2010高考化學(xué)試題分類匯編

1（2010光敏（S）涂覆在TiO2納米晶體表面2TiO/S22TiO/S2

TiO/S（激發(fā)態(tài)22TiO/S+223I+2e32TiO/S3I2TiO 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲭姵毓ぷ鲿r(shí)，是將能轉(zhuǎn)化為電【解析】B選項(xiàng)錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3-+2e-=3I-；A選項(xiàng)正確，這是個能電池，反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；CB選項(xiàng)的解析；D正確，此還原能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是 氧

，向與電流流向能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通，【點(diǎn)評】本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是的，在3似的模型，這對一些考生顯得?。?010浙江卷）9.Li-Al/FeS極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe Li的化合價(jià)為+1價(jià)該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝2Lis+Fe-2e2Li2Li-Al/FeSAl的參加。D、應(yīng)當(dāng)是陽極失電子反應(yīng)。池和電解池內(nèi)容或原理的。原電池的教學(xué)可以從原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式：可（2010理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的A正極反應(yīng)為：Zn—2e-B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2CDK+ZnSO4解析：ZnABC正確；D錯誤。4（2010卷）11.某固體酸電池以CaHSO固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)4ba— b極上的電極反應(yīng)式為：O＋2HO＋4e— 0.1mol1.12LH2D.H＋ab極aab，A錯；BO2+4e-+4H+=2H2O;C沒有告知標(biāo)準(zhǔn)狀況。（2010福建卷11PbPbO22H2SO42PbSO4研 右圖，下列判斷不正確的A．K閉合時(shí)，dPbSO2HO2ePbO4H 4C．K，IISO2c4D．K，II，d【解析】答案本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）PbSO42H2O2e-PbO24H+SO42-A2e-0．2mol0．2mol，BKcPb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，dCD．相同條件下，溶液中Fe3、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱【答案】負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知Fe3的氧化性大于Cu2，綜上分AC項(xiàng)。3YO2+2H2O+4e裝置X能實(shí)現(xiàn)電池的和氧化劑再【答案】化的關(guān)系，即能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，裝置Y為氫氧電池，負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；C項(xiàng)，相當(dāng)于用光電解水，產(chǎn)生H2和O2，實(shí)現(xiàn)（H2）和氧化劑（O2）的再生；D項(xiàng)，在反應(yīng)C項(xiàng)。7（14Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。⑴L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 （用元素符號表示 B的結(jié)構(gòu)式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù) ，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式 。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物RR受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式： ；由 生 的化學(xué)方程式 3ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是結(jié)構(gòu)式為。c、b、aSeb 作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO-==Al(OH) O第三ⅢA Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 （2010山東卷）29（12分）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用以下為鋁材表面處理的法 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置 處若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防稱 解析：(1)AlNaOH2Al+3H2O- HCO3-發(fā)生了互促水解。CuCu2+XKN處，F(xiàn)eXKM②2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+Al3+HCO3-發(fā)生了互促水解；Al3++3HCO3Al(OH)3↓+CO2↑CuN犧牲陽極保（2010卷）27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式 第③步反應(yīng)的離子方程式 第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 LiNB2O418.1g第③步反應(yīng)中加入剩至少有Na2CO3參加了反應(yīng)。（1）Al(OH)34漏斗玻璃棒燒杯 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 (填顏色)固體物質(zhì)，常用電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ；陰上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱 。（1） 升 （2）2I2eI(或I6OH6eIO3 I冷卻結(jié) 干 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子 ）29（14①一定條件下，SO2tmin后，SO2和SO3amol/Lbmol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)．②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2 29圖所示．①當(dāng)左槽溶液逐漸由藍(lán)，其電極反應(yīng)式 ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸 色變 色③放電過程中氫離子的作用 ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 29．答案（14分（1）①ab；b/ （2）①VO2HeVO2H ② ③參與正極反應(yīng);SSO2的起始濃度為（a+b）mol/L。SO2內(nèi)SO2b/tmol/(L﹒min)。SO22①左槽中，藍(lán)即為VO2生成VO2，V的化合價(jià)從+5降低為+4，2一個電子，0原子減少，從圖中知，其中H發(fā)生了移動，參與反應(yīng)，由為電解池處理，有槽中則為得電子，對應(yīng)化合價(jià)降低，即為V3生成V2向移動可形成電流。n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol。1（20101．A．在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4ClC．1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pHD．若1mLpH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7NaOH溶液的pHBpH=8.0～10.0（無色→紅色，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一77~8B錯誤；CpH7，只能7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2V1 ab14V1/V2=10-2,a=1,V【答案】pH的計(jì)算等基本概念（20102）9．下列敘述正確的A．在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4ClC．1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pH1mLpH1100mLNaOHpH7則溶液的pH【解析】AC(H+)減小，pH增大，b＞aA錯誤；BpH=8.0～10.0（無色→紅色pH不一定7D體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2V1 ab14，V【答案】pH的計(jì)算等基本概念（2010山東卷）15.某溫度下

