2022年陜西省咸陽市武功縣綜合中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年陜西省咸陽市武功縣綜合中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將容積為50mL，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL且該氣體無色遇空氣不變紅棕色。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（

）

A．43∶7

B．7：43

C．7:18

D．18:7參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．將1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO2－+

H++

H2O＝

Al(OH)3↓

D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－

＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D3.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molSO3(g)

參考答案：B4.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（）A．酒精 B．食鹽 C．葡萄糖 D．醋酸參考答案：C【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B．氯化鈉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故C正確；D．氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍(lán)色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯誤．故選C．5.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質(zhì)的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略6.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加4mol/LNaOH溶液的體積為（

）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略7.下列敘述錯誤的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略8.（雙選題）有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（）途徑①FeFeCl2溶液途徑②FeFeCl3FeCl2溶液途徑③Cl2Na2SO4溶液途徑④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑⑤SH2SO4途徑⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole﹣B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole﹣C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣D．以上說法都不正確參考答案：AC考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價均由0升高為+6價；D．由上述分析判斷．解答：解：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價由0升高為+2，制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，而途徑②Fe元素化合價由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，故A正確；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子，則④轉(zhuǎn)移電子多，故B錯誤；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價均由0升高為+6價，則理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣，故C正確；D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯誤；故選AC．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計算中化合價與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下4.6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A略10.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬噸的原煤用來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()①光化學(xué)煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴大

④溫室效應(yīng)

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略11.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：A12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH

B．中子數(shù)為21的鉀原子：C．NH3的電子式：

D．N3—的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B13.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

（

）參考答案：A略14.國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認(rèn)“中國具備制造航空母艦的能力”，預(yù)計國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應(yīng)為：LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3，下列說法錯誤的是(

)

A．放電時儲氫合金作負(fù)極

B．充電時儲氫合金作陰極

C．1molLaNi5H6放電時，能提供12mol電子。

D．充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。參考答案：C略15.取5mL的液體，然后加熱，需要的儀器有①試管②燒杯③試管夾④酒精燈⑤蒸發(fā)皿⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦石棉網(wǎng)⑧滴管⑨量筒A．①③④⑦⑨

B．①③④⑧⑨

C．②④⑥⑧⑨

D．④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是

．（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是

．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．【實驗探究】1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl22．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，則證明無色液體為SO2Cl2．（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由

．【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是

．

參考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】無機實驗綜合．【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式．【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，S元素化合價=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案為：+6；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應(yīng)特點，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案評價，為高頻考點，涉及化合價的判斷、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個羧基

②苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.（2007·山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。