2021年廣西壯族自治區(qū)河池市巴馬鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)河池市巴馬鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，

圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．濃NaBr溶液參考答案：B略2.青霉素試驗(yàn)針用它的稀溶液（200國(guó)際單位青霉素/mL）?，F(xiàn)有1小瓶20萬(wàn)國(guó)際單位青霉素，1.0mL注射器（分刻度為0.1mL），注射用水和幾個(gè)干凈小瓶。現(xiàn)吸取1.0mL注射用水注入第1瓶?jī)?nèi)溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL。又……在第幾小瓶中青霉素濃度為200國(guó)際單位/mL。A．3

B．4

C．5

D．6

參考答案：B3.將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但當(dāng)加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色且有氣體逸出，此物質(zhì)是()A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B4.下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說(shuō)法不正確的是（

）A．往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體B．氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1-100nm之間C．氫氧化鐵膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．往氫氧化鐵膠體中滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象參考答案：AA．往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．膠體的膠粒大小在1-100nm之間，這是膠體區(qū)別與其它分散系的本質(zhì)特征，故B正確；C．膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可借助此性質(zhì)區(qū)分膠體與溶液，故C正確；D．往氫氧化鐵膠體的膠粒帶電，滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確；答案為A。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

（

）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤參考答案：A略6.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：元素XYZ與H2反應(yīng)條件暗處反應(yīng)光照高溫、催化劑氫化物水溶液的酸堿性酸性酸性堿性

下列敘述正確的是（）A.非金屬性：Z<X<YB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z>YD.Y、Z的氫化物能反應(yīng)形成離子化合物參考答案：D根據(jù)非金屬元素X、Y、Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性推斷，X、Y、Z分別為氟、氯、氮。A、氟、氯都位于第VIIA族，非金屬性：F>Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<Y<X，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氟沒(méi)有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯、氮的氫化物分別為HCl、NH3，二者易反應(yīng)產(chǎn)生白煙，生成氯化銨，NH4Cl屬于離子化合物，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素（單質(zhì)及其化合物）的性質(zhì)之間的推斷等。根據(jù)非金屬元素X、Y、Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性推斷，X、Y、Z分別為氟、氯、氮。7.有三組：①CCl4和氯化鈉溶液②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、過(guò)濾、蒸餾

B.過(guò)濾、結(jié)晶、分液

C.蒸餾、分液、萃取

D.分液、結(jié)晶、萃取參考答案：D略8.把一小塊鎂鋁合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A．Mg－2e－=Mg2+

B．Al+4OH――3e－＝AlO+2H2OC．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．2H2O＋2e－＝2OH－+H2↑參考答案：B略9.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：D略10.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

A．①②B．①④C．③④D．②③參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.30gNO中所含原子數(shù)為2NAB.11.2LCl2中所含分子數(shù)為0.5NAC.1mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+數(shù)為2NAD.56gFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A.30gNO的物質(zhì)的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子數(shù)為2NA，A正確；B.氯氣所處溫度和壓強(qiáng)不確定，11.2LCl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，其中所含分子數(shù)不一定為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.1mol?L-1Na2CO3溶液的體積不能確定，其中的Na+數(shù)不一定為2NA，C錯(cuò)誤；D.56gFe的物質(zhì)的量是56g÷56g/mol＝1mol，與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A。12.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液

B．用濕潤(rùn)的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液．

D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：C略13.利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()A.銅與稀鹽酸 B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C.碳酸鈣與稀硫酸 D.碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)不變，因此不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體的壓強(qiáng)不變，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，一段時(shí)間后沒(méi)反應(yīng)不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大，使液體進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項(xiàng)是D。

11.9g鎂、鋁、鐵合金投入200mLHNO3溶液中，反應(yīng)恰好完全，分別轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+，還原產(chǎn)物為1:1的NO2和NO。在反應(yīng)后的溶液中加入200mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為25.5g。下列有關(guān)推斷正確的是A.氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72LB.HNO3的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1C.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1D.參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol參考答案：B【詳解】11.9g鎂、鋁、鐵合金投入200mLHNO3溶液中，反應(yīng)恰好完全，分別轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+，在反應(yīng)后的溶液中加入200mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為25.5g，則氫氧根的質(zhì)量為：25.5g-11.9g=13.6g，物質(zhì)的量為13.6g÷17g/mol=0.8mol。A.根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.8mol，由于還原產(chǎn)物為1:1的NO2和NO，設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量為xmol，即x×(5-4)+x×(5-2)=0.8mol，解得x=0.2mol，則生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2×0.02mol×22.4L/mol=8.96L，故A錯(cuò)誤；B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)=1.2mol÷0.2L=6mol/L，故B正確；C.氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)=0.8mol÷0.2L=4mol/L，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=1.2mol，故D錯(cuò)誤。故選B。15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是()A.次氯酸的電子式：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：D.M2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為a+b+2a+2M

參考答案：DA項(xiàng)，HClO的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M2+離子核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號(hào)為，D項(xiàng)正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用98％的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

、

（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序把序號(hào)填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．定容，最后用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌所用儀器并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃H2SO4的體積為

mL。

②洗滌燒杯2～3次，洗液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使最終結(jié)果

；定容時(shí)必須使溶液凹液面最低處與刻度相切，若俯視會(huì)使結(jié)果

。（以上填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）參考答案：（1）膠頭滴管

500mL容量瓶

（2）AEFDCB

(3)①13.6mL

②偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是