2021-2022學年山東省濟寧市圣澤中英文學校高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年山東省濟寧市圣澤中英文學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B2.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2參考答案：A3.如圖是可逆反應：X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時，反應只向正方向進行B．t2時，反應未達到限度C．t2～t3，反應已停止進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素．【分析】由圖可知，t1時正反應速率大于逆反應速率，t2時正逆反應速率相等，則t2時反應達到平衡狀態(tài)，以此來解答．【解答】解：A．t1時正反應速率大于逆反應速率，正逆反應均發(fā)生，故A錯誤；B．t2時正逆反應速率相等，反應達到限度，故B錯誤；C．t2時反應達到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，反應仍發(fā)生，故C錯誤；D．t2時反應達到平衡狀態(tài)，濃度保存不變，故D正確；故選D．4.堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是A．NaOH

B．Al（OH）3

C．Zn（OH）2

D．Fe（OH）3參考答案：A略5.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.已知FeO4n﹣中Fe的化合價是+6價，則n=2B.每產(chǎn)生1molCl﹣，轉(zhuǎn)移2mol電子C.FeO4n﹣具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D.若n=2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3參考答案：D試題分析：A．已知FeO4n﹣中Fe的化合價是+6價，由化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)可得n=2，正確；B．反應中Cl的化合價從+1價降低到-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C．FeO4n﹣具有強氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，正確；D．若n=2，F(xiàn)e元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，錯誤。6.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的種類數(shù)目分別是（

）

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略7.某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，將分解生成的氣體充滿一個干燥的燒瓶中(標準狀況下)，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升時（假設所得溶液不擴散），燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B略8.下列離子方程式中，正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂和稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：B9.下列實驗目的可以實現(xiàn)或操作正確的是A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C.分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌參考答案：D10.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；

④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③參考答案：C略11.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D12.在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反應的時間是（

）A、等于18s

B、等于12s

C、大于18s

D、小于18s

參考答案：C略13.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是A.甲一定是氫氧化鈣溶液B.乙一定是硝酸鉀溶液C.丙不可能是碳酸鈉溶液D.丁只能是鹽酸參考答案：BA．甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應，故A錯誤；B．甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C．Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質(zhì)反應所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯誤；D．依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯誤；故選B。點睛：由于所給的物質(zhì)屬于酸堿鹽，而酸堿鹽兩兩之間的反應屬于復分解反應，所以解答該題應該從復分解反應的條件入手進行分析，若兩兩之間間能結(jié)合成水、沉淀或氣體，則物質(zhì)可以反應，然后結(jié)合所給選項作出判斷即可。14.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（

）A、乙烯的年產(chǎn)量

B、石油的年產(chǎn)量

C、合成纖維的年產(chǎn)量

D、硫酸的年產(chǎn)量參考答案：A略15.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A、CO2H2CO3

B、SiO2Na2SiO3

C、Na2O2Na2CO3

D、SiO2H2SiO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某?；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：【提出問題】①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實驗方案】(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、

（填試劑）(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學式為

。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。(3)為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體?！緦嶒灲Y(jié)論】(4)Cu(OH)2具有兩性。(5)根據(jù)實驗方案(2)，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時

；在酸性溶液中

。(6)CuO能夠被NH3還原?！締栴}討論】

(7)有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

參考答案：（8分）（1）H2SO4（HCl）溶液、濃NaOH溶液（2分）

（2）Cu2O

（2分）（5）＋1價Cu比＋2價Cu穩(wěn)定

＋2價Cu比＋1價Cu穩(wěn)定

（共2分）

（7）取NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O__________________________