安徽省阜陽(yáng)市太和縣第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市太和縣第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，容易失去B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小參考答案：A【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬的活潑性源于金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，金屬原子最外層電子數(shù)越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數(shù)越多越難失去電子，越不活潑．【解答】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因?yàn)閴A金屬最外層電子數(shù)都是1，特別容易失去最外層的電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選：A．2.同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)③非金屬性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略3.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是參考答案：DA．為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B略5.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：A略6.一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是

A．NaCl固體不導(dǎo)電,是非電解質(zhì)B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)氯化氫，燈泡也亮C．圖2中的NaCl溶液導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)D．電解質(zhì)只有在一定條件下才能導(dǎo)電參考答案：D7.下列敘述不正確的是()A．原子間先通過(guò)得失電子變成陰、陽(yáng)離子后，陰、陽(yáng)離子間才能形成離子鍵B．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵C．非金屬原子間不可能形成離子鍵D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物參考答案：C解析活潑的金屬原子(具有強(qiáng)失電子能力的原子)與活潑的非金屬原子(具有強(qiáng)得電子能力的原子)成鍵時(shí)，先形成陽(yáng)離子和陰離子，陽(yáng)離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，A、B項(xiàng)正確；NH4NO3等銨鹽不含金屬原子，與酸根離子間的化學(xué)鍵是離子鍵，C項(xiàng)不正確；NaCl是離子化合物，AlCl3不是離子化合物，D項(xiàng)正確。8.同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4

，則下列判斷正確的是

A．非金屬性X>Y>Z

B．原子半徑X>Y>Z

C．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：A9.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵參考答案：B略10.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇

參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸^中把鋇置換出來(lái)，故D不選；故選C。11.右圖為某玻璃上精美的花紋圖案，雕刻此圖案所用的刻蝕液為A、HF溶液

B、HCL溶液C、H2SO4溶液

D、HNO3溶液參考答案：A12.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略14.下列關(guān)于鹵族元素的比較中，不正確的是A.鹵離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C.單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.氫鹵酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI參考答案：D【詳解】A.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以鹵離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正確；B.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，所以原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，故B正確；C.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來(lái)越難化合，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合由易變難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；D.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，在水中越來(lái)越容易電離，氫鹵酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D錯(cuò)誤。故選D。15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A.非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是微粒直徑大小，是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、按照電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)之一，可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________,___________--------.

（2）試管C中苯的作用是_____。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_____。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____（填字母）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）18.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表