中考化學(xué)一輪單元總復(fù)習(xí)課件 第十單元　 酸和堿 (含答案)

第十單元酸和堿核心知識·建構(gòu)脈絡(luò)圖知識點(diǎn)一、酸、堿與指示劑作用主干回顧·厚積知識力【微提醒】1.酸堿指示劑遇酸性溶液或堿性溶液變色，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。2.酸堿指示劑只能對溶液酸堿性做一個定性判斷，要確定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度則需要測定其pH。【判對錯】1.酸性溶液遇紫色石蕊溶液變紅色 (

)2.紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)色 (

)3.酸性溶液一定是酸溶液 (

)4.堿溶液一定是堿性溶液 (

)×√×√知識點(diǎn)二、常見的酸1.幾種常見的酸(1)酸的概念：酸是由___________和_____________組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是______，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。

(2)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、態(tài)無色液體無色液體氣味_________________無味氫離子酸根離子

H+

有刺激性氣味

常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)敞開瓶口時的現(xiàn)象___________無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性______________________吸水性______________用途①金屬除銹劑②制造藥物③胃液中的胃酸幫助消化①作化工原料②精煉石油③金屬除銹④冶煉金屬⑤作干燥劑有白霧

易揮發(fā)

難揮發(fā)

無

有

2.濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可用作___________，常用來干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如_______。

(2)腐蝕性(脫水性)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的_________，生成黑色的炭。

(3)強(qiáng)氧化性濃硫酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。干燥劑

NH3

水分(4)濃硫酸的稀釋

(5)濃硫酸的使用安全如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_________________，然后再涂上3%～5%的_____________溶液。

用大量水沖洗碳酸氫鈉3.酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)原理(或化學(xué)方程式)備注與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變_______色，不能使無色酚酞變色

酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鐵和稀鹽酸反應(yīng)：_____________________鋅和稀硫酸反應(yīng)：_____________________(1)活潑金屬是指排在金屬活動性順序中氫之前的金屬(2)鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液含F(xiàn)e2+，因此溶液是淺綠色紅Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)原理(或化學(xué)方程式)備注酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：________________________氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：_____________________工業(yè)上常利用鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，用鹽酸來除鐵銹酸與堿反應(yīng)生成鹽和水稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：__________________________稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：___________________________酸和堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)原理(或化學(xué)方程式)備注酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________

碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：______________________________常利用此反應(yīng)來檢驗碳酸鹽的存在CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑【微點(diǎn)撥】(1)酸具有通性的原因是溶于水時解離產(chǎn)生的陽離子都是H+，而不同的酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因是溶于水時解離產(chǎn)生的陰離子不同。如HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl這兩個反應(yīng)中H+沒參加反應(yīng)，故不屬于酸的通性。(2)稀鹽酸(稀硫酸)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(硫酸亞鐵)，溶液為淺綠色，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵(硫酸鐵)，溶液為棕黃色?！疚⑻嵝选繚恹}酸在空氣中會形成白霧(小液滴)而不是白煙(固體小顆粒)，這是揮發(fā)出的氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故?！疚⑺伎肌繚恹}酸和濃硫酸敞口放置時溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生怎樣的變化？提示：濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量變小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變變大溶液質(zhì)量變小變大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小【微提醒】濃硫酸吸水屬于物理變化，而脫水是將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，故屬于化學(xué)變化?！九袑﹀e】

1.堿能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿 (

)2.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng)不屬于酸的通性 (

)3.與酸反應(yīng)放出氣體的一定是碳酸鹽 (

)×√×知識點(diǎn)三、常見的堿1.堿的概念堿是由_________離子(或_________離子)和___________離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是_______，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]等。

OH-

金屬銨根氫氧根2.常見堿的物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而_______

吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性降低氫氧化鈉氫氧化鈣制法(寫化學(xué)方程式)______________________________

__________________用途作氣體干燥劑、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O====Ca(OH)23.氫氧化鈉的使用安全氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用_____________沖洗，再涂上_____________。

