOOH-四種離子，利用數(shù)字

化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照新制氯水的過(guò)程中各數(shù)據(jù)的變化，得到的圖像如圖。下列有關(guān)操作和說(shuō)法正確的是

A.由圖1可知，光照時(shí)有物質(zhì)發(fā)生了分解，分解產(chǎn)物電離出了C「

B.由圖2可知，光照會(huì)使氯水中溶解的。2逸出

C.由圖3可知，光照時(shí)C］的溶解度增大，氯水酸性減弱

D.實(shí)驗(yàn)可觀察到光照時(shí)氯水的顏色變淺

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.由圖1可知，隨光照時(shí)間推移，溶液中氯離子的濃度增大，說(shuō)明有物質(zhì)發(fā)生了分解，分解產(chǎn)物

電離出了Ch選項(xiàng)A正確；

B.光照時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，主要是由于HC1O分解產(chǎn)生了02,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由圖3可知，光照時(shí)氯水的pH減小，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：C12+H2O#HC1O+HCI,隨時(shí)間推移，次氯酸分解，氯氣不斷

與水反應(yīng)，最終變?yōu)镠C1溶液，顏色變淺，選項(xiàng)D正確；

答案選AD。

12.實(shí)驗(yàn)室需使用80mL2moi?廣稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)用18.4mol-L濃硫酸進(jìn)行配制?下列說(shuō)法正

確的是

A.需用量筒量取18.4mol-LT的濃硫酸8.5mL

B.稀釋濃硫酸時(shí)，將蒸鐳水緩緩注入濃硫酸中

C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致配得的稀硫酸濃度偏高

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，需補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相平

【答案】C

【解析】

【詳解】A.沒(méi)有80mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)配制100mL2moi/L稀硫酸，根據(jù)稀釋公式，需用量筒量取

18.4mol-L"的濃硫酸體積為3四金吧=10.9mL,A錯(cuò)誤；

18.4mol/L

B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸儲(chǔ)水中并攪拌，B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，配得的稀硫酸濃度偏高，C正確；

D.定容搖勻后，部分溶液附著在瓶頸未及時(shí)回落，補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水會(huì)使溶液體積偏大，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，現(xiàn)有CO和CK的混合氣體mg,含有的分子總數(shù)為b。則ng該混合

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（已知：mHn）

22.4nb.22.4mb.

A---------LB----------L

mNAnNA

mbnb

C------------LD-------------L

,22.4nNA.22.4mNA

【答案】A

【解析】

b.

【詳解】根據(jù)題意可知mg混合氣體的總物質(zhì)的量為=mol,則mg混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

NA

22.4b22.4bng22.4nb

Lf,由此可求出ng混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為^R-X—2tL=—―fL,故選A。

N.\SmgmNA

14.下列關(guān)于Na及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.Na和Na2O2均可與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氣體單質(zhì)

B.NaHCC^可用作膨松劑主要是因?yàn)槠淠芘c酸反應(yīng)

C.等物質(zhì)的量的Na和Na?。?分別與足量MgSC>4溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2

D,將等物質(zhì)的量的Na?O、Na?。？分別投入100mL水中，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（不考慮水

的蒸發(fā)）

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.NazCh與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3可用作膨松劑主要是因?yàn)椴环€(wěn)定，受熱易分解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Na為Imol,與水反應(yīng)可生成ImolNaOH,再與MgSCU反應(yīng)可以得到0.5molMg（OH）2,NazCh的物質(zhì)的

量為1mol,與水反應(yīng)生成2moiNaOH,再與MgSCh反應(yīng)可以得到lmolMg（OH）2,所以生成沉淀的質(zhì)量之比

為1：2,選項(xiàng)C正確；

D.NazO的物質(zhì)的量為Imol,與水反應(yīng)生成2moiNaOH,溶液增重即為2moiNaOH的質(zhì)量，NazCh的物質(zhì)