OH3NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到bc、d兩點(diǎn)代表的溶液中

OH-

OH3Cu（OH2c(OH)c(OH)解析：b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x ，則 ， c(OH)1012 K[Fe(OH)]x(10127 K[Cu(OH) ，則 ， Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2，A正確；abNH4Cl溶BKwC正確；溶度積曲線QK，D正確。（2010卷）4．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的pH<7pH＝4.5c(HpH＝6.5c(H100AgClCaCl2NaClpH＝5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1BCaCl2溶液c(Cl-)NaClAgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，D錯。（2010理綜卷）12．HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)解析：A明顯錯誤，因?yàn)殛栯x子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaAc(A－)＞c(OH－)，B錯；C的等式不符（2010福建卷）103pH=12K、CLHCONa3pH＝0NaNO、SO2K 由01mol·L1一元堿BOHpH＝10,可推知BOHBOH＝BOH20．1mol·L1HApH＝3,NaAA-H2+【解析】答案3pH=12OH-HCO-3330．1mol/LpH=10NaAA-（2010卷）14．下列判斷正確的B．相同條件下，2mol1molC．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1pHD．1L1mol·L-1SO21Lmol·L-1硫化鈉溶液吸SO2答案pH、元素化合分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，ApH，C；1L1mol.L-1的溶液中1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D（2010卷）16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的pH=7：[Cl-pH=2pH=12[OH-]=C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中[H+]>[OH-]，B；1mol.L-1[NH4+]>[SO42-C；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-D，技巧點(diǎn)撥在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)是抓住守恒H＋OH－量相等。，（2010理綜卷）10.有關(guān)①100ml0.1

NaHCO3、②100ml0.1 B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和 ①溶液中cCO2cH

②溶液中cHCOcH 答案：大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個數(shù)，A項(xiàng)正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量0.2mol/L0.1mol/L恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項(xiàng)正確；CNaHCO3程度大于電離所以C(HCO)＞C(CO2-)DNaCOC02-

D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離3mol·L1CHCOOH3cCH3COOcOHcCH3COOHcHcNacCH3COOHcCH3COO33cCH3COOH＞c【答案】【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)①時(shí)，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有B項(xiàng)，在點(diǎn)②時(shí)，pH=7。仍沒有完兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，DNaOH的量少時(shí)，不能完全中和醋酸，則有D項(xiàng)。（2010浙江卷）26.（15分）①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8105 c（HF、c（F-）pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題 圖（1）2520mL0.10mol·L-1CH3COOH20mL20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因 （2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka （3）4.010-

mol·L-1HF溶液與4.010-

mol·L-1CaCl2信息分析 比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時(shí)以F-HF問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和 CH3COOH酸性弱于 HFKa=【c（H+）*c（F-】/c（HF）,c（H+（F-c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10Kap（CaF2）＝1.51010，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。淀溶解平衡常數(shù)的專題有比較有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和 衡常數(shù)問題261（2010卷1）下列敘述正確的A．Li在氧氣中燃燒主要生成SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3CO2NH3CuSO4Cu2+是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2△CuO+H20,NH3CuOCu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，【答案】D取材于高二第一章氮族。氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況PCl3PCl5 【解析】設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002（20102）7．下列敘述正確的A．Li在氧氣中燃燒主要生成SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3ALiLi2O,B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2△CuO+H20,NH3【答案】XYZABCCDX,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，CCO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成石和碳酸鈉。A．SiO2NaOHB．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2C．CO、NO、NO2D色A

