高考化二輪專題復(fù)習(xí)2.7電化強(qiáng)化練習(xí)新人教

2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)2.7電化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)新人教版1．關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中的銅棒上冒氣泡B．裝置②中的a、b可能冒氣泡C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅答案：B2．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SOeq\o\al(2－,4))解析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A項(xiàng)，在正極Cu上溶液中的H＋獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)不斷消耗H＋，所以溶液中的c(H＋)逐漸降低，正確；D項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,4)不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。答案：C3．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()解析：選項(xiàng)A，Zn應(yīng)為原電池負(fù)極，Cu為原電池正極。選項(xiàng)B，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換。選項(xiàng)C，粗銅應(yīng)連接電源正極。選項(xiàng)D，電解飽和NaCl溶液，Cl－在陽極放電產(chǎn)生Cl2，H＋在陰極獲得電子而產(chǎn)生H2，正確。答案：D4．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生……下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅解析：根據(jù)a、d處試紙變藍(lán)，可判斷a、d兩點(diǎn)都為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A選項(xiàng)正確；b處變紅，局部褪色，說明b為電解池的陽極，2Cl－－2e－=Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl溶液顯酸性，HClO具有漂白性，B選項(xiàng)不正確；c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，C選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池，銅珠的左端為電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，m、n是銅珠的右端，為電解池的陰極，開始時(shí)產(chǎn)生氣體，后來銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故D選項(xiàng)正確。答案：B5．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式________。(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________。(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________。解析：(1)在陽極由于含有的陰離子OH－、SOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,2)中放電能力最強(qiáng)的是OH－，所以發(fā)生反應(yīng)2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；(2)在產(chǎn)品室可得到H3PO2是因?yàn)殛枠O室的H＋穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2POeq\o\al(－,2)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成；(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H3PO2或H2POeq\o\al(－,2)氧化為POeq\o\al(3－,4)，使產(chǎn)品不純。答案：(1)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋(2)陽極室的H＋穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2POeq\o\al(－,2)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2(3)POeq\o\al(3－,4)H2POeq\o\al(－,2)或H3PO2被氧化12．某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2Oeq\o(,\s\up17(放電),\s\do15(充電))Fe(OH)2＋Ni(OH)2。(1)該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______(填下列字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)____________。(4)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖除雜方案：eq\x(電解液)eq\o(→,\s\up17(H2O2))eq\x(溶液A)eq\o(→,\s\up17(調(diào)pH＝4))eq\o(→,\s\up17(過濾))eq\x(溶液B)已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時(shí)的pH2.37.55.66.2完全沉淀時(shí)的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是______________________。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)該蓄電池充電時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－。放電時(shí)Fe→Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2,18gFe(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子。(2)外接電源的陰極保護(hù)法，船體應(yīng)與蓄電池的負(fù)極相連。(3)鋁制品發(fā)生鈍化時(shí)，在鋁表面形成致密的氧化膜，也會有Al3＋進(jìn)入溶液與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，溶液變渾濁。(4)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的正極相連。處理電解質(zhì)溶液時(shí)加入H2O2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為4，可以使Fe3＋以Fe(OH)3的