大量的水硼酸溶液4.堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象(或化學(xué)方程式)備注與指示劑作用氫氧化鈉和氫氧化鈣都可以使紫色石蕊溶液變_______，使無色酚酞溶液變_____與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2+Ca(OH)2：___________________________

檢驗二氧化碳的方法CO2+NaOH：___________________________氫氧化鈉變質(zhì)的原因藍(lán)紅

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象(或化學(xué)方程式)備注與酸反應(yīng)H2SO4+Ca(OH)2：_____________________________中和反應(yīng)與部分鹽反應(yīng)NaOH+CuSO4：________________________________Ca(OH)2+Na2CO3：________________________________

堿與鹽都溶于水H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

【微點(diǎn)撥】堿具有通性的原因是溶于水時解離產(chǎn)生的陰離子都是OH-，而不同的堿的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因是溶于水時解離產(chǎn)生的陽離子不同。如Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH，而碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)中OH-沒參加反應(yīng)，故不屬于堿的通性?！疚⑻嵝选?.氫氧化鈉可以用來干燥H2、O2等氣體，不能干燥CO2、SO2等酸性氣體。2.氫氧化鈉固體易吸水而潮解，也會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，故氫氧化鈉固體應(yīng)該保存在干燥、密封的廣口瓶中?！疚⑺伎肌繉嶒炇页Ｓ贸吻迨宜畞頇z驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2的原因是什么？提示：因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，便于觀察；氫氧化鈉易溶于水，可以充分地與二氧化碳反應(yīng)，更完全地吸收二氧化碳。【判對錯】

1.氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì) (

)2.氫氧化鈉與氫氧化鈣都能用于改良酸性土壤 (

)3.所有的堿都能使酚酞變紅 (

)√××【核心反應(yīng)】1.硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)的化學(xué)性質(zhì)①_________________________、

_________________________

②_________________________、

_________________________

③_________________________、

_________________________

④____________________________、

_________________________________

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

⑤_____________________________⑥________________________________、

__________________________________⑦_(dá)________________________________、

___________________________________⑧____________________________________⑨________________________、

______________________________

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3

HCl+NaOH====NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

⑩______________________________、

_______________________________?_______________________________

2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

2.氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)①__________________________、

_____________________________

②__________________________________、

____________________________________③__________________________________、

________________________________________④__________________________________、

____________________________________

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+3CaCl2

2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2

⑤___________________________________⑥________________________、

______________________________

⑦_(dá)____________________________、

______________________________

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

HCl+NaOH====NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

考點(diǎn)研磨·提升審題力考點(diǎn)一常見的酸【典例1】(2020·德州中考)綜合復(fù)習(xí)時，同學(xué)們又來到化學(xué)實驗室進(jìn)行實驗，加強(qiáng)對酸的化學(xué)性質(zhì)的整體認(rèn)識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六支試管中進(jìn)行實驗(如圖所示)，請回答下列問題： 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(1)上述六支試管中有氣泡產(chǎn)生的是_______(填序號)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________(只寫出一個)。

(2)能證明“C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的現(xiàn)象是_______________________。

(3)有一支試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是________________________________________________________。

BD

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑(或NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O)

溶液由紅色變?yōu)闊o色在金屬活動性順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)【方法點(diǎn)撥】酸的化學(xué)性質(zhì)一共有五條，可放在一個手掌中，每一個指頭代表一條性質(zhì)。從中還可以看出，酸的五條性質(zhì)中生成鹽的有四條。

【一例一練】(2020·綿陽模擬)下圖表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是 (

)A.a不可能是無色酚酞溶液B.b可能是氧化物C.c不可能是氧化物D.d可能是單質(zhì)D考點(diǎn)二常見的堿【典例2】(2020·龍東中考)某興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作

實驗現(xiàn)象__________________無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)(1)實驗一的現(xiàn)象：_____________________________________。