Na2O與CO2Na2CO3

Na2O2與Na2CO3外，還生成O2BNO2NOO22NO2CHClO,故滴入少量的紫色石蕊D錯。（2010卷）13．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的A．NO2通入FeSO4溶液 B．CO2通入CaCl2溶液C．NH3通入AlCl3溶液中 A；CO2CaCl2B；NH3AlCl3C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，D。CO2CaCl2溶液中時(shí)，兩者不能發(fā)生反應(yīng)生（2010重慶卷）8AB．AglC．KLi8.【解析】本題物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項(xiàng)，AgL故與水反應(yīng)劇烈，正確。D，P與過量的CL2反應(yīng)，應(yīng)生成PCL2,錯誤。定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點(diǎn)要經(jīng)常，并且要找出關(guān)鍵字、詞。（2010卷）18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下答案氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，AC，D 2010理綜卷）10.有關(guān)①100ml0.1

NaHCO3、②100ml0.1 B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和 C.①溶液中cCO2cH

D.②溶液中cHCOcH 答案：0.2mol/L0.1mol/L恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項(xiàng)正確；CNaHCO3程度大于電離所以C(HCO)＞C(CO2-)DNaCOC02-

D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離（2010理綜卷）33.（16分某科研小組用MnO2和濃鹽酸Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH （2）反應(yīng) 中的還原劑 44 假設(shè)1：只存在SO2-；假設(shè)2：既不存在SO2-也不存在ClO；假設(shè) 實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI3moLL-1H2SO4A、B解析：(1NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OS元素的價(jià)態(tài)從+4→+6Na2SO333 ClO-B試管中滴加0.01molL-1KMnO43 ②3moLL-1H2SO4A、B2A步驟3：在 試管中滴0.01molL-1KMnO4SO3。（2010山東卷30（16Fe2(OH)n(SO4)305n]m，廣泛用于污水處理利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量。FeS、SiO2等）聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法 裝置D的用 ，裝置E中NaOH溶液的作用 （3）綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量 作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。方法 。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) SO2SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2b口進(jìn)氣)，SO2NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒YFe3+，故應(yīng)先加入過pHpH點(diǎn)到試紙的，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe(OH)3Fe2(SO4)3ZpH(2)debc將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的，然后 （2010卷）23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸(Mg2Si3O8.nH2O)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。鋁元素的原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、種不同離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料，其原因是a．Al2O3、MgOSiO2都不溶于水b．Al2O3、MgOSiO2都是白色固體c．Al2O3、MgOSiO2都是氧化物d．Al2O3、MgOSiO2都有很高的 3Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核13131s、其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)+OH-3 →AlO-+2HO；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的。 KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。（2010卷）24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl41整個過程中的還原劑 化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小4）10.58KIICCl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）I0→+55Cl0→-11I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl2分析整個過程中化合IKII23KIKBrCCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，Cl2（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L（2010卷）31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化， 0.300molH3PO40.500molCa(OH)2的懸浮液中，反l16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示 白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1x4x為整數(shù)。3（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量 320。0.10molPCl5：M>300答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5342；4）3484640.20mol，50mL，0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1：Ca5(PO4)3(OH)；3）x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5342；4）ClH20，則知：4x<20，x<5；x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對分子質(zhì)464；x=3，P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量<300舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348464。（2010理綜卷）26.（15分）w_ww.k#s5_u.cAB，在加熱條件下C，CDE，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。EG，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。EFF在空氣中長期放置發(fā)HH組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第 族。w_ww.k#s5_u.co*m（2）B。G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成殺菌劑二氧化氯該反應(yīng)的氧化 ，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。FH。H（1） ⅥAww_w.k*s*5*u.c2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2 4Na2SO22H2O4NaOH（或2Na2SO22H2O4NaOH

