2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列判斷或敘述正確的是A．某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?B．某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D．某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?參考答案：C略2.下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項(xiàng)純凈物混合物非電解質(zhì)弱電解質(zhì)堿性氧化物A.液氨氫氧化鐵膠體CO氫硫酸Al2O3B.明礬漂白粉乙醇硫酸鋇Na2OC.堿石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化鐵水玻璃SO2冰醋酸CaO

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、堿石灰是混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。3.向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A．3.45g

B.2.3g

C.1.15g

D無(wú)法計(jì)算參考答案：B略4.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略5.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略6.下列排列順序不正確的是()A．原子半徑：Si>Na>O

B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SC．堿性：CsOH>KOH>NaOH

D．失電子能力：K>Na>Mg參考答案：A7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C略8.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

參考答案：C9.下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl參考答案：D試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水長(zhǎng)期放置最終變?yōu)辂}酸，故錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉跟空氣中的水蒸氣和CO2反應(yīng)生成NaOH和Na2CO3，故錯(cuò)誤；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空氣中發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故錯(cuò)誤；D、NaCl久置在空氣中不變質(zhì)，故正確。10.下列說(shuō)法正確的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含電子數(shù)為9NAB、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol參考答案：D略11.如圖有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是（）A． B．C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A、原子核外電子排布先從最低能級(jí)排起，最內(nèi)層最多容納2個(gè)電子；B、原子核外電子排布最外層不超過(guò)8個(gè)電子；C、硫離子為硫原子得到2個(gè)電子形成的陰離子，最外層滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、鎂離子為鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯(cuò)誤；B、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D．12.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A試題分析：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，因?yàn)?2：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6．4g：3．6g=16：9．故選A．13.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學(xué)鍵；B、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；C、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物．【解答】解：A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學(xué)鍵，但如氫氣分子中存在氫氫共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物，如離子化合物氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，所以也可能含有共價(jià)鍵，故D正確；故選D．14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A．W的非金屬性比Z的弱B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；B．W為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物高氯酸是強(qiáng)酸；C．同周期自左而右原子半徑減?。籇．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故W的非金屬性比Z的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，高氯酸是強(qiáng)酸，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比水弱，故D錯(cuò)誤，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金

屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金

屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素

的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。回答下列問(wèn)題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是

。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

圖中試劑A為_(kāi)________；試劑C為_(kāi)________（填序號(hào)）。

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)__________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；試劑B為_(kāi)_______；試劑C為_(kāi)_______。

C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒(méi)有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒(méi)有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個(gè)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由。參考答案：方案A設(shè)計(jì)和結(jié)論均不正確，因?yàn)樗庖褐械腍2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計(jì)進(jìn)行操作，可能是淀粉沒(méi)有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計(jì)正確，結(jié)論不正確，這是因?yàn)榈矸垡部赡懿糠炙猓此獾臍埩舻矸垡矔?huì)使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒(méi)有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計(jì)正確，結(jié)論也正確，因?yàn)榘丛O(shè)計(jì)方案，有銀鏡現(xiàn)象說(shuō)明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說(shuō)明已無(wú)淀粉。18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.