高中化學(xué)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)課件設(shè)計

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素講課人：黨國學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會用控制變量法通過實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。3、學(xué)會運用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？

思考決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。(內(nèi)在因素)2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉放入等體積的0.1mol/L和

0.5mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？其他因素濃度催化劑溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素壓強內(nèi)因決定性因素探究1、濃度對反應(yīng)速率的影響

加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4

實驗現(xiàn)象

褪色時間

結(jié)論相同條件下，草酸濃度大的，高錳酸鉀褪色快；草酸濃度小的，高錳酸鉀褪色慢。[實驗2-2]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)溶液褪色，有氣泡產(chǎn)生溶液褪色，有氣泡產(chǎn)生較長較短2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗探究[實驗原理]從碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響？規(guī)律:

其它條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。濃度增大→有效碰撞幾率____反應(yīng)速率_____一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增加增多增加其他條件不變，活化分子百分數(shù)_____不變自主學(xué)習(xí)增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)_____活化分子數(shù)

_____1、用塊狀大理石與10mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2

氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）A、改用10mL6mol/L鹽酸B、再加入適量的CaCl2C、加入10mL3mol/L鹽酸D、再加入同樣的大理石A影響反應(yīng)速率的是反應(yīng)物濃度，而不是生成物濃度。

純固體或純液體，濃度為常數(shù)，其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。課堂練習(xí)解惑提高體積為原來的1/2的分解反應(yīng)速率快；體積減小(壓強增大)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。

思考：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？為什么？試從濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的角度解釋壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律

二、壓強對反應(yīng)速率的影響增大壓強(減小容積)反應(yīng)物濃度____反應(yīng)速率___

規(guī)律：其它條件不變時，對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(減小容器容積)反應(yīng)速率加快；減小壓強(增大容器容積)反應(yīng)速率減慢。自主學(xué)習(xí)增大加快增大壓強(減小容積)減小壓強(增大容積)減小壓強(增大容積)反應(yīng)物濃度____減小反應(yīng)速率___減小2、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(

)

A.縮小體積使壓強增大。

B.使體積增大到原來的2倍。C.體積不變充入N2

使壓強增大。D.體積不變充入氦氣使壓強增大。BD3、在密閉容器中進行鐵粉與稀

H2SO4反應(yīng)，增大壓強能否使反應(yīng)速率加快？只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)。改變壓強，只有引起反應(yīng)物濃度的變化，才能引起反應(yīng)速率的改變。課堂練習(xí)解惑提高探究2、溫度對反應(yīng)速率的影響[實驗原理]Na2S2O3+H2SO4

=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O[實驗2-3]硫酸與硫代硫酸鈉的反應(yīng)實驗探究Na2S2O3H2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢

10.1mol/L

5ml0.1mol/L5ml

冷水

20.1mol/L

5ml0.1mol/L5ml

熱水結(jié)論

慢快相同條件下，溫度高的反應(yīng)速率快；溫度低的反應(yīng)速率慢。規(guī)律：其它條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。從碰撞理論解釋溫度對反應(yīng)速率的影響？溫度升高三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響自主學(xué)習(xí)→有效碰撞幾率____反應(yīng)速率_____不變增多增加升高溫度，活化分子百分數(shù)_____增加增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)_____活化分子數(shù)

_____課堂練習(xí)4、下列化學(xué)反應(yīng)事實由于溫度的影響而造成的是()

A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒。B、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)。C、鋁與水不發(fā)生反應(yīng)，而鈉與水能劇烈反應(yīng)。D、雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解。B溫度對反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物的狀態(tài)、熱效應(yīng)無關(guān)。解惑提高[實驗原理]

2H2O2

2H2O+O2↑MnO2探究3、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗探究[實驗2-4]雙氧水的分解

加入試劑

5mL10%H2O25mL10%H2O2

少量MnO2

實驗現(xiàn)象

結(jié)論幾乎沒有氣泡產(chǎn)生帶火星的木條不復(fù)燃快速的產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復(fù)燃MnO2作催化劑，起加快反應(yīng)速率的作用四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。從碰撞理論解釋催化劑對反應(yīng)速率的影響？自主學(xué)習(xí)→有效碰撞幾率____反應(yīng)速率_____增加活化能提高其他條件不變，使用催化劑改變了反應(yīng)的_____路徑增大降低了反應(yīng)的

_____活化分子百分數(shù)_____能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能無催化劑有催化劑活化能閱讀教材P24，還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率五、其他影響因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。自主學(xué)習(xí)

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增加增加不變增加加快增加增加不變增加增加不變增加增加加快加快決定因素(內(nèi)在因素)：反應(yīng)物自身的性質(zhì)課堂小結(jié)練習(xí)檢測1、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大AC2、下列條件的變化，是因為增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)而使反應(yīng)速率加快的是(

)A.增大濃度B.增大壓強

C.升高溫度D.使用催化劑CD3、密閉容器里，通入一定量的H2和N2，改變下