Na2SSNa2S2溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）D，DD再逆推可知，BAl。GG逆推可知:A為S，綜合可知C為 D為Al(OH)3,E為H2S,G為F(1)(2)（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)，SO2H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H（2010卷）6．下列各表述與示意圖一致的圖①250.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化4圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO 酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化4圖④abCH2＝CH2g)+H2g)CH3CH3解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故AB正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯。

COg+Cl2g;

CO 10.CO 2H3（g）＋3H2O（g）A.C.NON21∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D（2010福建卷）8．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是C．依據(jù)現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁【解析】答案A.B.這是定律的表C.D.16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5molL1min12.0B2.5molL1min12.5C3.0molL1min13.0D3.0molL1min13.0解析：本題化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)84秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C10molL1min1，t44~8min間2.5molL1min1CD0min8min48min16410molL1min1降低到2.5molL1min1，因此推測第16min反應(yīng)物的濃度為2.5molL1min1AD．相同條件下，溶液中Fe3、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱【答案】負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知Fe3的氧化性大于Cu2，綜上分AC項(xiàng)。（2010卷）17.據(jù)，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇 Cu-Zn-Fe300℃充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A300℃進(jìn)行是為了獲得CO2H2的轉(zhuǎn)化率，D（2010江蘇卷）143個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 甲乙丙1molN2、2mol4mol 的濃度體系壓強(qiáng)2c1

ab

2p2

α1α3【答案】A不成倍數(shù)關(guān)系，B項(xiàng)，實(shí)際上為等同平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4;C項(xiàng)，2p2p3;D項(xiàng)，a1+b1=1.a2a3,a1+a3<1.BD項(xiàng)。（2010）13.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：ZNMZQZQZQZQ的體積分?jǐn)?shù)增加。解析：本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會使平衡移動。B圖像（1）知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正（1（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。DC項(xiàng)可以判斷D也不對。）10（14⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 ⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式 ①2H2(g)+ CH3OH(g)；ΔH＝－90.8② CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5③CO(g)+H2 CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3總反應(yīng)：3H2(g)+ CH3OCH3(g)+CO (g)的ΔH 一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以 a．高溫高 c．減少CO2的濃d．增加CO的濃 ⑷已知反應(yīng) CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常400CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的CH3濃度 v逆（填“>”“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 解析：(1)C+H2O高溫CO+H2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減?。患尤氪呋瘎?，平衡不CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增COCOc、e

0.60.44

移動，故正＞逆0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-(0.6

(0.44

x=0.2mol·L-10.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-110min1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1答案：(1)C+H2O高溫CO+H2-246.4kJ·mol ②0.04mol·L- 0.16mol·L-1·min-、命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、（2010卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/Lc(C)0mol/LA 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率 ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度 （3）該反應(yīng)的 0，判斷其理由 （4）4.0min實(shí)驗(yàn)②：vB= 實(shí)驗(yàn)③：vC （2）1LA0.04molB0.08molB

100%40.0%0.06molC0.06mol,(3)H﹥0AA的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正H﹥0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L, △C(A)=0.10- (A)C(A)/t0.028mol/L0.007mol(Lmin)1,∴v=2A=0.014mol(L·min)-4.0 ；進(jìn)行到 實(shí)驗(yàn)③的 的濃度為：0.064mol/L：=0.10- (A)'C(A)'/t0.036mol/L0.009mol(Lmin)1,∴v=A4.0 1（1）②AA0.4；0.06mol/L（3）﹥；與2009年卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲）31（16請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：②該反應(yīng)的H H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-(aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO3溶液298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3平衡濃度．K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)H2B2H6+[B(OH) 2 K= = [H][HBO 2105 B2H6+6H2O=2H3BO3①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移

