溶液與膠體溶液

溶液與膠體溶液第一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握溶液組成量度的常見表示方法及溶液的配制方法；掌握滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因、條件及影響滲透壓大小的因素；掌握溶膠的性質(zhì)；2.熟悉滲透濃度的概念、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)及膠粒帶電情況。3.了解滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義、高分子溶液對溶膠的保護(hù)作用等。第二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三引言人的生命活動離不開各種溶液，如日常飲料、生理鹽水、葡萄糖溶液、人體組織間液、血液、淋巴液及各種腺體的分泌液等。食物的消化吸收、生命過程必須的氧氣的吸收和二氧化碳排泄，以及體內(nèi)的新陳代謝反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。可以說沒有溶液就沒有生命。因此，學(xué)習(xí)溶液相關(guān)知識對我們有重要的意義。第三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三第一節(jié)分散系統(tǒng)人們通常把具體的研究對象稱為體系。一種或幾種物質(zhì)分散在另一種（或幾種）物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系，其中被分散的物質(zhì)稱為分散相（或分散質(zhì)），而容納分散相的連續(xù)介質(zhì)則稱為分散介質(zhì)（或分散劑）。例如，蔗糖水就是一種分散系，其中蔗糖分子是分散相，水是分散介質(zhì)。第四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三分散系分散相粒子直徑例子特性真溶液<1

nm生理鹽水粒子能透過濾紙和半透膜，擴(kuò)散快，超顯微鏡下不可見膠體分散系溶膠1~100

nmFe(OH)3溶膠熱力學(xué)不穩(wěn)定體系；粒子均能透過濾紙，不能透過半透膜，擴(kuò)散慢，超顯微鏡下可見高分子溶液蛋白質(zhì)、核酸水溶液熱力學(xué)穩(wěn)定體系；粒子均能透過濾紙，不能透過半透膜，擴(kuò)散慢，超顯微鏡下可見粗分散系（懸濁液、乳狀液）>100

nm泥漿、牛奶粒子不能透過濾紙和半透膜，擴(kuò)散慢，一般顯微鏡下可見分散系的分類情況第五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 一、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量mB與溶液質(zhì)量m之比，符號為ωB。即：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用小數(shù)表示，也可用百分?jǐn)?shù)表示。例如，市售濃硫酸的ω(H2SO4)=0.98或98%。第二節(jié)溶液組成量度的表示方法第六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 對于溶質(zhì)為液體的物質(zhì)來說，常用溶質(zhì)的體積（VB）與溶液體積（V）之比來表示溶液的濃度，這種溶液濃度叫做體積分?jǐn)?shù)，符號為φB。即：

體積分?jǐn)?shù)也既可用小數(shù)表示，也可用百分?jǐn)?shù)表示。如，市售藥用酒精的φ乙醇=0.95或95%；醫(yī)用消毒酒精的φ乙醇=0.75或75%；擦浴酒精的φ乙醇=0.30~0.50或30%~50%。（φ讀fài，是希臘字母，請參看以下資料）體積分?jǐn)?shù)第七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 例1-3配制500mL消毒酒精（φB=0.75）需無水酒精多少毫升？ 解：已知V=500mL，φB=0.75

答：量取375mL無水酒精加水稀釋到500mL即得消毒酒精。第八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三二、質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量mB與溶液體積V之比，符號為ρB。即：

質(zhì)量濃度的國際單位是kg·m-3，醫(yī)學(xué)上常用單位是g·L-1或mg·L-1。第九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 例1-2100mL生理鹽水中含有0.90gNaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度。 解：已知，V=100mL=0.10L

答：生理鹽水的質(zhì)量濃度為9g·L-1。第十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三三、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度，可以簡稱為濃度，是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB（B表示溶液中的溶質(zhì)）與溶液體積V之比，符號為cB。即：

nB=mB/MB

物質(zhì)的量濃度的國際單位是mol·m-3，醫(yī)學(xué)常用單位是mol·L-1或mmol·L-1。第十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 例1-1100mL正常人的血清中含有10.0mgCa2+離子，計(jì)算正常人血清中Ca2+離子的物質(zhì)的量濃度（用mmol·L-1表示）。 解：已知V=100mL=0.10L，MCa2+=40g·mol-1答：正常人血清中Ca2+離子的物質(zhì)的量濃度是2.5mmol·L-1。第十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三說明

