初中化學(xué)-第八單元第二節(jié)海水“曬鹽”第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《海水“曬鹽”（2）》課標(biāo)分析初中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)：要求在義務(wù)教育階段化學(xué)課程不僅應(yīng)該注重科學(xué)知識(shí)的傳授，而且還應(yīng)重視技能的訓(xùn)練，注重讓學(xué)生經(jīng)歷從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)的認(rèn)識(shí)過程。學(xué)生通過從生活到化學(xué)的認(rèn)識(shí)過程，將所學(xué)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，讓學(xué)生領(lǐng)略化學(xué)中的美妙與和諧，使學(xué)生身心得到全面發(fā)展。因此化學(xué)課程的構(gòu)建應(yīng)貼近學(xué)生生活，符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。本節(jié)課，充分利用小組合作的有利形勢(shì),讓好生帶學(xué)困生，老師適時(shí)點(diǎn)拔,小組成員相互啟發(fā)，提高認(rèn)知。并請(qǐng)能快速理解掌握的學(xué)生談心得。由學(xué)生出謀激起學(xué)生解決問題的興趣、鍛煉解決問題的能力；老師完整板書給學(xué)生以優(yōu)美格式的典范。懸賞讓學(xué)生理解社會(huì)的競(jìng)爭(zhēng)，提高其生存能力。在課堂教學(xué)中，應(yīng)該把以教師為中心轉(zhuǎn)向以學(xué)生為中心，把學(xué)生自身的發(fā)展置于教育的中心位置，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)寬容的課堂氣氛，為學(xué)生提供各種便利條件，為學(xué)生服務(wù)；幫助學(xué)生確定適當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)目標(biāo)和達(dá)到目標(biāo)的最佳途徑；指導(dǎo)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、掌握學(xué)習(xí)策略和發(fā)展原認(rèn)知能力；創(chuàng)設(shè)豐富的教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性；倡導(dǎo)學(xué)生采用自主、合作、探究的方式學(xué)習(xí)；教師作為學(xué)習(xí)的參與者，與學(xué)生一起體驗(yàn)探索的艱辛，分享成功的喜悅。教師是學(xué)生的促進(jìn)者，是信息化和學(xué)習(xí)化社會(huì)對(duì)教師角色提出的新要求，新課程將促使教師成為學(xué)生個(gè)性發(fā)展的催化劑。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生定量學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解性的開始，在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)的延續(xù)，又為學(xué)習(xí)下節(jié)相關(guān)知識(shí)做鋪墊，也是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)?！逗Ｋ畷覃}（2）》學(xué)情分析1、認(rèn)知能力和心理素質(zhì)：我任教的學(xué)生，接受能力較強(qiáng)，知識(shí)理解能力強(qiáng)，思維轉(zhuǎn)換較快，動(dòng)手能力較強(qiáng)，課堂活躍。從心理來講，具有探知欲望和好奇心。2、具備的知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的形成、飽和溶液和不飽和溶液，能夠準(zhǔn)確判斷何為溶液、飽和溶液、不飽和溶液以及怎么轉(zhuǎn)化飽和和不飽和溶液。在學(xué)習(xí)的飽和溶液后，對(duì)教材的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)有了局限性，學(xué)生想知道和探知更高層次的知識(shí)，來重新認(rèn)識(shí)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。3、具備的技能和學(xué)習(xí)方法：他們具備進(jìn)行基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)操作能力，準(zhǔn)確的現(xiàn)象描述，一定的問題分析技能和小組合作學(xué)習(xí)能力。同時(shí)，他們目前掌握的學(xué)習(xí)方法有自主探究學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，自學(xué)，互助學(xué)習(xí)，活動(dòng)展學(xué)。這樣就有利于學(xué)生在課堂中主動(dòng)地參與，作為課堂的主體?！逗Ｋ皶覃}”（2）》評(píng)測(cè)練習(xí)1、判斷下列說法是否正確(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。