2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型64溶度積綜合題含解析

溶度積綜合題

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

一、單選題(共15題)

1.下列有關(guān)說法正確的是

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu“水解增大了H+濃度

B.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C.8NH,t(g)+6N0,(g)=7N2(g)+12H0(g)；AH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.常溫下，向飽和NaCO溶液中加少量BaSO粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣

234

泡產(chǎn)生，則常溫下K(BaCO)<K(BaSO)

sp3sp4

2.下列說法正確的是

A.一定溫度下，加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度均減小

B.室溫下,K(AgCl)=1.8XlO-io,K(AgCrO)=2.0X10-%則AgCl溶解度較大

spsp24

C.碳酸鋼不能作“領(lǐng)餐”而硫酸鋼能

D,配置FeSO溶液時(shí)，將FeSO固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

44

3.下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品與電源正極相連

C.NaHCO溶液的水解方程式為：HC0-+H0V=C0”+H0*

33233

D.已知室溫時(shí)K[Mg(OH)1=5.6X10-12,室溫下pH=8的Mg(OH)懸濁液中c(Mg?+)=5.6mol?J

sp22

4.己知常溫下K(AgCl)=1.8xlO-10,K(Agl)=8.5xlO-n,下列有關(guān)說法正確的是

spsp

A.常溫下，AgCl在純水中的K比在AgNO溶液中的K大

sp3sp

B.向Agl與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，注？不變

c(I-)

C.在AgCl的飽和溶液中通入HC1,有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(CL)

-1-

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D.向NaCl、Nai的混合溶液中滴入幾滴AgNO、溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗(yàn)證

K(AgI)<K(AgCl)

5.代時(shí)，已知Pdl,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.t℃時(shí)，Pdl的K=7x10-9

2sp

B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，有Pdl固體析出

2

D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

6.己知p(Ba2?)=Tgc(Ba2.)、p(X2-)=-Ige(X2-),常溫下BaSO、BaCO的沉淀溶解平衡曲線如

43

圖所示，下列敘述中正確的是

A.BaCO與BaSO的飽和溶液中,p(Ba")=a時(shí)，c(SO*)=2c(CO2-)

3443

B.向純水中加入適量BaCO固體可配制M點(diǎn)對應(yīng)的溶液

3

C.向c(S02-)=c(C0”)的溶液中加入BaCl固體，先生成BaCO沉淀

4323

D.Ksp(BaSO,)<Ksp(BaCO),BaSO,不能轉(zhuǎn)化為BaCO,

7.下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的A/7<0,A5>0

2

-2-

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B.向氨水中不斷通入CO隨著CO的增加，J-H)、不斷減小

22c(NHHO)

C.常溫下，K[cu(OH)]=3.0x10-20,pH=8的含Cu“溶液中，cJu3.0x1O^molL

sp2

D.25C體積均為10mL、pH均為2的鹽酸和醋酸，分別加入足量鋅粉，最終醋酸產(chǎn)生的H多

8.T℃時(shí),向5mLamol/LBaCI溶液中逐滴加入0.imol/LNaC。溶液，滴加過程中溶液的

223

-lgc(Ba2*)與NaCO溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是[已知：lg5=0.7,

23

K（BaSO）=IxlO-i。］

A.A、B兩點(diǎn)溶液中cVBa?+At比為2000：3

B.a=10?

C.re時(shí)，C點(diǎn)對應(yīng)的含BaCO的分散系很穩(wěn)定

3

D.若用同濃度的NaSO溶液代替NaC。溶液，則圖象在A點(diǎn)后的變化曲線如虛線部分

2423

9.已知250c時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：

難容電解

AgClAgBrAglAW，Ag/rO,

質(zhì)

Ksp1.8X10-105.4X10-138.5X10-I?1.4X10-51.12X10-12

下列敘述正確的是

A.由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小

B.將等體積的4X103mol/L的AgNO,溶液和4X10-mol/LKCrOj容液混合，有Ag,CrO|沉

-3-

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淀產(chǎn)生

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到淺黃色AgBr

D.將0.02mol/L的AgNO,溶液滴入濃度均為0.02mol/L的K.CrO,和NaCl的混合溶液中,AgCrO,

沉淀先析出

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向某有機(jī)物中先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入有白色沉淀生

A一定含有氯原子

AgNO,溶液成

產(chǎn)生氣泡的速

向4mL0.Olmol/酸性KMnO溶液中加入

B,1率先增大后減該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

2mL0.lmol/LHC0溶液

224小

C向發(fā)黃的濃硝酸中通入0黃色褪去濃硝酸中混有Fe”

