安徽省蕪湖市趙橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省蕪湖市趙橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水濕潤(rùn)，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，鋁熱反應(yīng)可用于________(填寫一種用途)。參考答案：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

焊接鋼軌氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬、焊接鋼軌。2.下列說法中正確的是()A.同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比參考答案：AA．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯(cuò)誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D錯(cuò)誤；故選A。3.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

1

、

2

、

3

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量

4

(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生

5

反應(yīng)，離子方程式是

6

，并且能夠回收其中的金屬

7

（填寫金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：

8

；

9

。經(jīng)過濾后的廢水主要含

10

，可用來澆灌農(nóng)田。參考答案：OH-、C1-、K+；（1）鐵粉、置換、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略4.下列說法正確的是A．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，則產(chǎn)物不同D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成參考答案：C5.火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是

（

）A．化學(xué)能→電能

B．化學(xué)能→機(jī)械能→電能C．化學(xué)能→熱能→電能

D．化學(xué)能→熱能

→機(jī)械能→電能參考答案：略6.下列說法不正確的是A．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素只能形成離子鍵C．離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．離子化合物中一般不存在單個(gè)分子參考答案：B略7.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小

D．有強(qiáng)還原性參考答案：C略8.用CuSO4·5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是A、將25克CuSO4·5H2O溶于1升水中B、把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中C、把25克CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時(shí)稀釋至1升D、把25克CuSO4·5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液參考答案：C略9.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

（

）A.Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2B.D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C.氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子參考答案：D略10.下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥參考答案：C【詳解】鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點(diǎn)較高，都可以通過鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強(qiáng)于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。

11.某原電池裝置如圖所示，下列對(duì)該裝置的說法正確的是（

）A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.SO42-向鋅極移動(dòng)C.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片參考答案：B【詳解】A.該裝置構(gòu)成了原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.SO42-帶負(fù)電荷，向負(fù)極鋅極移動(dòng)，B正確；C.金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.電子由負(fù)極Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

12.下列各組物質(zhì)中，全都屬于鹽的一組是ks5uA.CaCO3、NaClO、NH4Cl、

B.MnO2、KNO3、Na3PO4C.AgNO3、H3PO4、BaSO4

D.CuSO4、Ca(OH)2、K2CO3參考答案：A略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；D．根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個(gè)數(shù)．【解答】解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋孩伲饥埽饥郏饥冢蔅正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥?，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個(gè)數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個(gè)數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個(gè)數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．14.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（

）A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有碳酸鹽B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+

D、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定是鈉的化合物參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD.鈉和冷水反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：C【分析】A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

B．Fe3+與I-會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．依據(jù)“以少定多”的原則可知，二者反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水；

D．電荷不守恒?！驹斀狻緼.漂白粉溶液中通入過量CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+具有氧化性，而I-具有強(qiáng)還原性，兩者還會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，則氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氫根離子少量，則離子方程式：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C項(xiàng)正確；D.鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性___＞___（填寫離子符號(hào)），能說明上述結(jié)論的離子方程式是_________________。（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說明原溶液中肯定有的離子是________，沉淀溶解的離子反應(yīng)式為_________________。（3）綜上可知溶液中必定還存在_________，且濃度范圍為_________。（4）溶液中還可能存在的陽離子有_____，檢驗(yàn)的操作為____________________________。參考答案：(1)Fe3+

Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)CO32－、SO42-

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)NO3-

≥0.2mol/L

(4)Na+

用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色解析：某無色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）Cu2＋溶液呈藍(lán)色、Fe3＋溶液呈黃色，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物驗(yàn)證該結(jié)論，能說明上述結(jié)論的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.，說明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，說明溶液中存在CO32－、SO42-。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于鹽酸，沉淀溶解的離子反應(yīng)式為BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42-，一定無Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由電荷守恒，可知溶液中必定還存在NO3-，令物質(zhì)的量為x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且濃度范圍為大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中還可能存在的陽離子有Na＋，檢驗(yàn)的操作為：用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