初中化學(xué)-酸和堿的復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

本班學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)大部分已掌握，但思維能力不強(qiáng)，知識(shí)靈活運(yùn)用能力較差。他們還沒有形成知識(shí)體系，缺乏知識(shí)的整合能力及將知識(shí)運(yùn)用于實(shí)踐的能力。根據(jù)學(xué)生這一特點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)抓住重點(diǎn)，以點(diǎn)帶面。低起點(diǎn)，高落點(diǎn)。從常見的酸和堿的性質(zhì)出發(fā)，注重知識(shí)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，在具體的問題情境中，學(xué)會(huì)靈活地運(yùn)用知識(shí)，使學(xué)生的知識(shí)在回顧、類推、比較、歸納中得到升華。增強(qiáng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)和知識(shí)的實(shí)踐應(yīng)用能力，學(xué)會(huì)由特殊到一般，再有一般到特殊的思維方式《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)課較好的體現(xiàn)了化學(xué)新課程的理念，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣與積極性，使學(xué)生按照自己的認(rèn)知特點(diǎn)對(duì)酸和堿知識(shí)進(jìn)行了歸納整理，歸納形成自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)。學(xué)生的主動(dòng)性在復(fù)習(xí)課中得到了充分的體現(xiàn)。用思維導(dǎo)圖、表格等提供小結(jié)，形式多樣，別具特色。通過學(xué)生的自主參與，零碎的知識(shí)按照不同方式搭起了骨架，有了主線，有了精髓，基本概念和基本原理在學(xué)生腦海中擴(kuò)大、加深，這就使學(xué)生應(yīng)用概念解決新問題的能力得到了加強(qiáng)。本節(jié)課還十分重視知識(shí)的遷移性訓(xùn)練，通過解決一系列實(shí)際生活中與酸和堿相關(guān)問題以達(dá)到舉一反三、觸類旁通的教學(xué)效果。通過學(xué)生們的學(xué)習(xí)和交流討論，小組講解員的分類歸納，改變了傳統(tǒng)的教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式，展示了同學(xué)們很強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力和表達(dá)能力、組織能力。同時(shí)擴(kuò)大信息時(shí)空和知識(shí)容量，經(jīng)過學(xué)生個(gè)人小結(jié)、小組討論、代表總結(jié)、老師點(diǎn)評(píng)、解疑答問、知識(shí)運(yùn)用等環(huán)節(jié)，層層推進(jìn)，不斷反復(fù)，讓每一個(gè)學(xué)生再一次反思自己的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和調(diào)高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，并完善本章知識(shí)結(jié)構(gòu)，提高了學(xué)習(xí)效率。