根據(jù)SI規(guī)定，在使用濃度單位時必須注明所表示物質(zhì)的基本單元。如：C(KCl)=0.1mol/L

通常所說的“溶液濃度”實(shí)際上是指溶液的“物質(zhì)的量濃度”。第十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三請你說明以上四種溶液濃度的表示方法cB、ρB、ωB和φB之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？第十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三濃度相互換算要點(diǎn)

各種濃度表示法有各自的特點(diǎn)，從各種濃度的基本定義出發(fā)，可進(jìn)行各種濃度的相互換算。溶液濃度的換算只是單位的變換，而溶質(zhì)的量和溶液的量均未改變。第十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

1．

在臨床生化檢驗(yàn)中，凡是相對分子質(zhì)量已知的物質(zhì)在人體的組成量度，原則上均應(yīng)用物質(zhì)的量濃度表示，對于相對分子質(zhì)量尚未準(zhǔn)確測得的物質(zhì)，則可用質(zhì)量濃度表示，對于注射液，世界衛(wèi)生組織認(rèn)為，在絕大多數(shù)情況下，標(biāo)簽上應(yīng)同時標(biāo)明質(zhì)量濃度ρB和物質(zhì)的量濃度CB。如靜脈注射的氯化鈉溶液，應(yīng)同時標(biāo)明ρ（NaCl）＝9g·L-1，C（NaCl）＝0.15mol·L-1。

2．

舉例進(jìn)行ρB和CB的計(jì)算

（1）正常人100mL血清中含100mg葡萄糖，計(jì)算血清中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度（用mmol·L-1表示）

（2）100mL葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，計(jì)算溶液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。

應(yīng)用第十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三希臘字母的正確讀法是什么？1Ααalphaa:lf阿爾法角度；系數(shù)2Ββbetabet貝塔磁通系數(shù)；角度；系數(shù)3Γγgammaga:m伽馬電導(dǎo)系數(shù)（小寫）4Δδdeltadelt德爾塔變動；密度；屈光度5Εεepsilonep`silon伊普西龍對數(shù)之基數(shù)6Ζζzetazat截塔系數(shù)；方位角；阻抗；相對粘度；原子序數(shù)7Ηηetaeit艾塔磁滯系數(shù)；效率（小寫）8Θθthetθit西塔溫度；相位角

9Ιιiotaiot約塔微小，一點(diǎn)兒10Κκkappakap卡帕介質(zhì)常數(shù)11∧λlambdalambd蘭布達(dá)波長（小寫）；體積第十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三12Μμmumju繆磁導(dǎo)系數(shù)；微（千分之一）；放大因數(shù)（小寫）13Ννnunju紐磁阻系數(shù)14Ξξxiksi克西15Οοomicronomik`ron奧密克戎16∏πpipai派圓周率=圓周÷直徑=3.141617Ρρrhorou肉電阻系數(shù)（小寫）18∑σsigma`sigma西格馬總和（大寫），表面密度；跨導(dǎo)（小寫）19Ττtautau套時間常數(shù)

20Υυupsilonjup`silon宇普西龍位移21Φφphifai佛愛磁通；角22Χχchiphai西23Ψψpsipsai普西角速；介質(zhì)電通量（靜電力線）；角24Ωωomegao`miga歐米伽歐姆（大寫）；角速（小寫）；角第十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 第三節(jié)溶液的滲透壓一、滲透現(xiàn)象和滲透壓

