高中化學-化學反應的速率和限度教學課件設計

執(zhí)教教師：

§2.3化學反應的速率

和限度第一課時：化學反應的速率學習目標理解化學反應速率的涵義1會進行有關化學反應速率的簡單計算2探究影響化學反應速率的因素3化學反應有快有慢：思考討論：我們還能以哪些反應現(xiàn)象來定性的判斷反應的快慢呢？①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等一、定義：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小量或生成物濃度的增大量（均取正值）來表示。二、計算式:一、化學反應速率三、單位：mol/(L·min)，mol/(L·s),或者mol·L-1·min-1，mol·L-1·S-1學以致用1

在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s已知2L密閉容器中，工業(yè)合成氨反應的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下:

N2＋3H2

2NH3起始物質(zhì)的量:

1302min后物質(zhì)的量:

0.62min內(nèi)物質(zhì)的量變化量:

高溫高壓催化劑0.41.20.81.80.8

2min內(nèi)N2H2NH3

比值物質(zhì)的量變化量：mol0.41.20.8濃度變化量：mol/L速率：mol/(L·min)規(guī)律：同一化學反應:aA＋bB=cC＋dD有

V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)

＝?c(A)︰?c(B)︰?c(C)︰?c(D)

＝?n(A)︰?n(B)︰?n(C)︰?n(D)

＝a︰b︰c︰d

N2＋3H2

2NH32L密閉容器1:3:21:3:21:3:20.20.60.40.10.30.2化學反應速率的特點:1.化學反應速率指平均速率，不是瞬時速率,是正值。2.固體或純液體的濃度是個定值,不用固體或純液體表示化學反應速率。4.同一反應用不同物質(zhì)來表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義一樣，所以需要指明具體物質(zhì)，如V(N2)。3.同一化學反應:可用不同物質(zhì)來表示反應速率，且速率比等于方程式中的計量數(shù)之比。

aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為

V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

則該反應的化學方程式是

____

。2A+B=2C學以致用2則該反應速率的快慢順序為:反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)學以致用3反思:比較反應的快慢,應取同一參照物同一單位5.速率大小比較

①換算為同一單位，同一物質(zhì)②看速率與系數(shù)的比值，比較相對大小怎樣才能改變化學反應速率呢？學以致用4在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應時,速率最快的是（）

A鎂B鋁C鈉D鐵二、影響化學反應速率的因素C化學反應速率是由反應物本身的性質(zhì)決定的;內(nèi)因是主要因素實驗探究1：溫度對化學反應速率的影響實驗探究2：催化劑對化學反應速率的影響實驗探究3：濃度對化學反應速率的影響外因因素:實驗2－5現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小動手實驗升高溫度，增大反應速率降低溫度，減小反應速率高溫低溫當其他條件不變時（1）溫度對化學反應速率的影響實驗2－6現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢外因因素:動手實驗規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。（2）催化劑對化學反應速率的影響（3）濃度對化學反應速率的影響現(xiàn)象結論濃度3%濃度5%有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較快當其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減慢。動手實驗

當其它條件不變時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率增大。減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢。（5）固體反應物的表面積對化學反應速率的影響（4）壓強對化學反應速率的影響（氣體）影響化學反應速率的因素規(guī)律(在其它條件相同時)內(nèi)因外因影響化學反應速率的因素請根據(jù)實驗結論思考教材P49【思考與交流】反應物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應速率越快；反之則越慢升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢使用催化劑，化學反應速率加快增大反應物的濃度，化學反應加快；反之減慢增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快；反之減慢增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；反之減慢反應物的性質(zhì)溫度催化劑反應物的濃度氣態(tài)反應物的壓強固體反應物的表面積學以致用51.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉2.在反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反應速率明顯增大的措施是：①增大壓強；②