2022屆全國高考理綜化學(xué)模擬試卷精編二(解析版)

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022屆全國高考理綜化學(xué)模擬試卷精編二(解析版)絕密★啟用前

2022年一般高等小學(xué)招生全國統(tǒng)一考試（模擬二）

理科綜合能力測試—化學(xué)

注重事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答挑選題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦整潔后。再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱翘暨x題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷可能用到元素的相對原子質(zhì)量：

一、挑選題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共計(jì)42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，惟獨(dú)一項(xiàng)是符合題目要求的。

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A．中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽

B．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該辦法應(yīng)用了焰色反應(yīng)

C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

D．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化

【答案】B

【解析】石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過鈷玻璃為紫色，選項(xiàng)B正確；銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，3517Cl中含有18個(gè)中子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·mol－1，1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物的物質(zhì)的量為0.01mol，NaHSO4中陽離子為Na＋，MgSO4中陽離子為Mg2＋，故混合物含陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol，正確；C項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，正確；D項(xiàng)，每個(gè)膠體粒子由成千上萬個(gè)氫氧化鐵粒子構(gòu)成，將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，正確。

9．有機(jī)物TPE具有聚攏誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣大，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()

A．分子式為C26H22B．屬于苯的同系物

C．一氯代物有3種D．能溶于水和酒精

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，該有機(jī)物可看做四個(gè)苯基取代乙烯中的4個(gè)氫原子，苯基為—C6H5，故該有機(jī)物的分子式為C26H20，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該有機(jī)物與苯在組成上相差C20H14，不為CH2的整數(shù)倍，該有機(jī)物不是苯的同系物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該有機(jī)物中4個(gè)苯環(huán)等效，每個(gè)苯環(huán)上含有3種類型的氫原子，故該有機(jī)物的一氯代物有3種，正確；D項(xiàng)，該有機(jī)物屬于芬芳烴，難溶于水，易溶于酒精，錯(cuò)誤。

10．氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：

下列說法中錯(cuò)誤的是()

A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑

D．過程④中消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，加鹽酸后過濾出來的濾渣A中一定含有不反應(yīng)的SiO2，不知道CeO2是否溶于鹽酸，觀看圖可知產(chǎn)品就是從濾渣A中出來的，即CeO2不與鹽酸反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，本試驗(yàn)中過濾操作用到的玻璃儀器惟獨(dú)燒杯、玻璃棒、漏斗，正確；C項(xiàng)，濾渣A中CeO2(Ce為＋4價(jià))和H2O2反應(yīng)得到濾液B中的Ce3＋，則H2O2作還原劑，但該離子方程式不遵循質(zhì)量守恒和得失電子守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過程④中O2作氧化劑，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2L(0.5mol)O2轉(zhuǎn)移0.5×4mol＝2mol電子，

數(shù)目為2NA，正確。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，X的最容易氫化物在常溫下為液體，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最小，Z與X同主族。下列說法正確的是()

A．W、X、Y屬于同一周期元素

B．四種元素中W的容易離子半徑最大

C．X的最容易氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液

【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，說明該元素最高價(jià)為＋5，則為氮元素，X的最容易氫化物在常溫下為液體，該元素為氧元素，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最小，為鋁元素，Z與X同主族，為硫元素A.氮和氧是同一周期元素，鋁是下一周期的元素，故錯(cuò)誤；B.四種元素的容易離子中硫離子半徑最大，故錯(cuò)誤；C.氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氧的最容易氫化物為水，其熱穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng)，故正確；D.鋁和硫形成的硫化鋁溶解于水會發(fā)生雙水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。

12．硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-===B(OH，H3BO3可以通過電解的辦法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分離只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是()

A.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3

B.將電源的正、負(fù)極反接，工作原理不變

C.陰極上的電極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2+4H+

D.B(OH穿過陰膜進(jìn)入陰極室，Na+穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室

【答案】A

【解析】陽極電極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+，陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-===2H2↑+4OH-，陽極室中的氫離子通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的B（OH）4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)B（OH）4-+H+===H2O+H3BO3獲得產(chǎn)品。電路中通過1mol電子時(shí)，陽極上有1molH+生成，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中

