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安徽省宿州市新莊中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列事實(shí)能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是
A.濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
B.10mL1mol/L的HA溶液與10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C.NaA溶液的pH>7
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1參考答案:C略2.關(guān)于晶體的下列說法正確的是(
)A.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定要有陰離子
B.在晶體中只要有陰離子就一定要有陽(yáng)離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案:B略3.某溫度下,有反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A.體積不變,升溫,正反應(yīng)速率減小B.溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C.溫度不變,壓縮氣體的體積,平衡不移動(dòng),顏色加深D.體積、溫度不變,充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大參考答案:C升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快;該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)或壓縮體積,平衡不移動(dòng),但其中物質(zhì)的濃度增大,因?yàn)镮2(g)的存在,顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,則容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小。4.下列各組物質(zhì)中,相互間一定互為同系物的是
A.1—丁烯2—丁烯
B.C4H10和C20H42
C.C4H8和C3H6
D.一溴乙烷和1,2—二溴乙烷參考答案:B略5.Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則微粒半徑
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.前者等于后者
D.大小比較不能確定參考答案:D6.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們物質(zhì)的量相同,則三種氣體中含氧原子的物質(zhì)的量之比為(
)
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.6∶3∶2
D.3∶2∶1參考答案:B略7.恒溫下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從O.1mol/L增大到O.19mol/L,下列判斷正確的是
(
)A.a(chǎn)>b+c
B.a(chǎn)<b+cC.a(chǎn)=b+c
D.a(chǎn)=b=c參考答案:A略8.將1molNH3和2molO2混和,在800℃鉑催化劑作用下恰好完全反應(yīng),當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí),所得的最終產(chǎn)物是H2O和A.NO
B.HNO3
C.NO2
D.NO、HNO3參考答案:B略9.反應(yīng)4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g),2min后B的濃度減小0.6mol/L。下列對(duì)該反應(yīng)速率的說法不正確是
A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1B.在2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L·min)C.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)D.在2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)參考答案:B略10.下列過程屬于化學(xué)變化的是()A.蒸餾B.裂化C.萃取D.重結(jié)晶參考答案:B略11.下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(
)A.溴水中有平衡:Br2+H2O
HBr+HBrO加入AgNO3溶液
后,溶液顏色變淺B.對(duì)CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度D.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施參考答案:B略12.一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2Ks5u②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolYA.①②
B.①④
C.②③
D.③④參考答案:C略13.下列大小關(guān)系正確的是
(
)A.熔點(diǎn):NaI>NaBr
B.硬度:MgO>CaOC.晶格能:NaCl<NaBr
D.熔沸點(diǎn):CO2>NaCl參考答案:B略14.下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中不正確的是
A單晶一般都有各向異性
B晶體有固定的熔點(diǎn)
C所有晶體都有一定的規(guī)整外形
D多晶一般不表現(xiàn)各向異性參考答案:D15.關(guān)于淀粉和纖維素的說法正確的是(
)
A.互為同分異構(gòu)體
B.互為同系物
C.都是高分子化合物
D.水解反應(yīng)的產(chǎn)物相同Ks5u參考答案:CD略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00%的溶液、足量的溶液和l0010.00%的溶液.電極均為石墨電極。(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:①電源的N端為
極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
;③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
;④電極c的質(zhì)量變化是
;⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:甲溶液
;乙溶液
;丙溶液
;(2)如果電解過程中銅全部析出.此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
參考答案:(1)①正②4OH-
-4e-=2H2O+O2↑
③水減少的質(zhì)量:100g×(1-)=4.5g生成O2體積:××22.4L·mol-1=2.8
L④16⑤堿性增大,因?yàn)殡娊夂?,水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大,因?yàn)殛?yáng)極上OH-生成O2,溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化,因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行,因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液,反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.pH值大于7的溶液一定是堿的溶液?jiǎn)?為什么?參考答案:不一定是.
pH>7只能表明該溶液中[OH-]>[H+],溶液顯堿性.使水溶液呈堿性的溶質(zhì),可能是堿也可能是鹽,(弱酸強(qiáng)堿鹽)18.(12分)化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成,途徑如下圖所示:
已知以下信息:
①
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②
③
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;4
通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
;(2)指出下列反應(yīng)類型A→B
,F(xiàn)→G
;(3)D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;(4)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件,共有
種(不考慮立體異構(gòu))。寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
、
。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;參考答案:
(2)消去反應(yīng)
取代反應(yīng)(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
-------(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓
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