弱電解質(zhì)酸堿性

弱電解質(zhì)酸堿性第一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二一.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________________

屬于非電解質(zhì)的是_________①Ba(OH)2②氨水③BaSO4④硝酸⑤Al(OH)3⑥水⑦Fe⑧醋酸⑨NaHCO3

⑩CH3CH2OH①③④⑨⑤⑥⑧

⑩

【思考】強(qiáng)電解質(zhì)比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？電離程度離子濃度及離子電荷數(shù)1.強(qiáng)弱電解質(zhì)2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱3.電離方程式①⑤⑨第二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二【討論】:如何用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是一種弱酸？

（1）0.1mol·L-1醋酸,測其pH>1

（2）測醋酸鈉溶液pH>7

（3）向pH＝1的醋酸溶液中加入醋酸銨晶體，pH增大方法4.證明弱酸（弱堿）是弱電解質(zhì)的方法（5）在相同溫度相同濃度下，比較HA與鹽酸的導(dǎo)電性，從HA溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱的結(jié)論。（4）取pH＝3的醋酸溶液1ml，用水稀釋到100ml后，測其pH<5（6）將pH相同體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鹽酸多且反應(yīng)速率快第三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二二.弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡特點(diǎn)：難、逆、等、動(dòng)、定、變

●

多元弱酸的電離分步進(jìn)行,c(H+)主要由第一步電離決定

●弱酸在水溶液中電離，熔融態(tài)時(shí)不電離?！居懻摗空?qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在鹽酸和醋酸中，醋酸的電離是可逆的方案1：分別取溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.5gNaCl晶體，另一試管中加入0.5gCH3COONH4晶體，充分振蕩，測其pH值第四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。b﹥c﹥aC相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c（H+）

由大到小的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點(diǎn)溶液中C(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅第五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二2.影響電離平衡的因素：P113溫度：升溫電離平衡右移濃度：稀釋電離平衡右移P115例2隨堂練

例.有3種溶液①0.01mol/L醋酸；②0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是A．3種溶液中pH最小的是①

B．②和③溶液中所含微粒種類相同C.3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量CH3COONa固體則,c(Na+)/c(CH3COO-)減小D第六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二3.電離平衡常數(shù)：（1）表達(dá)的意義：K電離=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱K電離越小，電離程度越小，電解質(zhì)相對(duì)越弱CH3COOHH++CH3COO-電離的熱效應(yīng)小，室溫下變化不大（2）影響電離常數(shù)的因素物質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān)。第七頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二【練】在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯______性（酸堿中）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________NH3·H2ONH4+OH-C始：

C平：a2a-0.0120.01200

10-7a-0.012×10-7K=0.012第八頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二K=c(H+)c(OH-)c(H2O)水(2)水的電離常數(shù)(3)水的離子積常溫（25℃）

Kw=1×10-14沒有指定溫度時(shí)可認(rèn)定常溫）1000C

Kw=1×10-12K·c(H2O)水=c(H+)c(OH-)c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14KW=Kw揭示了任何水溶液中都存在水的電離平衡。Kw只受溫度溫度影響，隨溫度升高而增大，不受溶液酸堿性的影響。4.水的電離：(1)水的電離特點(diǎn)第九頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二平衡移動(dòng)C(H+)變化C(OH-)變化C(H+)與C(OH-)比較溶液酸堿性KW值水電離C(H+)的變化C(OH-)關(guān)系升溫加少量HCl加少量NaOH加少量NaCl加少量NaAc加少量NH4Cl右移增大增大[H+]=[OH-]中性增大相等左移增大減小[H+]>[OH-]酸性不變相等左移減小增大[H+]<[OH-]堿性不變相等不移動(dòng)不變不變[H+]＝[OH-]中性不變相等右移減小增大[H+]<[OH-]堿性不變相等右移增大減小[H+]>[OH-]酸性不變相等（4）不同條件對(duì)H2O+H2OH3O++OH-的影響第十頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二①無論強(qiáng)酸或弱酸，強(qiáng)堿或弱堿，均能抑制水的電離，※NaHSO4抑制水的電離②強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，均能促進(jìn)水的電離③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽幾乎不影響水的電離。④因發(fā)生電極反應(yīng)，促進(jìn)某電極附近水的電離平衡⑤升高溫度，促進(jìn)水的電離結(jié)論：酸、堿、鹽、溫度對(duì)水電離影響例.能使H2O+H2OH3O++OH-電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（）

A.還原性最弱的陰離子B.帶2個(gè)負(fù)電荷18電子陰離子C.五核10電子的陽離子D.帶1個(gè)正電荷18電子離子C第十一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二

一.

pH相同的一元弱酸和一元強(qiáng)酸比較相同點(diǎn)：①溶液中H+相同②與足量活潑金屬反應(yīng)時(shí)，開始產(chǎn)生氫氣的速率相同專題二溶液的酸堿性和pH值不同點(diǎn)：①物質(zhì)的量濃度不同，弱酸的濃度____強(qiáng)酸溶液的濃度②同體積溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，與之反應(yīng)＿＿先停止③同體積溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，＿＿產(chǎn)生氫氣多。④同體積兩種溶液稀釋同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的pH比弱酸___。⑤同體積的兩溶液完全中和，＿＿＿＿耗堿少．大于弱酸大強(qiáng)酸強(qiáng)酸第十二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二例1取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加入0.03g鋅，在相同條件下充分反應(yīng)，則下列有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多C.醋酸跟鋅的反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)，二者反應(yīng)速率一樣大BC第十三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液稀釋后的pH①pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍后，pH=_____②pH=b的強(qiáng)堿稀釋10n倍后，pH=_____2.弱酸弱堿溶液稀釋后的pH③pH=a的弱酸稀釋10n倍后，_______________④pH=b的弱堿稀釋10n倍后，______________強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能是接近7例.將PH=3的醋酸和鹽酸分別加水稀釋，測得稀釋后溶液的PH均為5，加水的體積的關(guān)系為____________醋酸溶液加水的體積大

二.酸或堿溶液稀釋a+nb-na＜pH＜a+n；b-n＜pH＜b。第十四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二三.酸堿溶液混合后溶液的pHpH=2的酸和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液pH____無法確定若pH=2的強(qiáng)酸和pH=12的強(qiáng)堿等體積混合溶液pH___若pH=2的弱酸和pH=12的強(qiáng)堿等體積混合溶液pH___若pH=2的強(qiáng)酸和pH=12的弱堿等體積混合溶液pH___＝7<7>7

2.有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加相同濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3C1.室溫時(shí)第十五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二

3.將pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+）最接近（）

A.2×10-10mol·L-1B.(1×10-8+1×10-10)mol·L-1C.(1×10-14－5×10-5）mol·L-1D.(10-8+10-10)mol·L-112A堿性溶液的pH值計(jì)算時(shí)注意：c(OH-)→c(H＋)

→pH溶液的pH約為_____9.74.在一定體積pH＝13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是A.1:100B.1:99C.1:50D.1:49D第十六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二5.室溫下pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前A溶液中由水電離出

的OH-濃度大于10-7

mol/LC.在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中

陽離子物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7C第十七頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法