的量為Imol,與水反應(yīng)生成2moiNaOH和0.5molC）2,溶液增重也為2moiNaOH,所以二者最終所得溶液質(zhì)

量相同，溶質(zhì)質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項(xiàng)D正確；

答案選CDo

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

15.碳酸鈣（CaCO3）是地球上常見(jiàn)物質(zhì)之一，是石灰石等的主要成分，用途甚廣。

I.牙膏主要由摩擦劑和一些可溶于水物質(zhì)組成。某牙膏摩擦劑的成分僅為CaCCh和SiCh,為測(cè)定該牙膏

中CaC03的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

①配制ImolL」稀鹽酸和ImolL」NaOH溶液。

②稱(chēng)取6.0g該牙膏，溶于水并稀釋至30mL,過(guò)濾。

③用lmol-L」NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積。

④對(duì)反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾。

⑤將濾渣加入60mLimOIL」稀鹽酸中，充分反應(yīng)。

已知：SiCh不溶于水也不溶于稀鹽酸。

（1）正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰伲ㄌ顦?biāo)號(hào)）。

（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；④中過(guò)濾所得的濾渣中含有的（填化學(xué)式）為該牙膏中

摩擦劑的成分之一，該物質(zhì)屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”、“酸性氧化物''或"堿性氧化物”）。

（3）該實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量4次6.0g牙膏進(jìn)行4次測(cè)定，若實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有250mL、500mL、1L等兒種規(guī)格的容量瓶，

在本實(shí)驗(yàn)中溶液均只配制一次的情況下，應(yīng)選規(guī)格為的容量瓶配制NaOH溶液。

（4）某同學(xué)共稱(chēng)量了4次6.0g該牙膏進(jìn)行了4次測(cè)定，所消耗NaOH溶液的體積記錄如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

V（NaOH）/mL10.19.910.29.8

則測(cè)得該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（保留三位有效數(shù)字）％0

H.石灰石主要成分為碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于酸），甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案制備并提純碳酸鈣。

高溫一加入水、加入Na2c。3溶液、

石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣

圖1

（5）熟石灰與Na2c03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（6）參照?qǐng)D1,另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純碳酸鈣（如圖2）。。（提供試劑：稀鹽酸和Na2c03溶液）

【答案】（1）②⑤④③

（2）①.H++OH=H2O②.SiCh③.酸性氧化物

（3）250mL（4）41.7

（5）Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

（6）|石灰石|稀鹽酸＞|氯化鈣|加^^283溶液,碳酸鈣

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)測(cè)定牙膏中CaCCh含量時(shí)，先取一定量牙膏，加入過(guò)量鹽酸溶解，用一定濃度NaOH溶液滴

定過(guò)量鹽酸，從而求出與CaCCh反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量，也就能求出CaCCh的純度。

【小問(wèn)1詳解】

實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，①配制ImolL」稀鹽酸和ImoldJNaOH溶液；②稱(chēng)取6.0g該牙膏，溶于水并稀釋至30mL,

過(guò)濾；⑤將濾渣加入60mLim稀鹽酸中，充分反應(yīng)；④對(duì)反應(yīng)后混合物進(jìn)行過(guò)濾；③用ImolUNaOH

溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；所以順序?yàn)棰佗冖茛堍?。答案為：②⑤④③?/p>

【小問(wèn)2詳解】

③中，過(guò)量鹽酸與加入的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；④中過(guò)濾所得的濾渣中

含有SiCh,該物質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸為硅酸，屬于酸性氧化物。答案為：H++OH=H2O；SiCh；酸性氧化物；

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)每次使用稀鹽酸60mL,計(jì)算NaOH溶液最大消耗量為60mLx4=240mL,故選用250mL的容量瓶

