高中化學(xué)-化學(xué)能與電能教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)化學(xué)能與電能討論1、分析火力發(fā)電的原理是什么？2、火力發(fā)電有什么利和弊？利：投資較少，建廠快，技術(shù)成熟，安全性能較高，原料較充分。弊：對(duì)環(huán)境污染較重，所需原料是有限的不可再生的化石燃料，能源利用率低。火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過(guò)程關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)引起

離子方程式原因

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)稀H2SO4Cu無(wú)現(xiàn)象Cu是不活潑金屬，不能和稀H2SO4反應(yīng)

離子方程式思考問(wèn)題尋找答案組內(nèi)交流列出想法

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4Zn大量氣泡從鋅片逸出，鋅片逐漸溶解1、反應(yīng)中哪種物質(zhì)失去電子？哪種物質(zhì)得到電子？2、Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的H＋的？Zn失去電子、溶液中的H＋得到電子Zn直接將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的H＋，

離子方程式思考問(wèn)題尋找答案組內(nèi)交流列出想法

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu起傳導(dǎo)電子的作用。可用電流表測(cè)電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1、H+得到的電子是Cu失去的嗎？2、在這個(gè)過(guò)程中Cu起什么作用？3、你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過(guò)？

解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案組內(nèi)交流列出想法實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化的？銅表面有氣泡，鋅逐漸溶解，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO41.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型：Zn+2H+=Zn2++H2↑化學(xué)能電能Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片銅片Cu-Zn原電池：負(fù)極：正極：2、原電池工作原理：負(fù)極正極電解質(zhì)溶液失去e-,氧化反應(yīng)得到e-,還原反應(yīng)e-沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生活潑金屬不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體陰離子陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或石墨導(dǎo)體可以可以不可以形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件可以不可以5形成條件三：

必須形成閉合回路實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件不可以3.構(gòu)成原電池的條件（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極（2）兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（3）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路1、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確的是()A.鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)

B.銅片做正極，銅得電子

C.溶液中的H+的濃度增大

D.鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明鋅片不純D課堂練習(xí)2、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是哪個(gè)？寫(xiě)出電極反應(yīng)及總反應(yīng)。課堂練習(xí)在這節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程中，你遇到了什么問(wèn)題？解決了什么問(wèn)題？還存在什么問(wèn)題？頭腦風(fēng)暴（分組進(jìn)行）1、原電池是一種

的裝置。2、原電池工作時(shí)，較活潑的金屬發(fā)生＿＿＿反應(yīng)，作＿＿極；活潑性差的金屬電極上發(fā)生＿＿＿反應(yīng)，作＿＿極；電子由＿＿極流向＿＿＿極。負(fù)還原氧化將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能正負(fù)正課堂小結(jié)：3、形成原電池的條件：①活潑性不同的兩個(gè)電極、②兩電極都接觸電解質(zhì)溶液、③構(gòu)成閉合回路、④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。1、

如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()DA.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；鞏固練習(xí)2、把a(bǔ)、b、c三種金屬片浸泡在稀H2SO4中。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡冒出。則這四種金屬的活動(dòng)性順序（）

A.a>b>c;B.a>c>bC.c>a>b;D.b>a>cB鞏固練習(xí)

3、有M、N兩種金屬，都能與鹽酸反應(yīng)，放出氫氣試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M、N兩種金屬的活潑性。4、試將2Fe3