2021-2022學(xué)年山東省臨沂市沂南縣孫祖鄉(xiāng)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省臨沂市沂南縣孫祖鄉(xiāng)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（

）A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C．用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1參考答案：B略2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、SO3不屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類(lèi)的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱(chēng)、分類(lèi)及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大3.下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是

A．N2

B．CO

C．SO2

D．NO2參考答案：A略4.下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

()A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略5.將新制的氯水滴入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是

A、碘化鈉

B、硫酸鐵

C、硝酸銀

D、氫氧化鈉參考答案：B略6.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、HSO3－、C1－

B．Na＋、Ba2＋、A1O2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D．K＋、Na＋、ClO－、S2－參考答案：B略7.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)tmin后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此根據(jù)原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。8.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是

（

）A．溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集

B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略9.如果你在廚房不小心將花生油與涼開(kāi)水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過(guò)濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略10.某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硅酸鈉干冰B氫硫酸燒堿純堿氧化銅C碳酸生石灰小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食鹽石灰石

參考答案：BA.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，故錯(cuò)誤；B.氫硫酸是酸，燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氧化銅屬于氧化物，故正確；C.生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故錯(cuò)誤；D.石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，故錯(cuò)誤。故選B。12.下列說(shuō)法正確的是（）A.液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，A．HCl、NaCl均是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅、石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。13.欲配制密度為1.10g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水

(

)A.200mL

B.100mL

C.101mL

D.120mL參考答案：C試題分析：設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×6=100×12；解得：V=101mL；故選C。14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。下列關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（

）A.含有1molH2

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC.含有6.02×1023個(gè)水分子

D.質(zhì)量為18g/mol

參考答案：C15.．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2

發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(

用化學(xué)方程式表示)。（2）反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2

發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高,可能的原因?yàn)開(kāi)________________。（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2

并探究SO2

與Na2O2的反應(yīng)。①為除去過(guò)量的SO2,C

中盛放的試劑為_(kāi)__________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。參考答案：(1)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

(2)驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收

(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)

②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

③稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根解析：（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收；（3）吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，為了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反應(yīng)溫度不能過(guò)高；（4）①二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液吸收，所以C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，另外如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的工業(yè)設(shè)計(jì)，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從質(zhì)量守恒的角度以及氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷生成物，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問(wèn)題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素19.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱(chēng)：A_____

_

__，E____