107）28（14 2HI分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的 反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn) b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HIc．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2HI（g0~2min內(nèi)的平均放映速率 該溫度下

g）（g）K=HI（g）2是原來2a．平衡常數(shù)b．HIc．達(dá)到平衡的時(shí)間d．H2的）（3用Zn和稀硫酸H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移（；若加入少量下列試劑中的H2的速） 以H2為可制成氫氧電池2已 △H=-572KJ．mol-2 解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是，故a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2cd錯誤。(2)υH2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1υHI)=2υH2)=0.1mol·L-1·min-1；211起始濃度100變化濃度平衡濃度H2(g)+I2(g2HI(g)

(0.8mol/mol/L0.1mol/

HI2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2b.H HH H c(H水的電離平衡為 ,硫酸電離出 對水的電離是抑制作用H2NaHSO3Hc(H，反應(yīng)速率減慢；Na2SO4CuSO4后，ZnCu構(gòu)成原電池，加快1mol228.8kj100%

2=286kJ,率為（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1（2010福建卷）23（15分（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為T在周期表中位于第族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式 （3）M和T （4）L①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物 abcdx加入abcdx加入H2y量和由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 JJRT（2）J6CH2（3）M和T形成的化合物為AlCl3，與水反應(yīng)AlCl3 Al(OH)33HCl，

H2O2H2O2N2②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)H0H0表明正反應(yīng)為吸熱反1CS3O(g)1CO(g2SO(g)

H 答案 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2②ac;a1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H （2010卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí) 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義 a．v(o2)正

O

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間34)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO0.18mol，則v(o2)= 若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡 3（V2O5450℃時(shí)，2molSO21molO22molSO3190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均4）SO30.18mol，SO30.40（2010江蘇卷）17.（8分）3方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO22NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有D.HSO轉(zhuǎn)化為 方程式表示mol2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2mol

Hmol2H2(g)SO2(g)S(g)mol

Hmol2CO(g)O2(g)2CO2mol

H2H2(g)O2(g)

HS(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分 （填化學(xué)式S（g）+O2（g）=S O2【解析】本題的知識比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題了幾個知識點(diǎn)。覆蓋面比較多。但定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（1）SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因?yàn)镠CO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2(2)主要定（3）O2SO2.）29（14①一定條件下，SO2tmin后，SO2和SO3amol/Lbmol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)．②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2 29圖所示．①當(dāng)左槽溶液逐漸由藍(lán)，其電極反應(yīng)式 ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸 色變 色③放電過程中氫離子的作用 ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 29．答案（14分（1）①ab；b/ ①VO2HeVO2H ② ③參與正極反應(yīng);SSO2的起始濃度為（a+b）mol/L。SO2的速率為單位時(shí)間內(nèi)SO2b/tmol/(L﹒min)。SO2可以用堿性的氨水吸收。2①左槽中，藍(lán)即為VO2生成VO2，V的化合價(jià)從+5降低為+4，2一個電子，0原子減少，從圖中知，其中H發(fā)生了移動，參與反應(yīng)，由為電解池處理，有槽中則為得電子，對應(yīng)化合價(jià)降低，即為V3生成V2向移動可形成電流。n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol。（2010山東卷）10ABC英語定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓DH2(gCl2(g)2HCl(g在光照和點(diǎn)燃條件的HAB錯；C是定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反D錯。（2010重慶卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH

a 【解析】本題考查定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D（2010卷）6．下列各表述與示意圖一致的圖①250.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)圖④abCH2＝CH2(g)+H2g)

CH3CH30解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故AB正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯。（2010理綜卷298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)O2(g2H2(g)Cl2(g)H2(g)