通過1mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3，A項(xiàng)正確;假如將電源的正、負(fù)極反接，工作原理發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解時(shí)陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H2O+4e-===2H2↑+4OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤;陽極電極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+，陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-===2H2↑+4OH-，陽極室中的氫離子通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B（OH）4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)B（OH）4-+H+===H2O+H3BO3，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13．檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L－

1H3R溶液中加入少量NaOH固體(忽視溶液體積的變化)，H3R、H2R－

、HR2－

和R3－

的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列講述正確的是()

A．圖中b曲線表示HR2－

的變化B．HR2－

的電離常數(shù)為Ka3＝1×10－

6

C．pH＝7時(shí)，c(Na＋

)＝c(HR2－

)＋c(H2R－

)＋c(R3－

)D．pH＝5時(shí)，c(HR2－

)＋c(H2R－

)＋c(R3－

)＝0.1mol·L－

1【答案】B

【解析】A項(xiàng)，H3R溶液中加入NaOH，先反應(yīng)生成NaH2R，再生成Na2HR，最后生成Na3R，則圖中曲線a、b、c、d分離代表H3R、H2R－

、HR2－和R3－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HR2－

的電離常數(shù)Ka3＝cH＋

·cR3－

cHR2

－

，

由圖可知，HR2－和R3－的含量相等時(shí)，溶液的pH＝6，則有Ka3＝c(H＋)＝1×10－

6，正確；C項(xiàng)，常溫下，pH＝7時(shí)，溶液呈中性，則有c(H＋

)＝c(OH－

)，結(jié)合電荷守恒推知，c(Na＋

)＝2c(HR2－

)＋c(H2R－

)＋3c(R3－

)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，pH＝5時(shí)溶液中存在H3R、H2R－

、HR2－

和R3－

，據(jù)物料守恒可得c(HR2－

)＋c(H2R

－

)＋c(R3－)＋c(H3R)＝0.1mol·L－

1，錯(cuò)誤。

26．某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為

用如圖所示裝置舉行試驗(yàn)：

物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃水溶性

苯甲酸1221.27249微溶

異丙醇600.7982易溶苯甲酸異丙酯1641.08218不溶

步驟ⅰ：在圖甲干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟ⅱ：加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；

步驟ⅲ：將圖甲的儀器a中液體舉行如下操作得到粗產(chǎn)品：

步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置舉行精制。

試回答下列問題：

(1)步驟ⅰ中加入三種試劑的先后挨次一定錯(cuò)誤的是________(填字母)。

A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

(2)圖甲中儀器a的名稱為________，推斷酯化反應(yīng)達(dá)到平衡的現(xiàn)象_________________________________。加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是________，目的是____________________。

(3)本試驗(yàn)普通采納水浴加熱，由于溫度過高會使產(chǎn)率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)操作Ⅰ中其次次水洗的目的是__________________________________________，

操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為_________________________________________。

(5)步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的進(jìn)口為________(填字母)，操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分，假如溫度計(jì)水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為________(填物質(zhì)名稱)。

(6)假如得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g。則該試驗(yàn)的產(chǎn)率為________%(保留2位有效數(shù)字)。

【答案】(1)B(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)油水分別器中水面保持穩(wěn)定異丙醇有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向舉行，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(3)減小(4)除去殘留的碳酸鈉除去殘留的水(5)g苯甲酸(6)80【解析】(1)濃硫酸和其他液態(tài)物質(zhì)混合時(shí)應(yīng)注重試驗(yàn)平安，普通都是將濃硫酸沿玻璃棒或容器內(nèi)壁徐徐注入其他液體中，邊注入邊攪拌，所以酯化反應(yīng)試驗(yàn)中，普通先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入濃硫酸(其中濃硫酸和羧酸挨次可以顛倒)。(2)油水分別器中水層凹凸的變化可以顯示生成物水的量，據(jù)此可以推斷酯化反應(yīng)是否達(dá)到平衡；因?yàn)轷セ磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以其中一種物質(zhì)過量，既可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，又可以提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，由題中數(shù)據(jù)知，異丙醇過量。(3)有機(jī)物普通都易揮發(fā)，所以溫度過高，簡單造成反應(yīng)物揮發(fā)而損失，從而降低產(chǎn)率。(4)第一次水洗主要是除去異丙醇和硫酸等水溶性雜質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液洗主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性雜質(zhì)，而其次次水洗，則是為了除去殘留的碳酸鈉，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂是為了除去殘留的水。(5)假如蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球偏上，則蒸餾燒瓶支管口處溫度比溫度計(jì)所測量的溫度高，會有沸點(diǎn)較高的雜質(zhì)逸出。(6)38.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為38.1g

