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文檔簡介

2021年河南省信陽市澀港高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗能達到預期目的的是

(

)A.用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中D.取0.1molFeCl3溶于蒸餾水,轉移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液參考答案:C略2.11g由2H和18O構成的水中所含中子的物質的量為A.6mol

B.5mol

C.8.5mol

D.7mol參考答案:A略3.有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結構相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是A.D元素的金屬性在短周期元素中最強

B.E單質常用作半導體材料和光導纖維C.A和B只能形成原子個數(shù)比1︰2的化合物D.以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案:A4.有機物A的結構簡式為,它可以通過1~2步反應分別制得B、C、D和E等4種物質。下列說法正確的是A.由A制得B的反應為取代反應B.物質C和D互為同分異構體C.物質A、C均可在一定條件下發(fā)生聚合反應D.物質D、E均能發(fā)生銀鏡反應參考答案:C略5.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者 D.濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小順序為:③>②>①參考答案:【知識點】離子濃度比較H3H5【答案解析】BD解析:根據(jù)電荷守恒知A錯誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈中性,則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),B正確;根據(jù)Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10知酸性HF>HCN,則水解程度NaF<NaCN,即NaCN溶液中c(OH-)大,C正確;NH4+與CO32-相互促進水解,F(xiàn)e2+水解使溶液呈酸性,則Fe2+對NH4+的水解起抑制,因此c(NH)的大小順序為:③>②>①,D正確?!舅悸伏c撥】電解質溶液中離子濃度大小比較的技巧:1、在解題過程中,若看到選項中有“=”,則要考慮3個守恒關系:電荷守恒、質子守恒、物料守恒。2、若守恒關系中只有離子,則考慮電荷守恒關系,若守恒關系中同時出現(xiàn)分子和離子,則考慮物料守恒和質子守恒;3、若選項中離子濃度關系以“>”連接,則主要考慮弱電解質的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響等。6.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+==

Fe3++3H2OB.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O==

2Al(OH)3↓+CO32-C.用惰性電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4HD.向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應的離子方程式:Ag++I-==

AgI↓參考答案:C略7.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molNN放出942KJ,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案:C【Ks5u解析】A.N4是由氮原子構成的單質,錯誤;B.同位素研究的微粒是原子,它們都是分子,錯誤;C.N4與N2是由同種元素組成的性質不同的單質,互為同素異形體,正確;D.1molN4氣體轉變?yōu)镹2的能量變化為6×167-2×942=-882,放出882kJ熱量,錯誤;選C。8.常溫常壓下,將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再變化,此時還有3mL氣體,則原混合氣體中的NO2的體積可能是()A.17.8mL B.14.8mL C.12.6mL D.12.4mL參考答案:A【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響;化學方程式的有關計算.【分析】NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應的方程式有討論的方法計算.【解答】解:可能發(fā)生的反應為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體為NO或氧氣,若為氧氣,則參加反應的氣體為20mL﹣3mL=17mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知參加此反應的NO2的體積為17ml×=13.6mL;若剩余氣體為NO氣體,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NO2為3×3mL=9mL,反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL,則反應消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL,則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL,故選A.【點評】本題考查方程式的有關計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度中等,注意利用原子守恒進行的計算.9.下列說法正確的是

A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C.油脂的水解反應,都是皂化反應

D.橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案:D略10.某芳香族酯類化合物甲的分子式為

mol甲水解后只生成一種產物乙,其物質的量為2mol,下列說法正確的是(

)A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應C.乙不能和溴水發(fā)生反應D.2mol乙最多消耗1mol

參考答案:A略11.關于膠體,下列說法正確的是(

)A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間,因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中,陰極附近顏色加深,陽極附近顏色變淺,證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經過特殊加工制成納米碳酸鈣,化學性質沒有明顯變化參考答案:DA項,F(xiàn)eCl3溶液呈黃色,F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色,錯誤;B項,膠體是分散質粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系,納米材料不是分散系,錯誤;C項,F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實驗中,陰極附近顏色加深,陽極附近顏色變淺,證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電,膠體仍為電中性,錯誤;D項,顆粒大小變化了,組成微粒沒有變化,化學性質沒有明顯變化,正確;答案選D。點睛:易錯提醒:錯選B,膠體中分散質粒子大小在10-9m至10-7m之間,不是物質粒子的大小,而是分散質粒子的大??;錯選C,膠體是電中性,有的膠體中膠粒帶電荷。12.室溫時,濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液,其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L,HC的pH值為3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,則三種酸對應的鈉鹽在物質的量濃度和溫度相同的條件下,溶液的pH值由大到小的順序為

A.

NaA>NaC>NaD

B.

NaC>NaA>NaDC.

NaD>NaA>NaC

D.

NaC>NaD>NaA參考答案:B13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結構相同,A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價氧化對應的水化物的酸性:B>E D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同參考答案:C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,制冷劑為氨氣,所以A為氫元素,B為氮元素,D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等,為鎂元素,化合物DC中兩種離子的電子層結構相同,所以C為氧元素,A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素,從左到右原子半徑減小,故原子半徑:B>C>A,故錯誤;B.氧的非金屬性比硅強,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C>E,故錯誤;C.氮的非金屬性比硅強,所以最高價氧化對應的水化物的酸性:硝酸大于硅酸,故正確;D.氧化鎂含有離子鍵,二氧化硅含有共價鍵,故錯誤。故選C。

14.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,其電極材料是Pb和PbO2,電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間,假設電解時溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是A.蓄電池放電時,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4B.電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為:4OH-―4e-=2H2O+O2↑C.電解后,硫酸鈉溶液中有晶體析出,所以c(Na2SO4)會變小D.蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會改變參考答案:B略15.化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是

A.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應

B.“地溝油”經過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油

C.我國發(fā)射的嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料

D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗。

(1)實驗前應先檢驗裝置的氣密性,方法是

(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體,寫出該反應的化學方程式

。(3)將制取的SO2氣體通入C溶液中,請回答下列問題:①若C溶液是紫色石蕊試液,通入少量SO2氣體后,現(xiàn)象是

,繼續(xù)通入過量的SO2氣體,現(xiàn)象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液,通入SO2氣體后現(xiàn)象是

,寫出反應的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水,緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中,觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它們間有如下轉化關系:Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的,該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行,U型管中溶液的顏色變化為__________;A.由黃色變?yōu)闇\藍色

B.由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經測,甲電極附近溶液的pH=a,此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)=______mol·L-1。(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。(5)電解較長時間后,丙中溶液的藍色又會褪去,這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案:

(1)Cu2++2e-=Cu(2分)(2)Cl2+2KI=2KCl+I2(2分)(3)A(1分)

隨電解進行,Cl—不斷消耗,CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+(2分)(4)2.2×10(8-2a)(3分)(5)5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+(3分)18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素.TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬,Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題:

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M,能發(fā)生如下轉化關系:

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2+和YX42-,寫出離子方程式:

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池,負極材料是___________,正極反應式為___________________________________________________。參考答案:19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產生的廢液稱“爛板液”?!盃€板液”中含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下:(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是

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