配制NaOH溶液。答案為：250mL；

【小問(wèn)4詳解】

鹽酸一部分與碳酸鈣反應(yīng)，另一部分與NaOH溶液反應(yīng)；2〃(CaCC>3)+〃(NaOH)=〃(HCl),

-3-3

2n(CaCO3)+10x10Lx1mol/L=60x10Lx1mol/L,n(CaC03)=0.025mol,

m(CaCO,)=0.025molxlOOg/mol=2.5g,則該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/亮,x100%MI.7%。

''3.0g/mol

答案為：41.7；

【小問(wèn)5詳解】

熟石灰與Na2cCh溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOHc

答案為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

【小問(wèn)6詳解】

石灰石中加入鹽酸，生成氯化鈣等，再加入碳酸鈉溶液，可制得碳酸鈣,

石灰石|稀鹽酸氯化鈣|加入Na2c6溶液＞1碳酸鈣卜答案為：

石灰石|稀鹽酸J氯化鈣|加入Na2c03溶液,碳酸鈣。

【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3\+2NaOH,可制得少量燒堿。

16.侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來(lái)，形成聯(lián)合制堿法

他稱(chēng)侯氏制堿法)，該法縮短了生產(chǎn)流程，提高了食鹽利用率。侯氏制堿法過(guò)程中首先得到的是NaHCCh,

再加熱分解得到碳酸鈉。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

已知：氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后所得溶液呈堿性；二氧化碳在堿性溶液中的溶解度大于在飽和食鹽

水中的溶解度。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)用于制取氨氣的裝置為(填“甲”或“丁”)。

(2)裝置乙中飽和NaHCCh溶液的作用為。

(3)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)為了提局食鹽的利用率應(yīng)先打開(kāi)(填“止水夾1”或“止水夾2”)。

(5)分析裝置甲中的稀鹽酸能否用稀硫酸代替，并說(shuō)明原因：。

(6)取一定質(zhì)量制得的NaHCCh固體置于玷崩中加熱分解得到固體X。為了檢驗(yàn)固體X中是否含有NaHCCh,

該組同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體X配成溶液，然后向其中滴加某濃度的稀鹽酸。產(chǎn)生C02的體積與加入稀鹽

C

O

2

體

積

050110稀鹽酸體積/mL

①同學(xué)甲通過(guò)觀察圖像，得出固體X中含有NaHCXh的結(jié)論，你認(rèn)為該結(jié)論(填“正確”或"錯(cuò)誤”)，

說(shuō)明理由_______。

②固體X中NaHCCh與Na2cCh的物質(zhì)的量之比”(NaHCCh):〃(Na2co3)=。

【答案】(1)T(2)吸收CO2中混有的HC1

+

(3)Na+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH^

(4)止水夾2(5)不能，因?yàn)镃aSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCCh表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

(6)①.正確②.據(jù)圖分析可知：若固體X中不含NaHCCh,當(dāng)?shù)稳胂←}酸的體積V(稀HCl)=100mL

時(shí)，氣體體積便達(dá)到最大；而圖中滴入稀鹽酸的體積V(稀HCl)=110mL>100mL時(shí)，氣體體積才達(dá)到最大,

說(shuō)明固體X中含有NaHCO.3③.1：5

【解析】

【分析】聯(lián)合制堿時(shí)，同時(shí)制得NaHCOs和NHQ,裝置左側(cè)制取CCh,裝置右側(cè)制取NH3；NE先通入飽

和食鹽水中，制得氨的飽和食鹽水溶液，然后通入CO2,以增大CCh的溶解度，提高食鹽的利用率，增加

產(chǎn)量。

【小問(wèn)1詳解】

△

裝置甲用于制取CO2,裝置丁中，發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+2NH3t+2H20,所以用于制取氨氣