(2)實驗二的現(xiàn)象：_____________________。

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色溶液中有氣泡產(chǎn)生【實驗反思與拓展】(3)實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為實驗三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

紅

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

(5)由實驗三聯(lián)想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？(本實驗中忽略CO2溶于水)①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗方案，當(dāng)觀察到_____________現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

氣球膨脹②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______________溶液，當(dāng)觀察到_______________現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【方法點(diǎn)撥】解答此類問題時，首先弄清堿的通性，熟練書寫有關(guān)化學(xué)方程式，并學(xué)會遷移運(yùn)用。堿的通性

【一例一練】為探究氫氧化鋇[Ba(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗： 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號

(1)實驗A中能夠觀察到的現(xiàn)象是_____________________；

(2)實驗B驗證了Ba(OH)2能跟___________________________反應(yīng)；

(3)實驗C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

(4)實驗D、E告訴我們：如果某種堿跟某種鹽能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)規(guī)律是一定生成_______________________。

無色酚酞溶液變紅

CO2(或某些非金屬氧化物)

Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O

另一種堿和另一種鹽實驗突破·強(qiáng)化探究力實驗一關(guān)于氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.原因：NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)原理：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.成分分析(1)沒有變質(zhì)：_________；

(2)部分變質(zhì)：________________；

(3)全部變質(zhì)：__________。

NaOH

NaOH和Na2CO3

Na2CO3

3.檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法(實質(zhì)為C的檢驗)試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式酸稀鹽酸_______________

________________________________堿澄清石灰水______________________________________________

鹽氯化鈣溶液或氯化鋇溶液_____________________________________________、

______________________________

有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

4.除雜：若NaOH中混有Na2CO3，在溶液中滴入_______________至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，反應(yīng)原理：

__________________________________。

澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

5.探究已變質(zhì)氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)的方法實驗?zāi)康膶嶒灢襟E現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉取少量樣品于試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液產(chǎn)生_________

_____________________________，_____________________________檢驗是否存在氫氧化鈉過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色氫氧化鈉_____________若溶液不變色氫氧化鈉_____________Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl白色沉淀部分變質(zhì)

全部變質(zhì)

二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.原因：Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)原理：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2.成分分析(1)沒有變質(zhì)：___________；

(2)部分變質(zhì)：__________________；

(3)全部變質(zhì)：_________。

Ca(OH)2

Ca(OH)2和CaCO3

CaCO3

3.檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法(1)方法：加入鹽酸，若___________產(chǎn)生則說明氫氧化鈣已變質(zhì)。

(2)原理：__________________________________。

有氣泡

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

4.探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計方案步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于燒杯中，加入適量的水，充分?jǐn)嚢枞芙?，過濾，取少量的濾液于試管中

通入二氧化碳_______________氫氧化鈣部分變質(zhì)_______________氫氧化鈣完全變質(zhì)②滴加酚酞溶液___________氫氧化鈣部分變質(zhì)___________氫氧化鈣完全變質(zhì)③滴加碳酸鈉溶液_______________氫氧化鈣部分變質(zhì)_______________氫氧化鈣完全變質(zhì)有白色沉淀生成無白色沉淀生成溶液變紅色溶液不變色有白色沉淀生成無白色沉淀生成【質(zhì)疑·創(chuàng)新】在氫氧化鈉變質(zhì)的探究中：1.要確認(rèn)是否有NaOH，為什么不能直接滴加無色酚酞溶液，原因是___________________________________________。

2.在除Na2CO3時，不能用鹽酸，因為___________________________。

3.在除Na2CO3時，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是________________________________________________________________。

4.在除Na2CO3時，為什么要加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，原因是_______________________。

Na2CO3溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅鹽酸與NaOH也會發(fā)生反應(yīng)

Ca(OH)2、Ba(OH)2會與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH干擾原溶液中NaOH的檢驗除盡溶液中的Na2CO3

【典例研析】

【原型題1】(2020·黔南州中考)敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列變化而變質(zhì)： 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號NaOH溶液

Na