溶劑分子透過半透膜由純?nèi)軇ɑ蛳∪芤海┻M(jìn)入溶液（或濃溶液）的自發(fā)過程稱為滲透現(xiàn)象。不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開時都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。第十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是蔗糖分子不能透過半透膜，而水分子卻可以自由通過半透膜。可見，滲透現(xiàn)象的產(chǎn)生必須具備兩個條件：一是有半透膜存在，二是半透膜兩側(cè)的溶液要有濃度差。產(chǎn)生原因：單位體積內(nèi)純?nèi)軇┲械娜軇┓肿訑?shù)目大于溶液中的溶劑分子數(shù)目，在單位時間內(nèi)，由純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜進(jìn)入溶液中的溶劑分子比由溶液進(jìn)入純?nèi)軇┲械娜軇┓肿佣?，致使液面升高。第二十頁，共六十二頁，編輯?023年，星期三如果剛開始就在蔗糖水溶液的一側(cè)施加一定壓力，恰好阻止上述滲透現(xiàn)象發(fā)生，則把此時在溶液液面上所施加的壓力π稱為該溶液的滲透壓。第二十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三滲透壓力恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到動態(tài)平衡時的壓力稱為滲透壓力，用符號π表示。（1）定義（2）單位KPa或Pa（3）滲透平衡隨著溶液液面的升高，靜水壓增加，溶液中的溶劑分子透過半透膜進(jìn)入純?nèi)軇┲械乃俣燃涌?，?dāng)單位時間內(nèi)半透膜兩側(cè)透過的溶劑分子數(shù)相等時，液面不再升高，此時體系達(dá)到了滲透平衡。第二十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三反滲透：在濃溶液一側(cè)增加較大的壓力可使溶劑進(jìn)入稀溶液（或溶劑）。依此可實(shí)現(xiàn)溶液的濃縮和海水的淡化。P滲透反滲透第二十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三如果被半透膜隔開的是兩種不同濃度的溶液，當(dāng)滲透達(dá)到平衡時，液柱產(chǎn)生的靜液壓既不是濃溶液的滲透壓，也不是稀溶液的滲透壓，而是這兩種溶液滲透壓之差。滲透壓是溶液的一個重要性質(zhì)，它也存在于人體內(nèi)，并且與人體的機(jī)能活動相關(guān)。比如人體內(nèi)的毛細(xì)管壁具有半透膜的特征，可以讓血液和體液中的小分子物質(zhì)、離子、水分自由透過，但是不讓血液中的蛋白質(zhì)等大分子透過。第二十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系 1886年范特荷甫（van’tHoff）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，總結(jié)出稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度關(guān)系為：π=cBRT

第二十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三式中Π－溶液的滲透壓kPac－溶液濃度mol/LT－絕對溫度K(273.15＋t0C)R－氣體常數(shù)8.31kPa·L·mol-1·K-1

第二十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。因此，對于任意溶質(zhì)的非電解質(zhì)溶液，在一定溫度下，只要cB相同，滲透壓就相同。如0.3mol·L-1葡萄糖溶液與0.3mol·L-1蔗糖溶液的滲透壓相同。第二十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三0.3mol·L-1NaCl溶液的滲透壓約為0.3mol·L-1葡萄糖溶液滲透壓的2倍。為什么？因此，對電解質(zhì)的稀溶液，范特荷甫公式修正為：π=icBRT例如，KCl的i=2，Ca(NO3)2的i=3。非電解質(zhì)的校正系數(shù)可看成是1。第二十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義 （一）滲透濃度 溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子或離子）統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)。醫(yī)學(xué)上把滲透活性物質(zhì)的總物質(zhì)的量濃度稱為滲透濃度，用符號cos表示，其常用單位為mol·L-1或mmol·L-1。

醫(yī)學(xué)上常用滲透濃度來間接表示溶液滲透壓的大小。第二十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 例1-4計(jì)算50.0g·L-1葡萄糖溶液和9g·L-1生理鹽水溶液的滲透濃度。 解：葡萄糖為非電解質(zhì)，i=1；NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，i=2，根據(jù)題意得： 答：50.0g·L-1葡萄糖溶液的滲透濃度為278mol·L-1，9g·L-1生理鹽水溶液的滲透濃度為308mol·L-1。第三十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 （二）等滲、低滲和高滲溶液 滲透壓相等的兩種溶液，稱為等滲溶液；滲透壓不等的兩種溶液，其中滲透壓高的稱為高滲溶液，滲透壓低的稱為低滲溶液。臨床上規(guī)定血漿總滲透濃度正常范圍是280~320mmol·L-1，規(guī)定：280~320mmol·L-1

