江蘇省蘇州市樂余高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省蘇州市樂余高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.保存少量金屬鈉的方法是()A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中C．放在水中

D．放在煤油中參考答案：D2.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色．【解答】解：雖SO2和Cl2都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故選D．3.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．還原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略4.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣參考答案：B【詳解】A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過洗氣除去，D正確。答案選B。

5.在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A.

V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.

V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.

NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.

V(H2)=0.4mol·L-1·min-1參考答案：B6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C只要分子中元素原子化合價(jià)的絕對值和該元素價(jià)電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；所以A中的硼原子，B中的氫原子，D中的磷原子都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選C7.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A．H2

B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11參考答案：D略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①

可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略9.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無法完成的是A.過濾

B.兩種固體混合C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D.蒸發(fā)參考答案：AA．過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點(diǎn)有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。10.2009年12月27日，曹操高陵在河南安陽被發(fā)現(xiàn)又掀起了一輪考古熱，目前考古學(xué)上判定文物年代普遍采用測年法，關(guān)于下列說法正確的是

A．每個(gè)原子核內(nèi)有14個(gè)中子數(shù)

B．每個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)電子C．原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是2

D．每個(gè)原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子參考答案：C11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成D．極性鍵不是一種化學(xué)鍵參考答案：D試題分析：A．化學(xué)鍵為相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，有吸引也有排斥，故A正確；B．原子、離子均可形成化學(xué)鍵，原子可形成共價(jià)鍵，離子可形成離子鍵，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，則化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．極性鍵屬于共價(jià)鍵的一種，是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；B、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項(xiàng)A不正確；B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項(xiàng)B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選A。13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A

B

C

D參考答案：D略14.有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C．氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．堿性氣體能夠使紅色石蕊變藍(lán)色；B．依據(jù)氨氣水溶性，及氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨的性質(zhì)解答；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水．【解答】解：A．氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子使溶液顯堿性，故B正確；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨，所以氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙，故C正確；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水，所以氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；故選：A．15.24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時(shí)，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半。(1)原混合氣體中NO和NO2的體積比為

(2)若在剩余氣體中通入3mLO2，則有

mL水進(jìn)入試管？(3)若在原24mL混合氣體中通入

mLO2,并倒置于水中，溶液將充滿整個(gè)試管。參考答案：(1)體積比為

1:3

(2)有

4

mL水進(jìn)入試管？(3)通入

9

mLO2,。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：

。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：

。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：

，D：

。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：

，D：

。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）

。參考答案：（1）分液漏斗蓋子未打開

（2）酸性、還原性（3）①B中褪色，D中褪色

②B中由無色變紅色，D中無明顯現(xiàn)象（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。____________________________________________________________________________