的裝置為丁。答案為：??；

【小問(wèn)2詳解】

甲中，制得的CO2中混有HC1,裝置乙中飽和NaHCCh溶液的作用為：吸收CCh中混有的HC1。答案為：

吸收CO2中混有的HC1：

【小問(wèn)3詳解】

裝置丙中，發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NH4C1,離子方程式為

++

Na+C02+H20+NH3=NaHCO3J+NH：。答案為：Na+C02+H20+NH3=NaHCO31+NH；；

【小問(wèn)4詳解】

為了提高食鹽的利用率，應(yīng)先通入NH3,后通入CCh,以提高CCh的吸收率，所以應(yīng)先打開(kāi)止水夾2。答案

為：止水夾2；

【小問(wèn)5詳解】

因?yàn)榱蛩徕}微溶，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以裝置甲中的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是：不能，因?yàn)镃aS04

微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCCh表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。答案為：不能，因?yàn)镃aS04微溶于水，會(huì)覆蓋在

CaC03表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；

【小問(wèn)6詳解】

①對(duì)比剛產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積與所用鹽酸的最大體積，同學(xué)甲得出固體X中含有NaHCCh的結(jié)論正

確，理由是：據(jù)圖分析可知：若固體X中不含NaHCCh,當(dāng)?shù)稳胂←}酸的體積V（稀HCl）=100mL時(shí)，氣體

體積便達(dá)到最大；而圖中滴入稀鹽酸的體積V（稀HCl）=110mL>100mL時(shí)，氣體體積才達(dá)到最大，說(shuō)明固體

X中含有NaHCCh。

②設(shè)稀鹽酸的濃度為c（HCl）,分析圖像可知，NaHCCh消耗HC1的物質(zhì)的量為^^!。）*1。*1。-'!?1,

NaHCCh、Na2co3消耗HC1的物質(zhì)的量為c（HCl）xl00x1。為加］,

再根據(jù)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

3

可求出〃（NaHCC）3）=c（HCl）xlOxlO-3moi,n（Na2CO3）=0.5xc（HCl）x100x10-mol,從而求出

-3

固體X中與NaHCCh的Na2c03物質(zhì)的量之比”（NaHCCh）:n（Na2C03>C（HCl）xlOxlOmol:

0.5xc（HCl）xl00xl（T3moi=1：5。答案為：正確；據(jù)圖分析可知：若固體X中不含NaHCCh,當(dāng)?shù)稳?/p>

稀鹽酸的體積V（稀HC1）=100mL時(shí)，氣體體積便達(dá)到最大；而圖中滴入稀鹽酸的體積V（稀

HCl）=110mL>100mL時(shí)，氣體體積才達(dá)到最大,說(shuō)明固體X中含有NaHCCh;1：5。

【點(diǎn)睛】CCh為酸性氧化物，在堿性溶液中的溶解度比在中性溶液中大。

17.重鋁酸鉀（七。2。7）具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。其主要應(yīng)用之一是配制鋁酸洗

液（重銘酸鉀、水和濃硫酸按照一定比例配制成的溶液）。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）LCnO中Cr的化合價(jià)為價(jià)，屬于（填“酸”、“堿”或“鹽

（2）當(dāng)銘酸洗液變綠［溶液中KzCnCh轉(zhuǎn)化成Cr2（SO4）3］失效時(shí)，將失效的銘酸洗液進(jìn)行加熱濃縮，冷卻后

加入KMnCU粉末氧化，濾去MnCh后可實(shí)現(xiàn)倍酸洗液的再生，其中加入KMnCU粉末氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為（用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）；濾去MnO?時(shí)，可采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要

用到的玻璃儀器有。

(3)當(dāng)銘酸洗液變黑失效時(shí)，可在酸性條件下加入鐵屑將殘留的K2CnO7轉(zhuǎn)化成Cn(SO4)3,鐵屑自身轉(zhuǎn)化

成Fe",再用石灰石將銘元素轉(zhuǎn)化成Cr(0H)3沉淀，其中鐵屑將Cr2O^轉(zhuǎn)化成C"+的離子方程式為；

若黑色銘酸洗液中c(Cr20；)=0.001mol-LT,則處理1L該黑色鋁酸洗液時(shí)，所需的鐵屑的質(zhì)量為g。

(4)酸性KzCnS溶液還可以用來(lái)測(cè)定鐵礦石中鐵(以+2價(jià)形式存在，鐵的含量為x%)的含量，稱(chēng)取鐵礦

石試樣(含F(xiàn)e2+,設(shè)其他物質(zhì)不與KzCnCh反應(yīng))0.4g,若加入的酸性KzCnCh溶液的體積為xmL,則KzCnCh

的濃度為g-L'?