2、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（）A、加入大量硝酸鉀固體B、升高溫度C、加入大量水D、降低溫度3、已知：氯化氨在50℃時(shí)的溶解度為50g，則在50℃時(shí)氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:44、在20℃時(shí)，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（）A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、難溶物質(zhì)abab01020t℃30溫度/℃溶解度3020105、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、在t℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C、當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用結(jié)晶法提純aD、a、b都屬于易溶物質(zhì)《海水“曬鹽”（2）》教材分析1、教材的地位和作用本節(jié)課的內(nèi)容在整個(gè)初三化學(xué)學(xué)習(xí)中具有承上啟下的作用，作為學(xué)生一定要系統(tǒng)地掌握好本專題的內(nèi)容，為后面的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。溶解度是溶液的基礎(chǔ)知識(shí)。在溶液的學(xué)習(xí)對(duì)于經(jīng)常遇到的易溶、微溶、難溶等現(xiàn)象做出比較明確的解釋。也為過濾、結(jié)晶內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論基礎(chǔ)。2、教學(xué)目標(biāo)：1）、知識(shí)目標(biāo)：（1）、

了解溶解度的概念。（2）、

了解固體的溶解度曲線，并能查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度。（3）、

常識(shí)性介紹溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。2）、情感目標(biāo)：（1）、培養(yǎng)從量的方面研究化學(xué)知識(shí)的科學(xué)態(tài)度（2）、培養(yǎng)內(nèi)、外因的辯證唯物主義觀點(diǎn)3）、能力目標(biāo)：根據(jù)溶解度曲線，查閱物質(zhì)的溶解度，并能解釋一些簡(jiǎn)單問題。3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)及關(guān)鍵。教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)的溶解度概念本節(jié)課的關(guān)鍵：如何引導(dǎo)學(xué)生正確理解溶解度概念的含義。《海水“曬鹽”（2）》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)提示“固體物質(zhì)在水中的溶解度”是魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元第二節(jié)第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容。二、教學(xué)目標(biāo)1、了解溶解度概念的涵義。2、能從溶解度曲線中獲取相關(guān)的圖示信息。3、學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線。4、能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究。5、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件的控制在實(shí)驗(yàn)探究中的重要作用。6、認(rèn)識(shí)數(shù)型結(jié)合法在體現(xiàn)事物變化規(guī)律中的作用。7、通過師生互動(dòng)、語言激勵(lì)等方法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：溶解度的涵義。難點(diǎn)：溶解度概念的建立。四、教學(xué)分析本節(jié)課運(yùn)用的主要教學(xué)法有實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、對(duì)比法等。通過實(shí)驗(yàn)探究，得出“溶解限量”的影響因素，為溶解度概念的建立提供感性材料，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到控制變量思想在科學(xué)探究中的重要作用；通過對(duì)溶解限量限定因素的認(rèn)識(shí)細(xì)化、對(duì)溶解限量實(shí)質(zhì)的討論分析，幫助學(xué)生建立固體溶解度的概念；通過對(duì)溶解度隨溫度變化情況的兩種表示方法——表格法、坐標(biāo)法的對(duì)比，讓學(xué)生了解溶解度曲線的涵義，感悟數(shù)形結(jié)合思想的精妙。五、教學(xué)過程1.新課引入同學(xué)們，糖和食鹽是日常生活中常見的兩種物質(zhì)，聯(lián)系我們的生活經(jīng)驗(yàn)想一想，這兩種物質(zhì)在水中能無限制的溶解嗎？（不能）事實(shí)上，大多數(shù)固體物質(zhì)在水中的溶解都會(huì)有一個(gè)限量。影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素到底有哪些，影響結(jié)果又是怎樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們做出大膽的猜想。