氧化還原性強(qiáng)弱的判斷

氧化還原性強(qiáng)弱的判斷第一頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三復(fù)習(xí)：請標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。HgS+O2====Hg+SO22H2S+SO2===3S+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2KNO3+S+3C===K2S+N2+3CO2第二頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三氧化性：得到電子的能力還原性：失去電子的能力怎么判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱?第三頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三（1）依據(jù)元素化合價判斷

最高價——只有氧化性

最低價——只有還原性

中間價——既有氧化性又有還原性[練習(xí)]具有還原性的離子是（）A、MnO4－

B、NO3－

C、Br－

D、Fe3＋五、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：第四頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子得電子一般：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷第五頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三H2+CuOCu+H2O氧化性：還原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物第六頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三例1：根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為（）

H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A第七頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三（3）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu單質(zhì)失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)第八頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

第九頁，共十一頁，編輯于2023年，星期三例2：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有————————，表現(xiàn)出——————性；能獲得電子的有————————，表現(xiàn)出—————性；不同反應(yīng)中，既能失電子又能獲得電子的有————————，表現(xiàn)出————————性和————————性。例3、下列變化需加入還原劑的是 ()HCO3→CO2B.MnO4→Mn2+

C.FeO→Fe