福建省廈門2022-2023高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題pdf

考試時(shí)間：7S分鐘第l卷一、選擇題(每道題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，15題，共45分)A.17世紀(jì)英國化學(xué)家波義耳提出元紊的慨念，標(biāo)志薦近代化學(xué)的誕生B.俄國化學(xué)家門捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨若原子質(zhì)子數(shù)的遞增而呈周期性變化，制出了世界上第一張?jiān)刂芷诒?，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循c它的周圍沿若不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)樣D.意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出了原子學(xué)說2.中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含若豐富的化學(xué)知識(shí)．下列說法錯(cuò)誤的是BD起火現(xiàn)象的描述，該氣體分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.凡的電子式：N甘NDFe、一位)＇2沁-Z/AlmolHCN中含有的冗鍵數(shù)為3NAB.18g儂水。心)中含打的質(zhì)子數(shù)為9沁D.100g質(zhì)砃分?jǐn)?shù)為17％的比Q水溶液中極性鍵數(shù)目為NA第1頁．共8頁 ABCaCb分子中的共價(jià)鍵是0鍵比02是極性分子Mg為3p軌迫全空的構(gòu)定電子構(gòu)型，而Al失去一個(gè)電6.下列分子或離子的中心原子為spl雜化，且雜化軌道容納了1對(duì)孤電子對(duì)的是OChH7.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)R'()/--H'(--OH，判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是CHc.CH,-t-CH3十hCN-CH1-gCH.D.CHl=CH2+HBr?C1H,BrA.是由極性鍵組成的非極性分子B.鍵角乙FSF都等千90°CS與F之間共用電子對(duì)偏向SDS原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第2頁．共8頁 g]三干g]三干i了共0H。C.分子中P為sp2雜化eVAB＋1價(jià)兒放置活性炭B.放置酸性高盓酸鉀溶液c.放翌稀鹽酸D.放翌某些植物D.反應(yīng)中有4種中間體c.細(xì)分子中各原子均消足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.僉屈活動(dòng)性強(qiáng)弱1X<Q ． ．屎子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Z與其他元紫不在同一周期，下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>XBQ、W、X的第一電離能依次減小[Q-X丿謙體系中的產(chǎn)物分別是ZnO和Ag.已知元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是D.據(jù)此推測(cè)以Ag十和鉆鹽為原料時(shí)得到的產(chǎn)物勾pO-Co第11卷(1)基態(tài)C曠核外價(jià)電子排布式為；基態(tài)C原子中未成對(duì)電子有個(gè)．(3)NO；的VSEPR模型為_，寫出一種與NCh一互為等電子體的微粒(4)0-0NH是一種疊氮抉基Huisgen環(huán)加成反應(yīng)產(chǎn)物，該分子中N原子的雜化方式為L..．．l(5)HN)(疊氮酸)可表示為＝N·\H，下列說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))．A.HN3中含有5個(gè)6鍵B.HN沖3個(gè)氮原子采用的都是spl雜化C.HN，分子中存在大冗鍵o.HNl、HN02、比0、Nl凡都是極性分子第4頁，共8頁 (7)宮馬酸亞鐵(FeC凡o.)是一種補(bǔ)鐵劑．宮馬酸分f的結(jié)構(gòu)俠型如圖所示H?宮馬酸分子中6鍵與葉述的數(shù)目比為＠下列狀態(tài)的鉆中，電離最外層一個(gè)電子所需能蜇屈大的是__(墳標(biāo)號(hào))A.[心)3d如B.[比)3d如c.[凡]3d74s叩D.(AI)3d74p1,8)二氯甲狂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為義，已知單鍵和雙鍵的鍵角為124.1°N鐵粉TI?H刃比Q溶液NaHCO)溶液pH3.00.3pHmol2Lmol2L(1湛態(tài)父原子的價(jià)電子數(shù)有____個(gè)．