2.探究活動(dòng)1（影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素有哪些？）（1）學(xué)生猜想（其間貫穿師生活動(dòng)，配以媒體展示）影響因素影響結(jié)果溶質(zhì)的種類溶質(zhì)不同，溶解限量不同溶劑的多少溶劑越多，溶解限量越大溫度的高低溫度越高，溶解限量越大●應(yīng)對(duì)學(xué)生“溶劑種類”的猜想——溶劑的種類對(duì)溶質(zhì)的溶解限量是有影響，但今天研究的是物質(zhì)在水中的溶解限量，因此，這一因素暫不考慮。●應(yīng)對(duì)學(xué)生“攪拌”的猜想——攪拌是影響溶解的因素，但影響的是溶解限量還是溶解速率呢？請(qǐng)你回家后做一個(gè)糖在水中溶解的實(shí)驗(yàn)，相信你會(huì)搞明白的。（2）教師講述：水漲船高是同學(xué)們熟悉的一個(gè)成語，由這個(gè)成語，我們可以悟出上述哪一點(diǎn)猜想是正確的？（“溶劑越多，溶解限量越大”的猜想是正確的）；怎樣才能知道另外兩個(gè)猜想是否正確呢？（用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）影響溶解限量的因素可能有多種，我們?cè)谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某一因素的影響結(jié)果時(shí)，應(yīng)注意些什么呢？（注意變量的控制）?？刂谱兞糠ㄊ情_展科學(xué)探究的一種重要方法，如，要探究溶質(zhì)種類對(duì)溶解限量的影響，需要改變的因素是什么？（溶質(zhì)種類）必須控制其不變的因素是什么？（溶劑的質(zhì)量和溫度）要探究溫度對(duì)溶解限量的影響，又要注意什么呢？（溫度改變，溶質(zhì)種類和溶劑質(zhì)量保持不變）現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)剛才的分析以及屏幕上的提示，去設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)過程中可以單獨(dú)思考，可以閱讀教材37頁的內(nèi)容，也可以開展小組討論，遇到困難可以隨時(shí)向老師尋求幫助。（3）學(xué)生設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)1、2的方案（探究實(shí)驗(yàn)1中，提供的藥品是硝酸鉀和熟石灰各0.5g；探究實(shí)驗(yàn)2中，提供給學(xué)生的硝酸鉀有三小袋——1.5g一袋，3g的兩袋；兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中每次用到的水都是5mL）。（4）實(shí)驗(yàn)方案匯報(bào)交流（教師做簡(jiǎn)要的點(diǎn)評(píng)）。（5）學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)1：0.5g硝酸鉀在5mL水中全部溶解，0.5g熟石灰未能在5mL水中全部溶解，說明了溶解限量受溶質(zhì)種類的影響（說明了室溫下硝酸鉀在5mL水中的溶解限量比熟石灰大）；實(shí)驗(yàn)2：3g硝酸鉀在5mL冷水中未能全溶，在5mL熱水中全部溶解，說明了溶質(zhì)的溶解限量受溫度的影響（溫度越高，物質(zhì)的溶解限量越大）。（6）教師總結(jié)：對(duì)一句常用成語的感悟，加上剛才的實(shí)驗(yàn)探究使我們認(rèn)識(shí)到，固體物質(zhì)在水中的溶解限量的確受溶質(zhì)種類、溶劑多少、溫度等因素的影響。值得一提的是，溫度對(duì)固體在水中溶解限量的影響情況是很復(fù)雜的，絕大多數(shù)固體在水中的溶解限量隨溫度的升高而增大，也有極少數(shù)固體在水中的溶解限量隨溫度的升高而減小，在后面的學(xué)習(xí)中我們將會(huì)涉及到這方面的實(shí)例。（7）反思評(píng)價(jià)：剛才完成探究實(shí)驗(yàn)2的過程中有沒有同學(xué)將所提供的三袋硝酸鉀全用完的？說說你們觀察到的現(xiàn)象？（4.5g硝酸鉀在5g熱水中也能全部溶解）由此，你們有了什么新的發(fā)現(xiàn)？（硝酸鉀的溶解限量隨溫度的升高而增大，且增幅較大）這也告訴了我們，實(shí)驗(yàn)過程中善動(dòng)腦筋，大膽探索，常常能使我們獲益多多！過渡：溶劑的多少是影響物質(zhì)溶解限量的因素之一，因此，要確定某種固體物質(zhì)在一定溫度下的溶解限量，必須確定好溶劑的質(zhì)量，通常情況下，人為地將溶劑的質(zhì)量確定為100g。3.探究活動(dòng)2（認(rèn)識(shí)溶解限量）（1）媒體呈現(xiàn)不同溫度下硝酸鉀在100g水中的溶解限量：（2）學(xué)生描述31.6g、114g兩個(gè)數(shù)據(jù)的含義。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析幾個(gè)溶解限量的得出過程中，對(duì)哪些因素作了限定？（溶質(zhì)種類、溶劑質(zhì)量、溫度）（4）組織學(xué)生討論“溶解限量”的實(shí)質(zhì)：達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（5）建立溶解度的概念。①要求學(xué)生通過添加適當(dāng)詞語的方法，將溶解限量的限定因素與溶解限量的實(shí)質(zhì)串聯(lián)起來。②固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（6）理解、鞏固溶解度的概念。