【答案】⑴①.+6②.鹽

6e-

(2)①.?,,②.玻璃棒、燒杯、漏斗

v

2Mn(XT+3H2(H-2Cr=Cr2O^+2MnO2J+6H-

+3+3+

(3)①.2Fe+Cr2O^+14H=2Fe+2Cr+7H2O②.0.112

(4)3.5

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

LCnCh中K顯+1價(jià)，。顯-2價(jià)，則Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，它由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，則屬于鹽。答案

為:+6；鹽；

【小問(wèn)2詳解】

加入KMnCh粉末氧化時(shí)，將CN+轉(zhuǎn)化為,同時(shí)生成MnCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

6e-

fI,,;濾去MnO2時(shí)，可采用固、液分離的方法，即進(jìn)

2MnO14-3H2(H-2Cr^=Cr2O；-+2MnO2J+6H-

行過(guò)濾操作，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗。答案為：

6e-

fI,,;玻璃棒、燒杯、漏斗；

2Mn(X+3H2(計(jì)2(〕產(chǎn)="O,+2MnO2J+6H-

【小問(wèn)3詳解】

3+

在酸性溶液中，K2Cr2O7將Fe氧化，生成Fe.C/+等，反應(yīng)的離子方程式為

+,+,+

2Fe+Cr2O,+14H=2Fe+2Cr+7H2O,n(Cr,O^)=1LxO.OOlmol/L=0.001mol,所需鐵屑的質(zhì)量

為0.001molx2x56g/mol=0.112g。答案為：ZFe+CjO；+14H+=2Fe3++2CB+7凡0；0.112；

【小問(wèn)4詳解】

°4g"%x-x294g/mol

利用得失電子守恒，可建立如下關(guān)系式：6Fe2+——KzCmO,則KzCnCh的濃度為56g/mol6

X-10-3L

=3.5g-L-1,答案為：3.5。

18.次氯酸(HC10)消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。如

圖，在裝置D中制得顏色類(lèi)似于氯氣的C^O氣體，裝置E中得到次氯酸(HC10)。己知C^O氣體在42℃

以上會(huì)發(fā)生分解，與水反應(yīng)生成HC10。

(1)圖中，裝置A是采用Mn。2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣裝置，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

＞裝置A為(填標(biāo)號(hào))。

(2)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)KMn?！古c濃鹽酸常溫下反應(yīng)也可制取氯氣，據(jù)此推斷KMnOa、Cl2,MnC%三種物

質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)；利用足量KMnO&和MnO2制備等量的時(shí)，分

別消耗HC1的物質(zhì)的量之比〃(KMn()4消耗的HC1):"(MnO2消耗的HC1)=。

(3)裝置B的作用為除去HC1氣體,則其中盛裝的試劑的名稱(chēng)為；裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸，

其作用為。

(4)在裝置D中用含水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的碳酸鈉吸收C1?制備C^O,同時(shí)還生成NaCl和NaHCOs,則發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不考慮水與Cl?。的反應(yīng))；裝置F中盛裝的試劑為NaOH溶液，則裝置F

中Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需持續(xù)通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是,同時(shí)通過(guò)氣流降

低溫度，抑制C%。的分解，保證實(shí)驗(yàn)安全。

(6)商業(yè)上常用“有效氯”來(lái)說(shuō)明消毒劑的消毒能力。“有效氯”指的是一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)

量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時(shí)的氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來(lái)表示。例如，100g“84”

消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)，則該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計(jì)算Cl?。的“有效氯