等滲溶液小于280mmol·L-1

低滲溶液大于320mmol·L-1

高滲溶液第三十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

1.生理鹽水(0.154mol·L-1或9.0g·L-1NaCl溶液)，毫滲透量濃度為308mOsm·L-1。2.0.278mol·L-1或50g·L-1葡萄糖溶液,亳滲量溶液濃度為278mOsm·L-1（近似于280mOsm·L-1）。3.0.149mol·L-1或12.5g·L-1碳酸氫鈉溶液，毫滲透量濃度為298mOsm·L-1

1.0.513mol·L-1NaCl溶液，毫滲透量濃度為1026mOsm·L-1.2.0.278mol·L-1葡萄糖氯化鈉溶液（是生理鹽水中含0.278mol·L-1葡萄糖）,毫滲透量濃度應(yīng)為308+278=586mOsm·L-1,其中生理鹽水維持滲透壓,葡萄糖則供給熱量和水.3.2.78mol·L-1葡萄糖溶液，毫滲透量濃度為2780mOsm·L-1。

臨床上常用的高滲溶液有：臨床上常用的等滲溶液第三十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三大量輸液時遵循的基本原則

在臨床上，病人需要大量輸液時，必須使用等滲溶液，否則將產(chǎn)生嚴(yán)重后果，甚至危及生命。輸入低滲溶液，會使紅血球破裂出現(xiàn)溶血現(xiàn)象。輸入高滲溶液時，紅血球皺縮易粘合在一起而成“團(tuán)塊”，這些團(tuán)塊在小血管中，便可能形成“血栓”。第三十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三臨床給病人大量補(bǔ)液時，用等滲溶液是一個基本原則。紅細(xì)胞在不同溶液中的形態(tài)不同！第三十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 （三）晶體滲透壓和膠體滲透壓血漿中含有低分子的晶體物質(zhì)（如氯化鈉、葡萄糖和碳酸氫鈉等）和高分子的膠體物質(zhì)（如蛋白質(zhì)）。血漿滲透壓是這兩類物質(zhì)所產(chǎn)生滲透壓的總和，其中由低分子晶體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓叫做晶體滲透壓；由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓叫做膠體滲透壓。第三十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

晶體滲透壓和膠體滲透壓在維持體內(nèi)鹽-水平衡上發(fā)揮著不同的作用。細(xì)胞膜將細(xì)胞內(nèi)液和外液隔開，并只能讓水分子自由通過膜內(nèi)外，而K+、Na+不易透過。如人體內(nèi)缺水時，細(xì)胞外液的鹽濃度升高，晶體滲透壓增大，于是細(xì)胞內(nèi)水分子向外滲透，造成細(xì)胞失水；如果大量飲水或輸入過多的葡萄糖溶液，則使細(xì)胞外液的水分子向細(xì)胞內(nèi)滲透，嚴(yán)重時可引起水中毒。第三十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三水中毒水中毒是指過多的水進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)，導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)水過多。而水過多是指水在體內(nèi)潴留超過正常體液量而言。同屬于稀釋性低鈉血癥的范疇。水中毒：在腎功能不全或有抗利尿激素分泌過多（如大手術(shù)，嚴(yán)重外傷等應(yīng)激狀態(tài)下）時，如攝入過量液體，則因腎不能將過多的水分排出，而造成體內(nèi)水分積聚。體內(nèi)水分過多，可使細(xì)胞外液稀釋擴(kuò)張，并滲入細(xì)胞而引起細(xì)胞內(nèi)水腫。急性水中毒時病人頭痛，乏力，意識不清，嗜睡，躁動，抽搐，昏迷，體重增加。血鈉低于正常（可降至120mmol/L以下）。治療原則主要是嚴(yán)格控制水分?jǐn)z入，形成水的負(fù)平衡，一般輕癥病人即可好轉(zhuǎn)。每日入水量限制在700--1000ml以下。重癥病人則須用高滲氯化鈉溶液，使細(xì)胞內(nèi)水分滲出，同時用速尿進(jìn)行利尿，以免血容量繼續(xù)擴(kuò)張。腎功能衰竭的病人要用透析療法排出體內(nèi)積水。第三十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三水腫毛細(xì)血管壁也是體內(nèi)的一種半透膜，隔著血漿和組織間液，它能讓水、葡萄糖、尿素、氨基酸及各種離子自由通過，而不允許蛋白質(zhì)高分子通過，如血漿中蛋白質(zhì)減少時，血漿中的膠體滲透壓就會降低，血漿中的水就會透過毛細(xì)血管壁進(jìn)入組織間液，致使血容量（人體血液總量）降低，而組織間液增多，這是形成水腫的原因之一。第三十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三第四節(jié)溶膠和高分子化合物溶液一、溶膠

