2022年福建省福州市民盟光明高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年福建省福州市民盟光明高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加熱使其充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量。A．等于0.23mol

B．小于0.23molC．等于0.46mol

D．在0.23～0.46mol之間參考答案：B2.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）參考答案：C略3.在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣A.鎂產(chǎn)生的多

B.鋁產(chǎn)生的多

C.鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多

D.無法比較參考答案：B【詳解】根據(jù)鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中計(jì)量關(guān)系計(jì)算：顯然，鋁產(chǎn)生的H2多。答案選B。4.明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于（）A．鹽 B．化合物 C．混合物 D．硫酸鹽參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；B．有兩種以上元素組成的純凈物為化合物；C．含有兩種以上物質(zhì)的為混合物；D．電離產(chǎn)生陰離子為硫酸根離子的鹽，屬于硫酸鹽．【解答】解：明礬化學(xué)式KAl（SO4）2?12H2O，是由多種元素組成的化合物，電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，屬于鹽、化合物，硫酸鹽，不屬于混合物，故選：C．5.在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略6.某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四種離子的濃度基本保持不變的是A．HCO

B．SO

C．Cl－

D．Na＋參考答案：D7.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí),會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部參考答案：D8.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B9.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出參考答案：D10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.向次氯酸鈣溶液通入：C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：參考答案：D11.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔（C2H2）組成的混合烴32mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％參考答案：A略12.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl﹣，可判斷HCl分子中存在離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵參考答案：C【詳解】A.HCl中只含共價(jià)鍵，在水分子作用下可電離出H+和Cl-，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B.陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵，C正確；D.不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】正確理解“相互作用”含義需要注意以下幾個(gè)關(guān)鍵詞。一是相互作用的微粒，除了原子外，還包括原子團(tuán)以及它們得失電子而形成離子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相鄰”與“強(qiáng)烈”，二者是一致的，只有相鄰的原子間，相互作用才會(huì)“強(qiáng)烈”。不相鄰的原子或離子間同樣存在著相互作用，只不過因?yàn)橄嗑噍^遠(yuǎn)而弱得多，不叫化學(xué)鍵；三是“相互作用”的實(shí)質(zhì)，原子或離子間存在著多種作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)上是相互吸引和相互排斥的平衡狀態(tài)。13.煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②現(xiàn)在300℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3

70min1bcd6下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．a(chǎn)＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1參考答案：C試題分析：A、30min時(shí)，消耗CO為2mol，則消耗H2物質(zhì)的量為6mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為4mol，共消耗氫氣的物質(zhì)的量為10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min時(shí)，消耗CO的物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)生成水的物質(zhì)的量為3mol，因此②反應(yīng)方程式中，產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為3mol，則消耗CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，因此b=1.5mol，故說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A分析，①中消耗H2的物質(zhì)的量為9mol，產(chǎn)生甲烷為3mol，②中消耗氫氣的物質(zhì)的量為6mol，產(chǎn)生甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故說法正確；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30mol/(L·min)，故說法錯(cuò)誤；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，故說法正確。14.下列氣體中，只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集的是

A．NO

B．NH3

C．C2H4

D．CH4參考答案：AC15..硝酸銨受熱分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式_________，①中加入的過量試劑為_____。（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是______________。（3）操作Ｉ的名稱是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。（4）操作Ｉ的要點(diǎn)是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中當(dāng)______（填儀器名稱）中____________________________（填現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。參考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2

Na2CO3

(2)將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl

(3)過濾

蒸發(fā)結(jié)晶

(4)濾紙邊沿低于漏斗邊沿

液面低于濾紙邊沿

蒸發(fā)皿

出現(xiàn)大量晶體解析：（1）鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物；（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl；（3）根據(jù)以上分析可知操作Ｉ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）操作Ｉ的要點(diǎn)是一帖二低三靠，其中二低是指濾紙邊沿低于漏斗邊沿和液面低于濾紙邊沿。溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，所以操作Ⅱ中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