2

向均為0.Imol?J的MgCl,、CuCl,混合溶液中逐先出現(xiàn)藍(lán)色沉

DK[Mg(OH)]>K[Cu(OH)]

滴加入少量氨水淀sp2sp2

A.AB.BC.CD.D

11.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表

物質(zhì)Mg(OH)2CHCOOAgAgClAgCrO]

K1.1X10112.3X10-31.8X10-101.9X10-12

sp

下列有關(guān)說法中不正確的是

A.濃度均為0.2mol-L-i的AgNO,溶液和CH,COONa溶液等體積混合可以產(chǎn)生CHCOOAg沉淀

B.向濃度為0.11mol?LTMgCl,溶液中加入NaOH固體，開始產(chǎn)生Mg(0H),沉淀時(shí)溶液的pH

為9

C.將AgNO,溶液滴入0.1mol?L-iKCl和0.1mol?L->K,CrO,的混合溶液中先產(chǎn)生Ag/rO+沉

淀

D.已知格酸銀為磚紅色沉淀，用AgNO,標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的C1,可用NafrOJ容液作指示劑

12.已知：pCu=—lgc(Cu+),pX=—lgc(X-),式中X-表示鹵素陰離子。298K時(shí),

-4-

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K(CuCl)?1.0X10-6,K(CuBr)~1.0X10-9,K(Cui)?^1.OX10-12?298K時(shí)，CuCKCuBr、

spspsp

Cui的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.298K時(shí)，向CuCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,c(Cu+)和c(Cl-)都減小

B.圖像中曲線X代表Cui且a=3

C.298K時(shí)，在曲線Y對應(yīng)的飽和溶液中，增大陰離子濃度曲線Y向曲線Z移動(dòng)

D.298K時(shí),反應(yīng)(>161'8)+1-的)=(：111(5)+8廣的)的平衡常數(shù)1f=1000

13.向NaHCO溶液中加入鎂條(已去除表面氧化膜)產(chǎn)生大量氣泡。為探究其反應(yīng)原因，設(shè)計(jì)

3

實(shí)驗(yàn)如圖：

稀H2sos

:

酚歆；-----——?

NaHCO,溶液

1

紅色Mg條表面產(chǎn)生氣泡白色沉淀沉淀溶解

溶液紅色加深產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生白色沉淀

已知：溶度積常數(shù)(25℃)：MgCO,Ksp=6.82X106Mg(011),Ksp=5.61XIO-12

下列說法不正確的是

A.試管i中，HCO；的水解程度大于電離程度

B.試管ii大量氣泡中一定含有H

2

C.試管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)..

D.Mg與NaHCO溶液的反應(yīng)可表示為:2Mg+2NaHC0+2HO=Mg(OH)+MgCO+NaCO+2Ht

33223232

14.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.lmol/L的IIS溶液的性質(zhì)

2

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

1用pH計(jì)測定其pH約為3.9

-5-

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2向溶液中通入S0發(fā)生反應(yīng)2HS+SO=3S+2H0

2222

向溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，再加入硫酸鎬

3

溶液，沉淀量增加

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.K(HS)約為10+,

al2

B.實(shí)驗(yàn)2中的溶液pH先增大后減小，最終保持不變

C.實(shí)驗(yàn)3可以說明K(CuS)>K(MnS)

spsp

D.實(shí)驗(yàn)1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(Sz-)+c(0H-)

15.常溫時(shí),K[Mg(OH)]=1.1X10ii,K(AgCl)=1.8X10w,K(AgCrO)=1.9X1012,

sp2spsp21

K(CHC00Ag)=2.3X103,下列敘述不正確的是

sp3

A.c(Mg2+)為0.11mol?LL溶液的pH=9時(shí)，開始產(chǎn)生Mg(OH),沉淀

B.在其他條件不變時(shí)，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K(AgCl)不變

SP

C.濃度均為0.2mol-Li的AgNO,溶液和CHCOONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生沉淀

D.將1XL的AgNO溶液，滴入濃度均為1X103moi?J的KC1和KCrO的混合溶液

324

中，先產(chǎn)生Ag,CrO|沉淀

二、填空題(共5題)

16.T、T兩種溫度下BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。

124

7

TY

2S

X

UO

M.

