四川省廣安市太和中學2021年高一化學期末試題含解析

四川省廣安市太和中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程吸收能量的是A.氨氣液化 B.斷裂化學鍵 C.生石灰溶于水 D.鎂溶于鹽酸參考答案：B【分析】吸熱的反應包括：絕大多數的分解反應；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；吸熱的物理過程：物質由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；據此分析?！驹斀狻緼、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，選項A不符合；B、化學鍵的斷裂需要吸熱，新的化學鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應會放出大量的熱，是放熱反應，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應，是放熱反應，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了常見的吸熱反應和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應是解題關鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應。

2.下列有關蛋白質的敘述中不正確的是（

）A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B.人工合成具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃HNO3濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應參考答案：A略3.將mol/L的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，錯誤的是（）

A．電離程度增大

B．溶液中離子總數增多C．溶液導電性增強

D．溶液中醋酸分子減少參考答案：C4.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（

）A.232Th和233U互為同素異形體

B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉換成233U是化學變化

D.230Th和232Th的化學性質相同參考答案：DA、232Th和233U都為元素，不為單質，不可能互為同素異形體，選項A錯誤。B、只知道Th的兩種核素的質量數，不清楚在自然界中兩核素的原子個數百分比，則不能確定該元素的相對原子質量，選項B錯誤；C、化學變化過程中元素的種類不變，232Th變?yōu)?33U，原子核發(fā)生變化，不屬于化學變化研究的范圍，選項C錯誤；D、同位素原子化學性質相同，選項D正確。答案選D。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0

mol·L-1KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO4

2－B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—

參考答案：D6.下列反應中氯元素全部被還原的是A．MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O參考答案：C略7.在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是

①增大壓強

②升高溫度

③將C粉碎

④通CO2氣體

⑤加入足量木炭粉A.①②③

B.①②④

C.①②③④

D.全部參考答案：C略8.下列方法不能用于檢驗NH3的是

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B．氣體與濃硫酸反應生成銨鹽

C．氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

D．氣體與濃鹽酸產生白煙參考答案：C9.某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是(

)

A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．NO3-、K+、Cl-、Na+

D．K+、Cl-、Al3+、SO42-參考答案：CD10.下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．【解答】解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選A．11.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（

）A、電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B、O2在正極發(fā)生還原反應C、以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略12.下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是A．將廢棄物填埋于土壤中

B．將廢棄物焚燒C．將廢棄物加工成有用的產品

D．將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C略13.某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

參考答案：C【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；原子構成． 【專題】原子組成與結構專題． 【分析】先利用質量和質量數計算原子的物質的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數為x﹣n，利用質子數與中子數之和等于質量數來計算中子數． 【解答】解：元素原子的質量數為A，w克這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數為x﹣n， 原子核內中子數為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 則w克這種元素的原子核內中子數為mol×（A﹣x+n）=mol，故選C． 【點評】本題考查學生利用原子構成的簡單計算，明確原子的物質的量的計算是解答本題的關鍵，注意電子的質量可忽略，質量數近似等于相對原子質量． 14.一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)

ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為(

)A.增大壓強 B.升高溫度 C.加催化劑 D.增大生成物濃度參考答案：B【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大??；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。15.下列說法正確的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C．由石英沙制備單晶硅不涉及氧化還原反應D．Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊參考答案：D【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2）；B．工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品；C．由石英沙制備單晶硅過程中有元素化合價變化的就涉及氧化還原反應；D．硅可用于信息存儲，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導纖維．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅，和鹽酸不反應，所以工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品，故B錯誤；C．由石英沙制備單晶硅過程中，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，所以一定涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．硅是半導體材料，可用于信息存儲，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導纖維，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式

．②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：裝置序號實驗現(xiàn)象或作用實驗結論或化學方程式①有氣泡產生化學方程式為：

②紫色石蕊試液變色證明SO2溶于水顯酸性③品紅溶液褪色證明SO2具有性④溶液變渾濁證明SO2具有性⑤溴水褪色證明SO2具有性⑥吸收尾氣證明SO2屬于性氧化物

參考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②紅色；③漂白性；④氧化；⑤還原；⑥酸

【考點】濃硫酸的性質．【分析】（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；②評價實驗方案要從反應的可操作性，生成物的性質，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進行；（2）①亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；②二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫；⑤二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水．【解答】解：（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計算可知生成相同質量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境．故答案為：乙；甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紅色；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案為：氧化；⑤二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：還原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故答案為：酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結構式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第