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高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理2.1化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。2.能通過ΔH-TΔS及給定的ΔS數(shù)據(jù)定量判斷反應(yīng)的方向。3.通過分析焓變和熵變與反應(yīng)的方向關(guān)系,進(jìn)一步了解影響反應(yīng)方向的因素以及各因素間的相互關(guān)聯(lián)?!咀灾黝A(yù)習(xí)】一、聯(lián)想質(zhì)疑一個化學(xué)反應(yīng)在給定條件(通常指溫度、壓強)下能否自發(fā)進(jìn)行,以及在什么條件下有可能按預(yù)期的方向發(fā)生,僅僅用實驗方法來摸索,可能要,甚至徒勞無功,為此,有必要尋求一種,用它來判斷一個化學(xué)反應(yīng)。二、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向反應(yīng)焓變是一個與有關(guān)的因素。多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是。但是,有不少吸熱反應(yīng)也能,還有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能,但在較高溫度下則能。因此,反應(yīng)焓變是與有關(guān)的一個因素,但不是唯一因素。三、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向?qū)τ谝粋€由組成的體系,人們定義一個物理量——熵來描述體系的,符號為S。熵值越大,體系混亂度;在同一條件下,不同物質(zhì)的熵不同;而同一物質(zhì)的熵與其及外界條件有關(guān)。熵有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以。四、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響在一定條件下,一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,既與反應(yīng)焓變有關(guān),又與反應(yīng)有關(guān),反應(yīng)方向的判據(jù)為。ΔH-TΔS<0,反應(yīng)。ΔH-TΔS=0,反應(yīng)。ΔH-TΔS>0,反應(yīng)。ΔH-TΔS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強一定的條件下反應(yīng),即反應(yīng)發(fā)生的,它并不能說明在該條件下可能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能否,因為反應(yīng)能否實際發(fā)生還涉及問題。
【交流研討】1.液態(tài)乙醇的汽化和乙醇蒸氣的液化,哪個過程屬于熵增加的過程?液態(tài)水凝結(jié)成冰和冰融化成水,哪個過程屬于熵減小的過程?2.已知某自發(fā)反應(yīng)的ΔH和ΔS,請推導(dǎo)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度。3.自發(fā)反應(yīng)是否一定能夠?qū)崿F(xiàn)顯著的反應(yīng)?為什么?【重難點探討】探究1:反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變與反應(yīng)方向并回答問題化學(xué)反應(yīng)ΔHΔS能否自發(fā)進(jìn)行①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)>00②2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)00③2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g)00④2CO(g)2C(s)+O2(g)>0<01.對于同一種物質(zhì),三種狀態(tài)轉(zhuǎn)變時熵值的大小順序如何?2.熵變(ΔS)大于0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行嗎?3.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行嗎?探究2:焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),常溫下,該反應(yīng)的ΔH=-94.0kJ·mol-1,ΔS=-75.8J·mol-1·K-1。假設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的變化而變化,試計算該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。反思1.對于一個ΔH<0、ΔS<0的化學(xué)反應(yīng)而言,一定能夠自發(fā)進(jìn)行嗎?2.吸熱反應(yīng)是否一定不能自發(fā)進(jìn)行?試舉例說明?!净A(chǔ)鞏固】1.下列說法正確的是()。A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行2.下列反應(yīng)中,ΔS>0的是()。A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)B.CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)3.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()。A.熵增加的反應(yīng)一定生成氣體B.使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4.對于反應(yīng):C2H5OH(g
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