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文檔簡介

高考化學實驗知識必備一、基本操作1、儀器洗滌（1）內有油脂的試管NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有銀鏡的試管HNO3溶液（3）還原CuO后的試管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管CS2（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶濃鹽酸（6）熔化硫的試管NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的試劑瓶鹽酸（8）熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的試管NaOH溶酒精（10）做過Cl—，Br—檢驗的試管氨水2、試紙的使用紅色石蕊試紙測試堿性試劑或氣體藍色石蕊試紙測試酸性試劑或氣體KI淀粉試紙測試氧化性氣體PH試紙測試溶液酸堿性使用方法：檢驗溶液取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。3、各種裝置的氣密性檢查方法歸納（1）、基本方法：①受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱后，導管是否出現(xiàn)水柱。②壓水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查③吹氣法（2）、基本步驟：①形成封閉出口②采用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查③觀察氣泡、水柱等現(xiàn)象得出結論。注：若連接的儀器很多，應分段檢查。二、混合物分離、提純常用的方法:按實驗操作方法分類，將有關常用方法及其適應對象列表如下

三、檢驗離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3+氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生刺激性氣體，使試紙變藍要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I-Cl2水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是無變化，滴Cl2水后變紅色

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