⊿⊿H2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2 ⊿HH3H1H2A.⊿H3=⊿H1+2⊿H B⊿H3=⊿H1+⊿HC.⊿H3=⊿H1-2⊿H D.⊿H3=⊿H1-⊿H解析：第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有定律可知H3H1（2010浙江卷）12. 50030MPa0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生NH3(g)19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)

(g)500

(g)

△H=-38.6kJ·mol-2Mg22OHMg(OH)2NaOHAl2O32OH3H2O2Al(OH方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2(g)

(g)500

(g對應(yīng)的熱量是1mol0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ?.5mol。所以△H38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。：的問題熱化學(xué)方程式的書寫問題由狀態(tài)系數(shù)系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、：（2010卷）14．下列判斷正確的是B．相同條件下，2mol1molC．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1pHD．1L1mol·L-1SO21Lmol·L-1硫化鈉溶液吸SO2答案pH、元素化合分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，ApH，C；1L1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)Cu-Zn-Fe300℃充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，BCO2氣體，能H2的轉(zhuǎn)化率，CCO2H2的轉(zhuǎn)化率，D常溫下，反應(yīng)CsCO2g2COg不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．相同條件下，溶液中Fe3、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱【答案】負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知Fe3的氧化性大于Cu2，綜上分AC項(xiàng)。（2010卷）25.（14分XX3Y常溫常壓下，YZZY同周期,ZWW63（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的 （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存 個σ鍵。在H―Y、兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的 ，鍵長較長的 （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 Y。22XO(g)+1O(g)=XO H=－283.0222Y(g)+ H=－296.0此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 答案 H- H- (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X為 Y為 Z為 W為7（14Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M⑴L的元素符號為

M （用元素符號表示 B的結(jié)構(gòu)式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù) ，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式 。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物RR受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式： ；由 生 的化學(xué)方程式 3ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是結(jié)構(gòu)式為。H2SeO4。c、b、aSeb 作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO-==Al(OH) O第三ⅢA Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 ）31（16請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：②該反應(yīng)的H H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-(aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO3溶液298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3平衡濃度．K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)H2B2H6+[B(OH) 2 K= = [H][HBO 2105 B2H6+6H2O=2H3BO3①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移

7（2010福建卷）23（15分（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為T在周期表中位于第族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式 （3）M和T （4）L①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物 abcdx加入abcdx加入H2y量和由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 RT（2）J6CH2（3）M和T形成的化合物為AlCl3，與水反應(yīng)AlCl3 Al(OH)33HCl，

H2O2H2O2N2②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)H0H0表明正反應(yīng)為吸熱反1CS3O(g)1CO(g2SO(g)

H 答案 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2②ac;a1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H （2010卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí) 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義 a．v(o2)正

O

c．d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間34)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO0.18mol，則v(o2)= 若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡 3（V2O5450℃時(shí)，2molSO21molO22molSO3190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均4）SO30.18mol，SO30.40（2010江蘇卷）17.（8分）3方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO22NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有▲D.HSO轉(zhuǎn)化為 方程式表示mol2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2mol

Hmol2H2(g)SO2(g)S(g)mol

Hmol2CO(g)O2(g)2CO2mol

H2H2(g)O2(g)

HS(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分 （填化學(xué)式S（g）+O2（g）=SO2（g）H=-574.0kJmol-O2【解析】本題的知識比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題了幾個知識點(diǎn)。覆蓋面比較多。但定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（1）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因?yàn)镠CO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2(2)主要定律的（3）O2SO2.1.（10理綜卷）8.

nA

CH44nAC-HA1mol·L1NaCln個NaA1molCu

nANO

CO2

nA個CO2解析：每個CH44C-H16gCH4（1mol）4nA個C-H，A沒有告訴溶液的體積，無法知道NaClB錯；根據(jù)關(guān)系式，1molCu~2molNO，故C錯；

