高考化全國(guó)II卷解析

2017高考化學(xué)解析2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（全國(guó)II）7．下列說法錯(cuò)誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【解析】A.糖類化合物也可稱為碳水化合物，是沿用下來的叫法，故A正確；B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確；C.蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S等元素，故C錯(cuò)誤；D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，攝入過多可能會(huì)導(dǎo)致脫發(fā)等，故D正確；【答案】C8．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2【解析】A.NH4+能夠發(fā)生水解，故NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故混合氣體的分子數(shù)為0.1NA；D.H2+I2EQ\O()2HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；【答案】D9．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【解析】a、b、c、d為短周期主族元素，且a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，故a為O，d與a同族，故d為S，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，故c為Al，則b為Na或Mg；A.原子半徑b＞c＞d＞a，故A錯(cuò)誤；B.4種元素種b的失電子能力最強(qiáng)，故其金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.c的氧化物的水化物是氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D.O2的氧化性強(qiáng)于S，故D錯(cuò)誤；【答案】B10．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性【解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，結(jié)論正確，故A正確；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但鈉反應(yīng)更劇烈，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫活性不同，故B錯(cuò)誤；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清楚，利用的是強(qiáng)酸制弱酸，故乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中含有HCl能夠使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；【答案】A11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)【解析】A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極，失電子被氧化，故A正確；B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，能夠增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，故B正確；C.陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)，故D正確；【答案】C12．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是避免增加水樣中氧的溶解量。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和容量瓶；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為80mg·L?1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。（填“高”或“低”）【解析】（1）攪動(dòng)水體表面能夠增加水體中的氧的溶解量；（2）氧的固定中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2;（3）溶液配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和容量瓶；蒸餾水煮沸的目的是殺菌、除氧及二氧化碳；（4）滴定終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；由關(guān)系式法：O2——2MnO(OH)2——4I-——4S2O32-，則水樣中溶解氧的含量為(b×10（5）滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡，則消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，故導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏??；35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是自左向右獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，形成負(fù)一價(jià)離子越穩(wěn)定放出的能量的越多；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N元素的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電子親和能?。?）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為5NA個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則中的大π鍵應(yīng)表示II56。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為()N?H…Cl、(H3O+)O-H···N、(NH4+)N-H···N（4）R的晶體密度為dg·cm?3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為a3【解析】（1）氮原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為：；（2）除氮元素外，自左向右獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，形成負(fù)一價(jià)離子越穩(wěn)定放出的能量的越多；N元素的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電子親和能??；（3）①R中的陽離子為H3O+、NH4+，兩者的相同之處為中心原子雜化類型相同，均為sp3雜化；共價(jià)鍵類型相同，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，均為4，故相同之處為A、B、D；由于兩者的孤電子對(duì)數(shù)不同，H3O+中為1對(duì)，NH4+無孤電子對(duì)，故兩者的空間構(gòu)型不同，故不同之處為C；②由圖b可知N5-中σ鍵的個(gè)數(shù)為5NA；大π鍵表示為II56；③氫鍵可表示為：(H3O+)O-H···N、(NH4+)N-H···N（4）晶體密度為ρ=y×MNA×36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）B的化學(xué)名稱為2-丙醇。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（5）G的分子式為C18H31NO4。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！窘馕觥浚?）A的核磁共振氫譜為單峰，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故其化學(xué)名稱為2-丙醇；（3）D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：（4）取代反應(yīng)；（5）G的分子式為C18H31NO4；（6）L共有6種，分別為，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（全國(guó)II）7．C8．D9．B10．A11．C12．D13．C26.（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2（2）SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O）（3）防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3（4）45.0%27.（1）123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28.（1）使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差（2）O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2（3）量筒氧氣（4）藍(lán)色剛好褪去80ab（5）低35.[化學(xué)