I

B

CQr

r

(1)TT(填或“=")，T溫度時(shí)K(BaSO)=o

1-----------------------------22sp4

(2)根據(jù)T溫度時(shí)BaSO的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是(填序號)。

14

A.加入NaSO固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

24

B.I；溫度下，在[曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO』沉淀生成

-6-

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C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門,曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)

1

D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

(3)T溫度時(shí)，現(xiàn)有0.2mol的BaSO沉淀，每次用1L飽和NaCO溶液(濃度為1.7mol/L)

2423

處理。若使BaSO中的SOA全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理次[提示：

44

K(BaSO)

BaSO(s)+CO2-(aq)^^BaCO(s)+SOM叫)K=1......jK(BaCO)=1.19x10-71o

4334K(BaCO)sp3

sp3

17.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知HA在水中存在以下平衡：HA=H++HA-,HA-UH++A2-。

22

⑴常溫下NaHA溶液的pH(填序號)，原因；

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定

(2)某溫度下，若向O.Imol的NaHA溶液中逐滴滴加(MmolKOH溶液至溶液呈中性(忽

略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是:

A.c(H+)-c(OH)=1.0x10-wB.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K*)D.c(Na+)+c(K+)=0.05molL-i

⑶己知常溫下H,A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(sAC殍+(aqRA2-(aq)

AH>0o若要使該溶液中Ca?+濃度變小，可采取的措施有；

A.升高溫度B.降低溫度C.加入Na,A晶體

口.含有Cr,0歹的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0x10一3moiL的％0歹。為了使廢水的排

放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：C02——及~>C3、3——砌琢__>C(OH)、Fe(OH)

27||33

(1)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3.)=20xl()T3moi?□一則殘留的Cm+的濃度為；(己

知：K[Fe(OH)]=4.0x10-38,K[Cr(OH)]=6.0x10-31)

sp3sp3

⑵已知室溫時(shí)，K[Mg(OH)]=4.0xl0-no在0.Imo/L的MgCl,溶液中，逐滴加入NaOH溶

液，當(dāng)Mg?+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是；(已知Ig2=0.3)

18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問

題：

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⑴O.lmolL而TNaHSO溶液的pH約為4.0,請分析NaHSO溶液顯酸性的原因：。

43

⑵實(shí)驗(yàn)室配制FeC1溶液時(shí)，需將FeC〈溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的

是_______O

（3）KCN溶液中存在水解平衡：CN-+HOUHCN+OH-,25c時(shí)其平衡常數(shù)K=。［已

2

知：25℃時(shí)，K（HCN）=6.2x10-10］

a

⑷已知：25℃時(shí)，K（NHHO）=1.8X10-5,HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10”。則

b3223ala2

NHHCO溶液的pH（填“>”“〈”或“=”）7。

43

（5）已知：離子的濃度小于IxKMmol.LT,可認(rèn)為該離子不存在；25℃時(shí)，

KjMg（OH）J=5.6xlO"KjFe（0H）］=2.8x10-39,某地海水樣品經(jīng)Na,FeO,處理后，所

含離子及其濃度如表所示（H+和OH未列出）。

離了SO2-Mg2+Fe3+Na+Cl-

4

濃度/(mol?L-i)a0.050.100.500.58

則a（填“>”“〈”或“=”）0.16,

19.工業(yè)廢水中常含有一定量的CrCh-,易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含銘廢水

27

的方法通常是將Cr02-轉(zhuǎn)化為cm,再將Cc+轉(zhuǎn)化為Cr（0H）沉淀。

273

⑴利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO可以處理酸性含鋁廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：

2

⑵常溫下，Kp［Cr（OH）>lxlO-3o,除去被S%還原所得溶液中的Cr“［使

c（Cr3+）lxl0-6mol-L-iL需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為。

⑶Cr（0H）和A1（OH）類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr（0H）的酸式電離方程式:

333

⑷Cm在強(qiáng)堿中可被氧化為Cr。〉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一一控制其他

條件不變，反應(yīng)溫度對Cn+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時(shí)Cm轉(zhuǎn)化率下降

的原因：___________

-8-

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等

3

-犀

九

0

20b

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60

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%0

t

溫度/

下列問

識(shí)回答

所學(xué)知

請根據(jù)

衡。

解平

淀溶

和沉

平衡

水解

衡、

離平

在電

能存

中可

在水

物質(zhì)

20.

題：

其實(shí)

化)，

體積變

溶液的

反應(yīng)后

(忽略

積混合

等體

H溶液

和K0

溶液

HA的

元酸

,將一

25℃

(1)在

：

下表

據(jù)如

驗(yàn)數(shù)

ol/L)

度/(m

起始濃

溶液的

反應(yīng)后

編號

實(shí)驗(yàn)

pH

c(KOH)

c(HA)

7

pH>

0.2

0.2

1

a

7

pH=