本課題是九年級(jí)化學(xué)第二單元《常見的酸和堿》，內(nèi)容分為四節(jié)。第一、二節(jié)從實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了常見的酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明其具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。第三節(jié)介紹了酸堿指示劑，如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性和判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的方法。第四節(jié)介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)——中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用等。本單元內(nèi)容涉及到酸、堿、鹽、金屬、氧化物的有關(guān)性質(zhì)，是構(gòu)成初中化學(xué)“身邊的化學(xué)物質(zhì)”知識(shí)體系的一個(gè)重要單元，是學(xué)生酸堿鹽的“入門課”，為酸堿鹽的學(xué)習(xí)提供知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)法幫助，對(duì)完善酸堿鹽之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)有著十分重要的地位。本單元內(nèi)容與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，對(duì)學(xué)生今后參加社會(huì)實(shí)踐具有非常重要的意義。本課題內(nèi)容是初中化學(xué)教學(xué)的核心部分，在中考中占有很大的比重，是中考中基礎(chǔ)題、實(shí)驗(yàn)探究與計(jì)算題題型的知識(shí)區(qū)域復(fù)習(xí)課是以鞏固梳理已學(xué)的知識(shí)，使之形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、提高基本技能，增強(qiáng)解決實(shí)際問題的能力為主要任務(wù)的。但復(fù)習(xí)課往往使老師感到難講，學(xué)生感到乏味。學(xué)生認(rèn)為是自己學(xué)過的知識(shí)，學(xué)得沒勁，老師上得累，學(xué)生學(xué)得膩。效果往往不理想，而上好復(fù)習(xí)課，對(duì)學(xué)生鞏固學(xué)過的知識(shí)，為后面的學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)，至關(guān)重要。在我看來，要提高復(fù)習(xí)課的效率，關(guān)鍵不是教師要講多少，而是學(xué)生學(xué)了多少，掌握了多少。下面就一節(jié)酸堿化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)課談?wù)勛约旱淖龇ǎ阂酝膹?fù)習(xí)課以教師的講解為主，學(xué)生的主動(dòng)性很難發(fā)揮，學(xué)生被動(dòng)接受老師所講的知識(shí)，被動(dòng)的整理歸納知識(shí)，對(duì)知識(shí)的理解沒有自己的見解，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)“聽懂了，但一做題就錯(cuò)”。而這堂復(fù)習(xí)課我首先請(qǐng)同學(xué)們做了一個(gè)走迷宮的游戲。。請(qǐng)你在下圖中畫出稀硫酸或氫氧化鈉的行走路線，幫助稀硫酸或氫氧化鈉安全走出迷宮。這樣的方式讓學(xué)生感到意外和新奇，學(xué)習(xí)興趣被立即到動(dòng)起來，大家熱烈的討論，爭著要展示自己的結(jié)果。這時(shí)，我又提出新要求請(qǐng)幫助稀硫酸或氫氧化鈉找出“食人獸”，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生們開始安靜的思考和書寫化學(xué)方程式，我在班里來回巡視，幫助一些有困難的同學(xué)解決問題。5分鐘后請(qǐng)兩位學(xué)生，將化學(xué)方程式寫在黑板上，與學(xué)生們一起糾錯(cuò)。黑板上的呈現(xiàn)的方程式正是酸堿的主要化學(xué)性質(zhì)，借著學(xué)生的方程式我請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下酸堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)。這樣自然的引出了酸堿化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律。由特殊到一般，讓學(xué)生的認(rèn)識(shí)得到了升華。這時(shí)，我又讓學(xué)生們觀察他們書寫的化學(xué)方程式，想一想大多數(shù)的反應(yīng)都有怎樣的規(guī)律？屬于什么反應(yīng)類型？這樣很自然的引出了對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)。隨后進(jìn)入對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用環(huán)節(jié)。酸堿的知識(shí)既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，為了緩解學(xué)生的畏難情緒，我精選了幾道難度適中的中考試題。首先從幾道構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的中考題入手（如右圖）。在這些題目的分析過程中，讓學(xué)生體會(huì)，要注重基本的規(guī)律，同時(shí)讓學(xué)生學(xué)習(xí)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的學(xué)習(xí)方法，這也正是化學(xué)學(xué)習(xí)的最重要要的方法之一。最后，在基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)過后，適當(dāng)?shù)脑黾恿艘稽c(diǎn)難度，對(duì)酸堿中和后溶質(zhì)成分的判斷問題進(jìn)行了探究。點(diǎn)播方法，指點(diǎn)學(xué)生，這樣的問題實(shí)際還是酸堿化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。整堂課由淺入深，由易到難，在活動(dòng)中讓學(xué)生主動(dòng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生思考、書寫、討論，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性。在學(xué)習(xí)的過程中，教給學(xué)生學(xué)習(xí)的方法，幫助學(xué)生消除畏難情緒，從心理上，幫助學(xué)生樹立解決酸堿化學(xué)性質(zhì)復(fù)雜問題的信心。復(fù)習(xí)課，不僅要解決知識(shí)的問題，還要解決方法的問題和心理的問題。要做到這一點(diǎn)，需要老師課前深入的了解學(xué)生的學(xué)情，指導(dǎo)學(xué)生需要什么。復(fù)習(xí)課中，有的放矢的針對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)，采取豐富多樣教學(xué)模式解決問題，提高復(fù)習(xí)課的有效性酸和堿是《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的主題二———身邊的化學(xué)物質(zhì)中的主要內(nèi)容。依據(jù)一：本單元內(nèi)容經(jīng)典、系統(tǒng)、邏輯性強(qiáng)、密切聯(lián)系生活實(shí)際，實(shí)驗(yàn)操作簡單，具有很好的教育價(jià)值。《課程標(biāo)準(zhǔn)》及《考試說明》相關(guān)內(nèi)容1、《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求（1）知道常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性。（2）初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液（3）通過實(shí)驗(yàn)探究，能總結(jié)出酸堿指示劑在酸性，堿性溶液中的變色情況（4）通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，能說出酸和堿具有通性的原因2、《考試說明》要求⑴了解常見的酸和堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要性質(zhì)和用途⑵認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸的操作方法⑶會(huì)用酸堿指示劑（石蕊和酚酞）來檢驗(yàn)溶液的酸堿性依據(jù)二：單元教學(xué)目標(biāo)（教學(xué)參考書）（1）會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（2）掌握幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途（3）理解不同的酸和堿存在通性的原因評(píng)測練習(xí)1、若要測定溶液中的酸堿度，可選用（）A、紫色石蕊試液B、酚酞試液C、PH試紙D、碳酸鈉溶液2．下列物質(zhì)中，能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制取的是