A（2010山東卷）9.16O和18ON表示阿伏伽德羅常數(shù)，A 16O與18O 16O與18O通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O1.12L18O0.1 解析：AA錯；B中的兩種氧原子的電B16O18O是原子核的變C錯；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O20.05mol0.1NAD正確。（2010福建卷）7．NA表示伽常數(shù)，下列判斷正確的 18g18O中含有N 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNAC．1molCl22 D．含N個Na的NaO1LNa 解析：本題常數(shù)的計(jì)算和判2A18g18O0.5mol，1mol，1NA2BC在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl21NAAD所得溶液中含N個Na1mol，1L，所以1mol/L.A答案A．N2COB．1.7gH2O20.9NAC．1molNa2O24NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L0.1答案解析：此題考查了伽常數(shù)知識。伽常數(shù)是指1mol任何微24NA，C2.24L0.1mol，D2 （2010江蘇卷）5．設(shè)NA為加常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol?L1的NHNO0.2NB．1mol10 C3molI26NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H4NA【答案】22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol9NA3molI2,5NA個電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm22.4L/molA項(xiàng)?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合伽常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某（2010理綜卷）7.NA表示加常數(shù)的值，下列說法正確的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNA盛有SO2NA個氧原子，則SO2C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NAD.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA氧原子的SO20.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g64g，D項(xiàng)錯誤。（2010理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似1g/mlA.p17V22400/22.422.4V B.W17c/1000C.W17V/17V

1（20101．在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，則在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4ClC．1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pHD．若1mLpH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7NaOH溶液的pHBpH=8.0～10.0（無色→紅色，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一77~8B錯誤；CpH7，只能7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2V1 ab14V1/V2=10-2,a=1,V【答案】pH的計(jì)算等基本概念2（2010氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況PCl3PCl5 【解析】設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002（2010重慶卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH

a 12.【解析】本題考查定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5molL1min12.0B2.5molL1min12.5C3.0molL1min13.0D3.0molL1min13.0解析：本題化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)84秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C10molL1min1，t44~8min2.5molL1min1CD0min848min16410molL1min1降低到2.5molL1min1，因此推測第16min反應(yīng)物的濃度為2.5molL1min1A10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判 BD（2010卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1答案存在時(shí)，F(xiàn)eOFe2O3BC （2010江蘇卷）5．設(shè)NA為加常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol?L1的NHNO0.2NB．1mol10 3molI26NA常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H4NA【答案】22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol9NA3molI2,5NA個電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm22.4L/molA項(xiàng)。【備考提示】結(jié)合伽常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某（2010理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似1g/mlA.p17V22400/22.422.4V B.W17c/1000C.W17V/17V

（2010卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/Lc(C)0mol/LA 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率 ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度 （3）該反應(yīng)的 0，判斷其理由 （4）4.0min實(shí)驗(yàn)②：vB= 實(shí)驗(yàn)③：vC 1LA0.04molB0.08molB

100%40.0%0.06molC0.06mol,(3)H﹥0AA的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正H﹥0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L, △C(A)=0.10- (A)C(A)/t0.028mol/L0.007mol(Lmin)1,∴v=2A=0.014mol(L·min)-4.0 ；進(jìn)行到 實(shí)驗(yàn)③的 的濃度為：0.064mol/L：=0.10- (A)'C(A)'/t0.036mol/L0.009mol(Lmin)1,∴v=A4.0 1（1）②AA0.4；0.06mol/L（3）﹥；度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）10（14⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 ⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式 ①2H2(g)+ CH3OH(g)；ΔH＝－90.8② CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5③CO(g)+H2 CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3總反應(yīng)：3H2(g)+ CH3OCH3(g)+CO (g)的ΔH 一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以 a．高溫高壓b．加入催化劑cCO2dCO的濃度e⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的CH3濃度 v逆（填“>”“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 解析：(1)C+H2O高溫CO+H2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增COCOc、e

0.60.44

移動，故正＞逆0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-(0.6

(0.44

x=0.2mol·L-10.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-110min1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1答案：(1)C+H2O高溫CO+H2-246.4kJ·mol ②0.04mol·L- 0.16mol·L-1·min-、命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、）31（16(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+ (2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）12①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 ②該反應(yīng)的H H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-(aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO3溶液298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3平衡濃度．K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)H2B2H6+[B(OH) 2 (3)K= = [H][HBO 2105 (1)B2H6+6H2O=2H3BO3(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移

