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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量電流

氧化還原反應(yīng)

電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

電源

電解質(zhì)溶液

熔融鹽

閉合回路

陰還原陽(yáng)氧化負(fù)

陰

陽(yáng)

正

陰

陽(yáng)

類(lèi)型化學(xué)物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生堿型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型CuCl2—HCl升高電解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KOH升高HNO3降低選項(xiàng)a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2氧化

還原

選項(xiàng)電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陽(yáng)極電極材料___粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Ni－2e－===Ni2＋銅陰極電極材料________電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu電解質(zhì)溶液含Cu2＋的鹽溶液注：電解精煉銅時(shí)，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥鐵純銅類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_____較活潑金屬被____聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，______腐蝕更普遍氧化氧化電化學(xué)類(lèi)型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極___________________正極______________________________________________________總反應(yīng)式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2聯(lián)系_______腐蝕更普遍Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2

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