2022高考化學(xué)第7章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2雙基限時(shí)練

【備考新思路】2022高考化學(xué)第7章化學(xué)反響的方向、限度與速率2雙基限時(shí)練（含解析）一、選擇題1．2022·黑龍江雙鴨山一中模擬下列說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．升高溫度只能加速吸熱反響速率B．關(guān)于任何反響，增大壓強(qiáng)都可加速反響速率C．使用正催化劑只加速正反響速率D．催化劑能夠改變反響速率解析

升高溫度不論是放熱反響仍是吸熱反響，反響速率都加速，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；關(guān)于固體或液體參加的反響，如

CaO＋2HC===CaC＋H2O，增大壓強(qiáng)反響速率不變，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；正催化劑能加速反響速率，不論是正反響仍是逆反響，速率都加速，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正催化劑可加速反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可減慢反響速率，故D項(xiàng)正確。答案D2．2022·東北三省聯(lián)考在氧化釹Nd2O3等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反響：4CO＋2NO===N2＋4CO2，若該反響的反響速率分別用vCO、vNO2、vN2、vCO2表示，則下列關(guān)系正確的是vCO＝vNOvNO＝vCO222vN2＝vCO2vN2＝vCO解析根據(jù)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比，可得錯(cuò)誤!vCO＝vNO，2vNO＝vCO，222222＝vCO，故A項(xiàng)正確；B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。4vN＝vCO，4vN答案A3．2022·唐山一中模擬硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)污濁的是實(shí)驗(yàn)反響溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O/℃V/mL－1V/mL－1V/mLc/mo·Lc/mo·LA255105B255510C355105D355510解析此題考察反響速率的影響因素，溫度高、濃度大反響速率快，先出現(xiàn)污濁，D項(xiàng)切合題意。答案D4．2022·盱眙中學(xué)模擬一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反響N2＋3H22NH3。在10內(nèi)N2的濃度由5mo/L降至4mo/L，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．用NH3表示的化學(xué)反響速率為mo/L·B．使用合適的催化劑，能夠加速該反響的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加速該反響的速率D．反響足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中起碼有一種物質(zhì)濃度降為零解析

根據(jù)題意

vN2＝L·，則

vNH3＝

mo/L·，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用合適催化劑能加速合成氨的反響速率，

B項(xiàng)正確；降低溫度，反響速率減慢，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

N2、H2合成氨的反響為可逆反響，延伸反響時(shí)間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．2022·哈爾濱第九中學(xué)模擬對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)反響速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反響速率一定變化C．反響向正反響方向進(jìn)行時(shí)，正反響速率一定增大D．只有使用催化劑，才會(huì)出現(xiàn)化學(xué)反響速率變化但化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況解析若使用催化劑或改變反響前后氣體分子數(shù)不變的反響的壓強(qiáng)，反響速率均改變，但正、逆反響速率改變的程度相同，平衡不移動(dòng)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，

