2022-2023學(xué)年江西省吉安市禾源中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省吉安市禾源中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物參考答案：C2.下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是(

)A.該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H＝－(a－b)kJ／molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收(a－b)kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B錯誤；C.根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D.由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(a－b)kJ，D錯誤。答案選A。3.在下列各說法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略4.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分．銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子 C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C解：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子＝0.1mol×（1﹣0）＝0.1mol，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯誤.

5.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)。下列那種試劑用于檢驗(yàn)效果最好（

）A．燒堿溶液B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D略6.下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是A.LiI B.NaI C.CsI D.KCl參考答案：A【詳解】陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子半徑最大的是I-離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI，故答案為A。7.下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；B．從鋁離子水解的生成產(chǎn)物分析判斷；C．金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃屬于固溶膠；D．發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀．解答：A．蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光照射會有一條光亮的通路，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是膠體，屬于固溶膠，具膠體的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了膠體的制備、性質(zhì)和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．8.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負(fù)價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果參考答案：BD略9.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂參考答案：C略10.已知40gA物質(zhì)和28gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．55g?mol﹣1 B．96g?mol﹣1 C．108g?mol﹣1 D．110g?mol﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成的E的質(zhì)量，再利用M=計(jì)算計(jì)算出E的摩爾質(zhì)量．【解答】解：40gA物質(zhì)和28gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，由質(zhì)量守恒定律可知，0.4molE的質(zhì)量為：40g+28g﹣7.2g﹣17.6g=43.2g，E的物質(zhì)的量為0.4mol，則E的摩爾質(zhì)量為：=108g/mol，故選C．11.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D12.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、

中，中子數(shù)不可能為

（

）A

30

B

28

C

26

D

24

參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（

）

A.圖2中鋁箔熔化有液滴落下

B.圖3中新切開的鈉塊表面很快變成黃色C.圖4中火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生

D.圖5中燒瓶內(nèi)的溶液變成紅色參考答案：CA、氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁的，所以在加熱鋁箔時熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著，不會有液滴落下，故A錯誤；B、金屬鈉很活潑，新切開的鈉塊表面很快被氧化為氧化鈉而變暗，故B錯誤；C、純凈的氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，生成的HCl在瓶口遇空氣形成鹽酸小微粒而產(chǎn)生白霧，故C正確；D、氨氣溶于水顯弱堿性，遇紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，故D錯誤。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：鋁和氧化鋁的熔點(diǎn)高低是容易被忽略的，從而導(dǎo)致錯選A，鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，而在加熱時才生成淡黃色的過氧化鈉。14.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；把一個橘子，插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿拥臒o機(jī)鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿拥碾x子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿拥臒o機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯誤；D、橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿拥碾x子，D正確，答案選C。15.電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是

A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì)．Ⅰ．甲組同學(xué)用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3﹣5min后，改用大火加熱．（1）乙醇所含官能團(tuán)的名稱是

，該反應(yīng)類型為

．反應(yīng)過程中濃硫酸的作用是

，右側(cè)試管中通常加入

溶液．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩右側(cè)試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

．（2）寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱時發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機(jī)反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ．乙酸乙酯制備

參考答案：I．（1）羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考點(diǎn)：乙酸乙酯的制?。灰掖嫉拇呋趸瘜?shí)驗(yàn)．分析：I．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)；根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（2）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．點(diǎn)評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的先后順序，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評價能力的培養(yǎng)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：