2022年河南省商丘市褚廟鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年河南省商丘市褚廟鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是(

)A．2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）B．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D．在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少3mol/L，C的濃度會(huì)增加2mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，計(jì)算A的濃度變化量，根據(jù)v=計(jì)算v（A）；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，結(jié)合方程式判斷；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．解答：解：A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應(yīng)方程式為A+3B?2C，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少為2×1mol/L=3mol/L，C的濃度會(huì)增加為2×1mol/L=2mol/L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡圖象問題、化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，一般說來解圖象題的大致方法如下：（1）認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么量．（2）看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)確定函數(shù)曲線的增減性．（3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義．（4）準(zhǔn)確把握各特殊點(diǎn)包含原點(diǎn)、曲線的拐點(diǎn)，最高點(diǎn)的含義．（5）認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用．（6）全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí)．2.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C3.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與H2SO4

B．FeBr2與Cl2C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A試題分析：A、無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故A正確；B、Cl2少量時(shí)，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C、HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤。5.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇C．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略6.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D略7.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：最多能與3molNaOH反應(yīng)D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對(duì)體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯(cuò)誤；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對(duì)體積大小，B為球棍模型，故B錯(cuò)誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質(zhì)：最多能與5molNaOH，故C錯(cuò)誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．8.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，正確的是①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；②制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；③測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；④使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中；⑤實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中；⑥除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾；⑦在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值；⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱；⑨制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)。A.①②③④⑥⑧⑩

B.②④⑤⑥⑦⑨

C.③④⑤⑥⑧⑨

D.①②④⑧⑩參考答案：D9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸鈣溶于醋酸

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸鈉溶液加入過量的苯酚2C6H5OH+CO32—

2C6H5O—+CO2↑+H2OD．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：AB略10.從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是

(

)A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.步驟⑥是電解MgCl2溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極附著金屬鎂C.步驟⑤，可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業(yè)流程中涉及到的反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解和復(fù)分解參考答案：B略11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略12.用圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是選項(xiàng)氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸參考答案：D略13.青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子中氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據(jù)此解答．【解答】解：該分子不對(duì)稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查一氯代物的書寫，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵．14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（）A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的??；C．氯氣在點(diǎn)燃條件下可與鐵反應(yīng)；D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高又降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通過在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀來證明，故B錯(cuò)誤；C．氯氣在點(diǎn)燃條件下可與鐵反應(yīng)，且潮濕的氯氣也可與鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)都不變化，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題以氯化鈉的性質(zhì)和用途為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。

①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________；

(2)實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：

；

(3)實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)的離子方程式分別是：_________________、_____________________

。

參考答案：答案：(8分):⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2

⑵紫紅色褪去，生成白色沉淀⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O(每空2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)Ⅰ的目的是：________________反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅱ.有一個(gè)－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng)

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分