122g·mol－1≈0.312mol,30mL異丙醇的物質(zhì)的量為30mL×0.79g·cm－

360g·mol－

1＝0.395mol，苯甲酸不足，所以苯甲酸異丙酯的理論產(chǎn)量為0.312mol×164g·mol－1＝51.168g，則產(chǎn)率為40.930g51.168g×100%≈80%。

27．工業(yè)上采納氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH。

離子

Al3＋

Fe3＋

Ca2＋

Mn2＋

Mg2＋

開頭沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀徹低的pH4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3＋2NH4Cl=====△

MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(1)按照圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)光、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分離為________、________、________。

(2)對浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是________，再調(diào)整溶液pH的最大范圍為________，將Fe3＋

和Al3＋

變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋

、Mg2＋

變?yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

(3)“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。試驗(yàn)步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3徹低轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－

(其中NO－

3轉(zhuǎn)化為NO－

2)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO－

2＋NH＋

4===N2↑＋2H2O以除去NO－

2；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1

硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)

生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－

＋Fe2＋

===Mn2＋

＋Fe3＋

＋2PO3－

4；用5.00mL0.500mol·L－1

酸性K2Cr2O7溶液恰好除

去過量的Fe2＋

。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋

反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

【答案】(1)500℃60min1.10(2)將Fe2＋

氧化為Fe3＋

4.7≤pH”“＝”或“B，按照鐵原子守恒，n[Fe(OH)3]：A<B。(4)由題給反應(yīng)知，洗滌劑最好選用堿性溶液來抑制FeO2－

4的水解。

Fe(NO3)3、NH4Cl溶液中因Fe3＋

、NH＋

4的水解溶液均顯酸性；CH3COONa溶液因CH3COO－

的水解而顯堿性，故C符合題意。(5)將3個(gè)已知的熱化學(xué)方程式按挨次分離編號為①、②、③，按照蓋

斯定律，將－①×32－②×3－③×12，得：2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)

＋5H2O(l)ΔH＝????－32a－3b－12ckJ·mol－1。35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

鈦及其化合物的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注。

(1)基態(tài)Ti原子核外電子排布的能量最高的能級符號是______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對

電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的緣由是_______________________________。

(3)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①M(fèi)中，碳原子的雜化形式有________種。

②M中，不含________(填標(biāo)號)。

a．π鍵b．σ鍵c．配位鍵d．氫鍵e．離子鍵

(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分離為A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，________，________)；鈦氧鍵鍵長d＝________(用代數(shù)式表示)。

【答案】(1)3d3

(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案)

(3)①2②de(4)①BD②0.81a0.5c0.31×2a

【解析】(1)基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能級符號為3d。鈦的3d能級上有2個(gè)未成對電子，第四面期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素還有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3種。(2)鈦、鋁均為金屬晶體，其硬度取決于金屬鍵強(qiáng)弱。Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金

屬鍵更強(qiáng)，因此鈦硬度比鋁大。(3)①M(fèi)的結(jié)構(gòu)如圖，1類碳原子的雜化類型為sp2,2類碳原子的雜化類型為sp3。②M中，C—C鍵、C—H鍵、C—O鍵、Ti—Cl鍵屬于σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵、Ti與O間存在配位鍵，M中不存在氫鍵與離子鍵。(4)