A．FeCl3

B．FeCl2

C．CuCl2

D．AgCl3．下列物質(zhì)中，不需密封保存的是

A．濃硫酸

B．氫氧化鈉

C．大理石

D．澄清石灰水4．下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A．鋁具有導(dǎo)電性

B．碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)C．氯化鈉是白色固體

D．常溫下甲烷是無色無味氣體5．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)反應(yīng)原理的是

①用生石灰作食品干燥劑

②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤

④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A．①②

B．③④

C．①④

D．②③6．2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是

A．與二氧化碳反應(yīng)

B．與鹽酸反應(yīng)

C．與氧化鐵反應(yīng)

D．與氯化銅溶液反應(yīng)7.實(shí)驗(yàn)測得人體內(nèi)一些液體的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是()。A．唾液：6.6～7.1B．胃液：0.9～1.5C．汗液：6.6～7.6D．血漿：7.35～7.458．下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是

A．H2SO4

Na2O

C

CO

B．Mg(OH)2

CuSO4

C

CO2C．KOH

HNO3

O2

SO3

D．HCl

NaOH

O2

P2O5《酸與堿的性質(zhì)》復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.加深對(duì)酸、堿化學(xué)性質(zhì)的理解；2.進(jìn)一步熟練有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并能描述反應(yīng)現(xiàn)象；3.鞏固有關(guān)酸、堿的物理性質(zhì)；4.加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)?！緩?fù)習(xí)內(nèi)容】一、連連看置換反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+H2鹽+金屬→新金屬+新鹽復(fù)分解反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+（某些）鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽不屬于基本反應(yīng)類型：堿+非金屬氧化物→鹽+水二、酸堿的通性1、酸的化學(xué)性質(zhì)：一般規(guī)律舉例與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變__，使無色酚酞溶液______與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬→___+____鐵和鹽酸_______________________________鋅和稀硫酸____________________________與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→____+__氧化銅和鹽酸___________________________氧化鐵和硫酸___________________________與堿發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿→___+____鹽酸和氫氧化鈣溶液_____________________硫酸和氫氧化鈉溶液_____________________與某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新__+新___硝酸銀溶液和鹽酸_______________________碳酸鈣和鹽酸___________________________2、堿的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例與酸堿示劑的反應(yīng)使紫色石蕊溶液_____使無色酚酞溶液_____與非金屬氧化物的反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水二氧化碳和氫氧化鈉溶液______________________二氧化硫和氫氧化鈣溶液______________________與酸發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水鹽酸和氫氧化鈉_____________________________硫酸和氫氧化鈣______________________________與某些鹽的反應(yīng)堿+鹽→新鹽+新堿氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液____________________氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液____________________三、常見酸、堿的物理性質(zhì)和主要用途鹽酸硫酸化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式：色、態(tài)氣味無氣味敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性難揮發(fā)吸水性無用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性___溶于水，并放出大量的熱___溶于水，溶解度隨溫度升高而降低吸水性易吸收水分而_____無化學(xué)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性保存方法密封保存（原因：）密封保存（原因：）用途(1)做某些氣體干燥劑(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤課堂練習(xí)1.酸具有酸的通性的原因是（

）

A.酸都能電離出氫離子B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氫元素

D.酸中都含有氧元素2．下列物質(zhì)中，能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制取的是

（）

A．FeCl3

B．FeCl2

C．CuCl2

D．AgCl3.下列各物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量沒有明顯變化的是(

)

A.濃H2SO4

B.濃HCl

C.氫氧化鈉

D.硝酸鉀

4．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)反應(yīng)原理的是

(

)

①用生石灰作食品干燥劑

②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤

④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A．①②

B．③④

C．①④

D．②③5．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是(

)

A.與二氧化碳反應(yīng)

B．與鹽酸反應(yīng)

C．與氧化鐵反應(yīng)

D．與氯化銅溶液反應(yīng)6下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是(

)

A．H2SO4

Na2O

C

CO

B．Mg(OH)2

CuSO4

C

CO2C．KOH

HNO3

O2

SO3

D．HCl

NaOH

O2

P2O57.下列有關(guān)物質(zhì)用途：①人工降雨；②改良酸性土壤；③制肥皂和造紙；④醫(yī)療消毒劑；⑤蒸饅頭(去酸味)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式并用序號(hào)表示用途：(1)熟石灰_________；(2)乙醇_________；(3)干冰_________；(5)苛性鈉_________；(5)純堿_________。【作業(yè)】1.寫出符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式，所用的反應(yīng)物必須從H2O、CaO、Fe、CuSO4、NaOH、BaCl2五種物質(zhì)中選取。①化合反應(yīng)②置換反