①分析溶解度概念的“四個(gè)要素”：溫度；100g溶劑；飽和狀態(tài)；溶質(zhì)質(zhì)量。②課堂練習(xí)（教師簡(jiǎn)要點(diǎn)評(píng)）（7）溶解度概念引入的目的——準(zhǔn)確衡量物質(zhì)的溶解性。過渡：在溶質(zhì)和溶劑都已確定的情況下，影響其溶解度的主要因素是什么？（溫度）我們可以采用列表的方式來表示固體溶解度隨溫度的變化情況，下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度。4.探究活動(dòng)3（溶解度隨溫度變化的表示方法）（1）媒體呈現(xiàn)硝酸鉀溶解度的表格。（2）學(xué)生利用表格查找不同溫度下硝酸鉀的溶解度。（3）要求學(xué)生以溫度為橫坐標(biāo)、溶解度為縱坐標(biāo)繪制曲線。（4）引導(dǎo)學(xué)生將表格法和坐標(biāo)法進(jìn)行對(duì)比，感悟用曲線表示溶解度隨溫度變化情況所具有的優(yōu)勢(shì)（形象直觀；可以查找任意一個(gè)溫度下固體溶質(zhì)的溶解度）。（5）教師講述：這條曲線就叫做溶解度曲線，這種將數(shù)字和圖形有機(jī)結(jié)合起來的方法叫數(shù)形結(jié)合法，和剛才設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的控制變量法一樣，數(shù)形結(jié)合法在科學(xué)研究過程中也有著廣泛的應(yīng)用。接下來，我們來一起分析溶解度曲線的意義。（6）了解溶解度曲線的意義。①任意點(diǎn)的意義：某種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度；（在學(xué)生查找?guī)追N不同溶質(zhì)在不同溫度下溶解度的基礎(chǔ)上得出）②交點(diǎn)的意義：表示在某一溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等；（通過硝酸鈉和硝酸鉀兩條溶解度曲線的交點(diǎn)的意義得出）③線的意義：溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。（按照上坡型、平坦型、下坡型三種類型，對(duì)溶解度曲線進(jìn)行分類分析）（7）課堂練習(xí)（略）。過渡：留心一下幾位同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)2中所做的“多余實(shí)驗(yàn)”，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，在被加熱的這支試管里，原先溶解了的4.5g硝酸鉀中，現(xiàn)在已經(jīng)有部分析出了，帶著這個(gè)發(fā)現(xiàn)，我們來思考一個(gè)問題。5.探究活動(dòng)4（留心處處皆學(xué)問）（1）學(xué)生思考討論：使硝酸鉀從其飽和溶液中析出，最好采用什么方法？為什么？海水曬鹽用的是什么結(jié)晶方法？請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋采用這種結(jié)晶方法的原因？（2）學(xué)生思考討論：揭開易拉罐飲料的封口以及燒開水的過程中，所看到的共同現(xiàn)象是什么？由此，可推出氣體溶解度的影響因素有哪些？這些因素對(duì)氣體溶解度的影響結(jié)果是怎樣的？（3）教師總結(jié)：顯然溶解度曲線不僅可以用來查找溶解度、比較溶解度，還能用來解釋一些實(shí)際問題。同時(shí)也告訴了我們，留心做過的實(shí)驗(yàn)、留心學(xué)過的知識(shí)，留心日常生活中的現(xiàn)象并加以思考，往往能增進(jìn)我們的學(xué)問。6.課堂小結(jié)（1）本節(jié)課你學(xué)到了哪些新知識(shí)？（2）本節(jié)課你運(yùn)用了哪些好方法？7.結(jié)束語：剛才同學(xué)們的發(fā)言表明，本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是積極的、主動(dòng)的、有效的。最后，我想送同學(xué)們幾句話：固體物質(zhì)在水中的溶解是有限的，物質(zhì)的溶解要受到其溶解度的限制，與此不同的是，我們的學(xué)習(xí)潛力、學(xué)習(xí)能力是無限的，同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)的道路好似硝酸鉀的溶解度曲線，愿同學(xué)們沿著這條上坡路，不斷挑戰(zhàn)自我，不斷攀登新高！8.布置作業(yè)1.溫習(xí)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。2.思考：怎樣除去硝酸鉀晶體中含有的少量氯化鈉？板書設(shè)計(jì)二、固體物質(zhì)在水中的溶解度1.溶解限量的影響因素：溶質(zhì)種類、溶劑質(zhì)量、溫度。2.固體溶解度的概念：一定的溫度；100g溶劑；飽和狀態(tài)；溶質(zhì)質(zhì)量。3.溶解度曲線的意義：點(diǎn)的意義；線的意義?！逗Ｋ皶覃}”（2）》效果分析1、能力目標(biāo)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生理解溶解度的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，掌握了實(shí)驗(yàn)探究的技巧。從實(shí)驗(yàn)探究中，對(duì)科學(xué)方法在實(shí)際中的運(yùn)用能力也得到了提高。2、問題解決通過小組合作探究學(xué)習(xí)和學(xué)生講評(píng)的方式為學(xué)生大膽探索、展示創(chuàng)造性