（一）膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 溶膠是指直徑1～100nm的固體顆粒分散在分散介質(zhì)里的分散體系。溶膠的分散相粒子即膠粒，是由許多小分子、原子或離子聚集而成的，具有雙電子層結(jié)構(gòu)。下面以AgI溶膠為例說明膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。第三十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三實(shí)驗(yàn)表明，在AgNO3和KI反應(yīng)中，若AgNO3過量，則膠核吸附n個Ag+而帶正電荷（a）；反之，若KI過量，則膠核吸附n個I-而帶負(fù)電（b）。

（a）AgNO3過量時

（b）KI過量時第四十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三體系中與膠核所帶電荷電性相反的離子稱為反離子。一方面，由于反離子帶有與膠核表面電荷電性相反的電荷，在靜電引力作用下，使之有靠近膠核的趨勢；另一方面，反離子由于擴(kuò)散運(yùn)動，使之有遠(yuǎn)離膠核的趨勢。當(dāng)這兩種趨勢達(dá)到平衡時，使體系反離子按一定的濃度梯度分布，形成膠粒。還有部分反離子松散地分布在膠粒周圍，構(gòu)成擴(kuò)散層。所謂雙電子層就是指帶有相反電荷的吸附層與擴(kuò)散層。膠粒與擴(kuò)散層構(gòu)成膠團(tuán)。第四十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示方法如下：

AgI正溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 其中m>>n，n>x。從上述AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可知，膠粒帶正電，但整個膠團(tuán)是電中性的。第四十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 （二）溶膠的性質(zhì)

1.光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾（Tyndall）效應(yīng)第四十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三在暗室中用一束強(qiáng)光投射到溶膠上，從光束的垂直方向上可以清楚地觀察到一條光帶，這是溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是光的散射現(xiàn)象。第四十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

由于溶膠粒子的直徑大小在1~100nm之間，稍小于可見光波長（400~700nm），當(dāng)可見光透過溶膠時會產(chǎn)生明顯的散射作用。而對于真溶液，由于分子或離子直徑遠(yuǎn)小于光的波長，光發(fā)生透射，顯得清澈透明。因此，可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶膠和真溶液。第四十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 2.動力學(xué)性質(zhì)——布朗（Brown）運(yùn)動 將一束強(qiáng)光透過溶膠并在光的垂直方向用超顯微鏡觀察，可以觀測到溶膠中的粒子在不停地作不規(guī)則的運(yùn)動，這種不停的無規(guī)則的運(yùn)動稱為布朗運(yùn)動。第四十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

3.電學(xué)性質(zhì)——電泳在一個U形管中，加入棕色的Fe(OH)3溶膠，然后插上電極并通直流電，陰極附近顏色逐漸變深，表示氫氧化鐵膠粒向陰極移動。第四十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