(2)流程中經(jīng)處理后可循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填“物質(zhì)A沔爐物質(zhì)B”)；物質(zhì)C砬好選用____(填(3)Sc、Ti、Fe、A1的萃取率與沒出液的酸度關(guān)系如圖所示，應(yīng)選擇的合適的比so4濃度為___衛(wèi)咄L. NaOHScOHJ寫出Sc(OH)1與過魚NaOH溶液反應(yīng)生成n=4含欽產(chǎn)物的化學(xué)方程式：CO的反應(yīng)如下：碑I:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+Hl0(g)llH1反應(yīng)Il:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H10(g)兇'2=+4l.19kJ·mol-1反應(yīng)ill:CO(g)+2"2(g)?CH30H(g)叢4＝一90.77kJ·mol-1(1)鍵的極性：C-H_O-H(填吵“'="或“<”)．從原子軌道重疊方式判斷，比0分子中的共價(jià)鍵屈于IIE<”)E(逆)．若反應(yīng)ll在一絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)．a(chǎn).v(CO)=v(H20)b．總壓強(qiáng)不變c．溫度不變d容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.CD250°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_?(5)我國科學(xué)家研究Li-C02電池，取得f雖大科研成果．＠研究表明．Li-C02電池中反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸悝和單質(zhì)碳，正極CO2電還原后與錐離子結(jié)合形成碳酸悝按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步猓田中CO2與C022一反應(yīng)的離子方程式．Il.C20i-=C02+C022-IV.CO)2-+2Ll+＝LbCOl@I.研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原．寫出COz在城性介質(zhì)中電還尿?yàn)檎?CH)。也比OH)的電極反應(yīng)方程式為nabcCh電還匝為co的反應(yīng)進(jìn)程中(H`電還原為比的第6頁，共8頁 D邕EFD邕EF--?B--?B氣右o.22正(a心電還原為僅)(a心電還原為僅)FFeChFeCbCuI.FeCh的制備i·一一·-;i·一一·-;A(1)裝盟C中堿石灰的作用是(2)F的名稱為，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Q2，正確的接口順序?yàn)閚.探究FcCb溶液與Cu的反應(yīng)猜想lICt.產(chǎn)與過伍的Cu粉反應(yīng)生成Cu.，再結(jié)合Cl一生成白色沉淀CuCI. 4址0印叩4址0印叩IL·1~'爾濟(jì)清加兒i'!I01叩l·L-1KSCN22 ")不合理．(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)；NACutSCNCuSCN員色)：ii..[Cu(SCN)t與Cu“共存時(shí)溶液顯綠色。O由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象推測(cè)，反應(yīng)速率:A(填''>”或文”)B，說明反應(yīng)B(坻．是＇，化為Fe)據(jù)此將實(shí)驗(yàn)2改進(jìn)，向CuS04溶液中同時(shí)加入KSCN、FeC\2,立即生成白色沉淀CuSCN,寫出該反應(yīng)窩f方程式___淀CuSCN的質(zhì)供bg,則CuSCN的產(chǎn)半為(寫出計(jì)扛式即可)．蘇8頁，共8頁 (3)平面三角形OJ或S02等(4)sp只spJ(S)CD(6)>Se01的空間結(jié)構(gòu)為平面．三片彤，SeOJ？．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形或從雜化軌逆理論角度解釋：SeOJ中的中心原子Sc為sp岈雜化，Se0;2·中的中心脫子Sc為sp'雜化或從價(jià)電十對(duì)互斥理論角度解釋：ScO;中的中心原子Sc有3對(duì)價(jià)電子對(duì)，sc-0`l·中的中心原子Se付4對(duì)價(jià)屯子對(duì)(7)11:3A(8)單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力L7.(l)3('2)物質(zhì)A鎩水(3)l.8(1.7到1.9均可)NnOHScOHNaScOHl(5)防止Fe1＊，和T心在“水解“工序同時(shí)沉淀，不利千元紊丁1與Fe的分窩le1(2)-49.58kJ·rnol_,<(3)cd(4)0.2培大(5)2co;-+CO>-2Co-tC3C01+18e飛13H20=CH,CH1CH20H+180H.19.(1)吸收多余的