v正≠v逆，故反響速率一定發(fā)生了變化，B項(xiàng)正確；反響正向進(jìn)行說(shuō)明v正>v逆，但正反響速率不一定增大，如N2＋3H22NH3平衡體系降溫，反響正向移動(dòng)，但正反響速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；關(guān)于反響前后氣體分子數(shù)不變的反響如H2g＋I(xiàn)2g2HIg，改變壓強(qiáng)，速率變化，但平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6．2022·呼和浩特重點(diǎn)中學(xué)模擬在恒容條件下，能使NO2g＋COgCO2g＋NOg正反響速率增大且活化分子百分?jǐn)?shù)也增加的舉措是A．增大NO2或CO的濃度B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D．升高反響的溫度解析增大濃度或減小濃度只能改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)；在恒容條件下通入Ne氣使氣體壓強(qiáng)增大，但反響物、產(chǎn)物分子濃度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能加速反響速率，D項(xiàng)正確。答案D7．2022·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬下列表格中的各樣情況，能夠用下列圖的曲線表示的是反響縱坐標(biāo)甲乙相同質(zhì)量氨，在同一容器中AN2＋3H2氨氣的轉(zhuǎn)變率500℃400℃2NH3等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反H質(zhì)量鈉鉀B2應(yīng)在體積可變的恒壓容器中，體活性一般的催C積比13的N、H，N＋氨氣的濃度活性高的催化劑2223H2NH化劑232moSO2和1moO2，在相同SO物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓D溫度下2SO＋O22SO33解析察看所給曲線的特點(diǎn)知，乙比甲反響快，A項(xiàng)中甲溫度高反響快，不切合題意；B項(xiàng)鉀比鈉開(kāi)朗，與水反響快，但等質(zhì)量的鉀、鈉，鈉產(chǎn)生的H質(zhì)量多，切合題意；使用催2化劑只能加速反響速率，但不會(huì)影響NH的濃度，C項(xiàng)不切合題意；D項(xiàng)壓強(qiáng)大反響快，且3增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，生成SO3的反響快且生成SO3物質(zhì)的量多，D項(xiàng)不切合題意。答案B8．2022·哈爾濱第九中學(xué)模擬合成氨反響為N＋3H2NH，今有A、B、C、D四個(gè)容223器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N和操作2中NH轉(zhuǎn)變率23之和一定不為1的是開(kāi)端體積相同A．恒溫恒容：操作1：加1moN2＋3moH2，操作2：加2moNH3B．恒溫恒壓：操作1：加1moN2＋3moH2，操作2：加2moNH3C．恒溫恒容：操作1：加1moN2＋3moH2，操作2：加3moNH3D．恒溫恒壓：操作1：加1moN2＋3moH2，操作2：加3moNH3解析

A項(xiàng)操作

1和操作

2為恒溫恒容下的等效平衡；

B、D兩項(xiàng)操作

1和操作

2為恒溫恒壓下的等效平衡，以上三項(xiàng)中操作

1中

N2和操作

2中

NH3轉(zhuǎn)變率之和為

1；C項(xiàng)中操作

1和操作

2不是等效平衡，操作

1中

N2和操作

2中

NH3轉(zhuǎn)變率之和不為

1。答案

C9．2022·山東臨沂三中模擬在容積固定的容器中發(fā)生反響：COg＋2H2gCH3OHgH300℃2L3A2C300℃300℃350℃”或“0。－12生成moD，則反響掉moB，節(jié)余moB，平衡時(shí)cB＝mo/2L＝mo·L。vD＝錯(cuò)誤!mo·L－1·min－1。3該反響為反響前后氣體的物質(zhì)的量不變的反響，加壓平衡不移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)變率不變。4根據(jù)反響方程式將錯(cuò)誤!moC、錯(cuò)誤!moD完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳、B，各量與原投料量相同，兩平衡才為等效平衡，可得還應(yīng)加入的B的物質(zhì)的量為2mo－錯(cuò)誤!mo×錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!mo。答案1K＝錯(cuò)誤!>2mo·L－1mo·L－1·min－13不變反響前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響44/312．2022·淮安市芝東中學(xué)模擬以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反響Ⅰ：COg＋3HgCHOHg＋HOg2232H＝－J·mo－1反響Ⅱ：g＋6HgCHCHOHg＋3HOg＝－－1J·mo23221寫(xiě)出由CHCHOH＋________2CHOH的熱化學(xué)方程式為：323____________________________________________________。2在一定條件下，關(guān)于反響Ⅰ：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是________填字母。A．CO2和CH3OH濃度相等B．H2O的百分含量保持不變C．H2的平均反響速率為0D．v正CO2＝3v逆H2E．混淆氣體的密度不再發(fā)生改變F．混淆氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變?nèi)绻胶獬?shù)K值變大，該反響________填字母。A．一定向正反響方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反響速搶先增大后減小C．一定向逆反響方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反響速搶先減小后增大其他條件恒定，如果想提高