7）28（14 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的 反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn) b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HIc．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2HI（g0~2min內(nèi)的平均放映速率 該溫度下

g）（g）K=HI（g）2是原來2a．平衡常數(shù)b．HIc．達(dá)到平衡的時(shí)間d．H2的）（3用Zn和稀硫酸H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移（；若加入少量下列試劑中的H2的速） （4）以H2為可制成氫氧電池2已 △H=-572KJ．mol-2 解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是，故a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2cd(2)υH2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1υHI)=2υH2)=0.1mol·L-1·min-1；211起始濃度100變化濃度平衡濃度H2(g)+I2(g2HI(g)

(0.8mol/

HI2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2b.H HH H c(H水的電離平衡為 ,硫酸電離出 對水的電離是抑制作用H2NaHSO3Hc(H，反應(yīng)速率減慢；Na2SO4CuSO4后，ZnCu構(gòu)成原電池，加快1mol228.8kj100%

2=286kJ,率為（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1（3）（2010卷）27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重課題：某研究性學(xué)組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式 第③步反應(yīng)的離子方程式 第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 LiNB2O418.1g第③步反應(yīng)中加入剩至少有Na2CO3參加了反應(yīng)。（1）Al(OH)34漏斗玻璃棒燒杯 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生（2010浙江卷）26.（15分）①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8105 c（HF、c（F-）pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 請根據(jù)以下信息回答下旬問題 圖（1）2520mL0.10mol·L-1CH3COOH20mL20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因 （2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka 4.010-

mol·L-1HF溶液與4.010-

mol·L-1CaCl2信息分析 比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時(shí)以F-HF問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和 CH3COOH酸性弱于 HFKa=【c（H+）*c（F-】/c（HF）,c（H+（F-c（HF）c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10Kap（CaF2）＝1.51010，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。淀溶解平衡常數(shù)的專題有比較有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)衡常數(shù)問題26（2010卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí) 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義 a．v(o2)正

O

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間34)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO0.18mol，則v(o2)= 若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡 3向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，mol<n(SO3)<（V2O5450℃時(shí)，2molSO21molO22molSO3190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均4）SO30.18mol， SO30.40劑。Na2SO330℃35.5g/100gH2O。30℃Na2SO3Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（230℃271gNa2SO330℃Na2SO3271g10℃Na2SO3·7H2O79.5g10℃Na2SO3在水中的溶解度。答案 2135.5100=271xx=20（g3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50， Na2SO335.5g；100g；量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶135.5100=271xx=20（g3。（2010卷）31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化， 0.300molH3PO40.500molCa(OH)2的懸浮液中，反l16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示 白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1x4x為整數(shù)。3（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量 320。0.10molPCl5：M>300答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5342；4）3484640.20mol，50mL，0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1：Ca5(PO4)3(OH)；3）x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5342；4）ClH20，則知：4x<20，x<5；x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對分子質(zhì)464；x=3，P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量<300舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348464。（2010江蘇卷）18.（12分）LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH42Fe(SO4)2H3PO4LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH42Fe(SO4)2LiOH ②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式 廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（LiCoO2AI、Fe等）SO2SO2LiCoO2 ②Co(OH)2脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為 ； （填化學(xué)式②

Co2O3、【解析】本題的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣（1）Fe2+在堿性條件下更容（NH4）2Fe（SO4 +LiOH+HPO=LiFePO+2NH 22（2①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O38LiCoO2+Co10000CCo(OH)CoO，350-4000C89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co22342 35000Cn(Cr)n(O)=100/93（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為CoO 可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為342 3）20（10

NH3

(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成已知常溫下Mg(OH)2的K 1.81011，若溶液中cOH3.0106molL1，則溶液中cMg2= 2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。 （填“升高”、