2022-2023學年河南省鄭州市第一〇二中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年河南省鄭州市第一〇二中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是選項化學反應及離子方程式評價AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+錯誤，產(chǎn)物應該是[Al(OH)4]－B氯氣與水反應：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正確C用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正確D碳酸氫銨與足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O錯誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H＋C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO參考答案：【知識點】離子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－變?yōu)镠ClO，D、NaHCO3與AlO發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。【思路點撥】離子可否共存需看離子之間是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應。4.下圖為實驗室中完成不同化學實驗所選裝置或相關(guān)操作，其中正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體

B．實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置②C．實驗室可用裝置③制備少量NH3

D．用從a處加水的方法檢驗裝置④的氣密性參考答案：D略5.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱是陰極B．C（II）的電極名稱是負極C．C（I）的電極反應式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D6.如圖表示白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)．白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子．已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量．幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學鍵P﹣PP﹣OP═OO═O鍵能/kJ?mol﹣1abcd則P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應熱（△H）為（）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ?mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ?mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ?mol﹣1參考答案：C考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．解答：解：各化學鍵鍵能為P﹣PakJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、O=OckJ?mol﹣1．反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×akJ?mol﹣1+3×ckJ?mol﹣1﹣12×bkJ?mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1；故選：C．點評：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應熱．7.下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作預期的實驗目的或結(jié)論A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應為黃色；B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下．解答：解：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤；B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．8.下列除雜與收集氣體的實驗不能達到實驗目的的是（

）選項實驗目的XYA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O

參考答案：DA項，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項，CO2能被NaOH溶液吸收，反應為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項，NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO，反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯誤；答案選D。點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純物），易分離，易復原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大?。海?）常溫下與水不反應且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應且密度比空氣大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應的氣體不用排空法收集。9.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A、從N2和O3的分子組成分析；B、根據(jù)甲基和羥基的組成原子的結(jié)構(gòu)分析；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol；D、根據(jù)兩種粒子的物質(zhì)的量和組成原子的結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯誤；B、一個甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，故B正確；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點．10.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaCO3B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學式為BaSO4，故A錯誤；B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D．N2的電子式正確。故選D。11.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.2：1

B.1：2C.1：4

D.4：1參考答案：B【分析】加熱時發(fā)生反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計算出反應前后固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=m÷M計算出二者的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻吭ONaHCO3的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

62gx

（27.4-21.2）g＝6.2gx＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案選B。【點睛】本題考查了混合物的計算，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，明確正確書寫碳酸氫鈉分解的方程式為解答關(guān)鍵。12.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C．三者對應的氧化物均為堿性氧化物D．三者對應的氫氧化物均可由其對應的氧化物加水生成參考答案：B考點：鋁的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；B．單質(zhì)與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．三者對應的氧化物均不與水反應．解答：解：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯誤；B．單質(zhì)與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯誤；D．三者對應的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對應的氧化物均不與水反應生成相應的堿，故D錯誤；故選B．點評：本題考查常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬及其化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大，選項C為解答的易錯點．13.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應和加成反應，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯誤。14.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）

△H3＜0B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關(guān)，所以△H1＝△H2＋△H3C．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多參考答案：D試題分析：A、形成化學鍵需要放出熱量，III是形成化學鍵的，即△H3<0，故說法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟途徑無關(guān)，因此有△H1=△H2＋△H3，故說法正確；C、能量越低越穩(wěn)定，放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故說法正確；D、非金屬性減弱，形成的化學鍵不穩(wěn)定，因此斷裂時，需要吸收熱量，非金屬性越弱，需要吸收的熱量越小，故說法錯誤。15.把X溶液或氣體慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，符合圖中曲線的是（

）A、X為CO2，

Y為Ca(OH)2B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3C、X為NaOH,

Y為AlCl3D、X為HCl,

Y為Na[Al(OH)4]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為________________。（2）“趁熱過濾”的原因是________________________________________。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______________________（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_____________________________。（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)

ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式______________________________。參考答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長（3）用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+、Na+、Cl-、、OH-，，當多次循環(huán)后，使離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀（5）Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73kJ·mol-1(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。(2)觀察坐標圖，溫度減少至308K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過濾將析出晶體Na2CO3·7H2O。(3)思路方向：①減少過濾的時間;②保持過濾時的溫度。(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中所得產(chǎn)品的質(zhì)量有所影響。(5)通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

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