山東省濰坊市奎文試驗(yàn)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濰坊市奎文試驗(yàn)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B2.某魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法正確的是(

)A.Ag2O為電池的負(fù)極B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.工作一段時(shí)間后溶液的pH增大參考答案：B【分析】根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！驹斀狻緼.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。

3.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是(

)A.CO32－、H+、Na+、NO3－

B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－

D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－參考答案：CA.在溶液中CO32－與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag+與Cl－、SO42－在溶液中均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2+、Ca2+與SO42－以及Ca2+與OH－之間均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。4.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(

)A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO參考答案：B略5.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A．單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2

B．單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物C．單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬D．單質(zhì)依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點(diǎn)升高，密度增大參考答案：A略6.四氯乙烯對(duì)環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子

D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

參考答案：C略7.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略8.既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物是A．HClO4

B．NaCl

C．KOH

D．MgCl2參考答案：C9.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略10.下列說法中，錯(cuò)誤的是（

）A．電解過程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．電解質(zhì)的溶解過程實(shí)質(zhì)上就是它的電離過程

C．電解反應(yīng)時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實(shí)質(zhì)上就是它的電解過程參考答案：C略11.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略12.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中生成固體，則會(huì)觀察到煙．【解答】解：A、Fe與與氯氣中燃燒反應(yīng)生成固體氯化鐵，會(huì)觀察到棕褐色的煙，故A不選，；B、Cu與氯氣燃燒反應(yīng)生成固體氯化銅，會(huì)觀察到棕黃色的煙，故B選；C、H2與氯氣中燃燒反應(yīng)生成氣體HCl，極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會(huì)觀察到白霧，故C不選；D、Na為氯氣反應(yīng)生成固體氯化鈉，會(huì)觀察到白煙，故D不選；故選B．13.一定條件下，0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，則下列熱化學(xué)方程正確的是A.H2+I2＝2HI

△H=+53kJ·mol-1B.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+26.5kJ·mol-1C.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+53kJ·mol-1D.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=－53kJ·mol-1參考答案：C【分析】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式．【詳解】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，A、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、焓變計(jì)算錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，故C正確；D、吸熱反應(yīng)，△H為正值，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的狀態(tài)、熱量與物質(zhì)的量關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法，應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)．

14.亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強(qiáng)酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I﹣不可能轉(zhuǎn)化為I2D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可服用氫碘酸解毒參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合價(jià)+3價(jià)→+2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑，HI→I2，碘元素化合價(jià)﹣1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以HI是還原劑，據(jù)此分析解答．A．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化性和還原性；B．根據(jù)HI一半是作酸、一半作還原劑來計(jì)算；C．根據(jù)NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)判斷；D．根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物NO有毒．【解答】解：A．由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合價(jià)+3價(jià)→+2價(jià)，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合價(jià)+3價(jià)還可以升高，則還可能表現(xiàn)出還原性，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，4HI參與反應(yīng)，只有2HI→I2，碘元素化合價(jià)﹣1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以2HI是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故B正確；C．由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I﹣被氧化成I2，故C錯(cuò)誤；D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯(cuò)誤；故選B．15.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗(yàn)純氣體后，點(diǎn)燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，完成下表。乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物

氣體燃燒時(shí)火焰呈

，小燒杯內(nèi)壁

，澄清石灰水 。反應(yīng)中只生成了

寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物①

Na沉到試管底部②反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生③

反應(yīng)時(shí)放出熱量

藍(lán)色有水珠（或有水霧)不變渾濁

H2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2