這種膠粒在電場作用下定向移動的現(xiàn)象叫電泳。溶膠的電泳方向可以判斷其膠粒帶電情況，向陽極遷移的膠粒帶負(fù)電，向陰極遷移的膠粒帶正電。一般情況下，大多數(shù)金屬硫化物、硅酸、金、銀等溶膠，膠粒帶負(fù)電；大多數(shù)金屬氫氧化物溶膠，膠粒帶正電。第四十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

4.溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 （1）溶膠的穩(wěn)定性溶膠是不穩(wěn)定體系，具有自發(fā)聚結(jié)的趨勢，應(yīng)該很容易聚結(jié)而下沉，但事實(shí)上很多溶膠相當(dāng)穩(wěn)定。溶膠的穩(wěn)定性原因有以下幾點(diǎn)：①溶膠分散程度高，膠粒體積小，具有強(qiáng)烈的布朗運(yùn)動，可以克服重力作用而不易下沉。②在溶膠體系中，由于膠粒都帶有相同的電荷，它們相互排斥阻止了彼此的靠近。③膠團(tuán)中的吸附層離子和擴(kuò)散層離子都能發(fā)生水化作用，在其表面形成具有一定強(qiáng)度和彈性的水化膜，這層水化膜阻止了膠粒之間的直接接觸，使膠粒碰撞時不致引起聚沉。第四十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 （2）溶膠的聚沉溶膠的穩(wěn)定是暫時的、有條件的、相對的。從溶膠的穩(wěn)定性來看，只要破壞了溶膠穩(wěn)定性的因素，溶膠粒子就會聚結(jié)而沉降，這個過程稱為溶膠的聚沉。①電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用②加熱聚沉③溶膠的相互聚沉天然水中的懸浮粒子一般為帶負(fù)電的膠粒例如：明礬KAl(SO4)2·12H2O能用于凈水第五十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三二、高分子化合物溶液 高分子化合物是指具有較大相對分子質(zhì)量的大分子化合物，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、動植物膠、人工合成的各種樹脂等。高分子化合物在適當(dāng)?shù)娜軇┲心軓?qiáng)烈的溶劑化，形成很厚的溶劑化膜而溶解，構(gòu)成了均勻、穩(wěn)定的分散系，稱為高分子化合物溶液。高分子化合物溶液的本質(zhì)是真溶液，丁達(dá)爾現(xiàn)象不明顯。加入少量電解質(zhì)無影響，加入多時引起鹽析。第五十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三在溶膠中加入適量高分子化合物溶液，可以顯著的增加溶膠的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象叫高分子化合物的保護(hù)作用。例如，作為防腐藥的蛋白銀是一種膠體銀制劑，其制備過程中將蛋白質(zhì)高分子化合物加入到膠體銀中，使之比普通銀溶膠更穩(wěn)定、濃度更高、銀粒更細(xì)。第五十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 第五節(jié)表面現(xiàn)象 體系中物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同的部分稱為相。兩相接觸時的交界面稱為界面，若其中一相為氣體，則通常稱為表面。由于相界面分子與相內(nèi)部分子的受力情況不同，因此在相界面就會產(chǎn)生一些特殊的性質(zhì)，人們把這種產(chǎn)生在相界面上的特殊物理和化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為界面現(xiàn)象或表面現(xiàn)象。第五十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三一、表面張力和表面能水內(nèi)部水分子在內(nèi)部移動不做功。水表面的水分子受到的引力不對稱，結(jié)果導(dǎo)致水面具有自動縮小的趨勢，這種收縮力稱為表面張力（γ）。大小與溫度和界面兩相物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，單位是N·m-1。第五十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三 若要擴(kuò)展表面，把液體分子從內(nèi)部移到液體的表面層去，就必須克服向內(nèi)的引力而做功，此功轉(zhuǎn)化為移到表面層的分子的位能，稱為表面能（Es）。實(shí)驗(yàn)表明，表面能Es與表面張力和表面積A有下列關(guān)系： Es=γ·A

降低表面能有兩條途徑：一是減小表面積；