CO2的反響速率，能夠采取的反響條件是

________填字母，達(dá)到平衡后，想提高

H2轉(zhuǎn)變率，能夠采取的反響條件

________填字母。A．降低溫度

B．補(bǔ)充

H2C．移去甲醇

D．加入催化劑3在密閉容器中，關(guān)于反響Ⅱ中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在

5M＝nH2/nCO2＝3時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡體系中各樣物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

%如下圖，則表示

CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是

________；表示

CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是

________。4當(dāng)質(zhì)量一準(zhǔn)時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反響速率。上圖是反響：2NOg＋2COg2COg＋N2g中NO的濃度隨溫度T、催化劑表面積S和時(shí)間t的變化曲線，若催化劑的表面積1>2，在上圖中畫(huà)出NO的濃度在1、2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注SSTS明條件。解析1由蓋斯定律得，反響Ⅰ×2－反響Ⅱ可得，CHCHOHg＋HOg2CHOHg＝3223J·mo－1。2CO與

CH3OH濃度是否相等與投料相關(guān)，

不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)

H2O

的百分含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度不變，

反響達(dá)到平衡；

C項(xiàng)反響過(guò)程中

H2的平衡反響速率為0，說(shuō)明

H2濃度不變，已達(dá)平衡；

D項(xiàng)

3v

正CO2＝v

逆H2才是平衡狀態(tài)；

E項(xiàng)恒容容器氣體參加的反響不論是否平衡，氣體密度均不變；

F項(xiàng)混淆氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，已達(dá)平衡狀態(tài)。關(guān)于反響Ⅰ，

K值變大，說(shuō)明采取舉措為降溫，降溫平衡向正反響方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反響速搶先減小后增大，A、D兩項(xiàng)正確。其他條件恒定，如果提高CO2的反響速率，可補(bǔ)充H2，加入催化劑，但降溫或移去甲醇，會(huì)使反響速率減慢，故B、D兩項(xiàng)正確。關(guān)于反響Ⅰ，若提高H2的轉(zhuǎn)變率可采取降溫，移去甲醇，故A、C兩項(xiàng)正確。3根據(jù)反響Ⅱ的特點(diǎn)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，CO2、H2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故曲線Ⅰ表示CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)，曲線Ⅱ表示H2Og的體積分?jǐn)?shù)，曲線Ⅲ表示CO2的體積分?jǐn)?shù)，曲線Ⅳ為H2的體積分?jǐn)?shù)。4使用催化劑只改變反響速率，對(duì)NO的平衡濃度無(wú)影響，催化劑表面積S1>S2，催化劑表面積大反響快，由此可畫(huà)出T1、S2條件下的曲線。答案1CH3CH2OHg＋H2Og2CH3OHg1H＝＋J·mo2BCFADBDAC3ⅠⅢ413．2022·唐山一中模擬氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反響擁有重要意義。1已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡NJ·mo－1H—HJ·mo－1N—H－1223J·mo，寫(xiě)出以N和H為原料合成NH的熱化學(xué)方程式_______________________。2某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：①t1時(shí)刻改變的條件為_(kāi)_______。②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。3相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如下圖反響物，初始時(shí)控制活塞

K使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1________c2填“>”“”“v正，反響逆向移動(dòng)，說(shuō)明改變的條件為升高溫度。②恒壓通入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小，平衡逆向移動(dòng)，即v逆>v正，由此可畫(huà)出曲線。3①A、C兩容器開(kāi)端時(shí)N、H各量均相同，A容器為恒容，C容器為恒壓，平衡時(shí)C容22器比A容器壓強(qiáng)大，故c1<c2。②在恒容條件下按1moN2、3moH2投料與只投2moNH3，兩平衡為等效平衡，兩容器反響物的轉(zhuǎn)變率相加為1，但如果按4moNH投料，其轉(zhuǎn)變率減小，故αA