2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)7氧化還原反應(yīng)方程式的配平書(shū)寫(xiě)及計(jì)算含解析魯科版

PAGE8-氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)及計(jì)算(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D[根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以ROeq\o\al(2－,4)中R元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。]2．(2019·上海黃浦期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X。則X為()A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O5C[Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)；NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，設(shè)Cl元素的還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為ClO2。]3．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)的離子方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－C[反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，作還原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的，答案為C。]4．把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．若有1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3D[分析圖1、圖2可知，Mn2＋為反應(yīng)物，作還原劑，則IOeq\o\al(－,4)作氧化劑，配平方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，若有1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，故A、B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A．“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl＋HClD[CuH中Cu呈＋1價(jià)，當(dāng)“某物質(zhì)”與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，該物質(zhì)作還原劑，A正確；B項(xiàng)，CuH＋H＋=Cu＋＋H2↑，正確；C項(xiàng)，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正確；D項(xiàng)，CuH在Cl2中燃燒應(yīng)生成CuCl2和HCl，方程式為2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuCl2＋2HCl。]6．(2019·福建莆田六中月考)被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H元素為－1價(jià))()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移電子2molC．硼元素被氧化，氫元素被還原D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1D[NaBH4中氫元素由－1價(jià)升高至0價(jià)，化合價(jià)升高，H2O中氫元素由＋1價(jià)降低至0價(jià)，化合價(jià)降低，所以NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNaBH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，因此產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移電子1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)正確。]7．12mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol·L－1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3。則V為()A．5 B．10C．15 D．20B[在K2X2O7中，X元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，說(shuō)明X元素的化合價(jià)降低，則Na2SO3中硫元素的化合價(jià)升高，從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒，12×10－3L×0.05mol·L－1×(6－4)＝V×10－3L×0.02mol·L－1×2×(6－3)，解得V＝10，B項(xiàng)正確。]8．(2019·陜西寶雞中學(xué)調(diào)研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板D．1molFe可還原2molFe3＋B[題目中析出0.1molAg時(shí)，由反應(yīng)2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋知，0.1molAg＋消耗0.05molFe，又知溶液中不存在Fe3＋，即發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，0.1molFe3＋消耗剩余的0.05molFe，溶液中沒(méi)有Cu析出，說(shuō)明氧化性：Fe3＋>Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C、D項(xiàng)正確。Cu2＋不反應(yīng)，反應(yīng)后n(Cu2＋)＝0.1mol，而由鐵元素守恒可知，反應(yīng)后n(Fe2＋)＝0.2mol，故A項(xiàng)正確。]9．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6 B．1∶7C．2∶11 D．16∶25B[設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1mol，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子守恒有：1×1＋1×2＋3×1＝(1＋8)x，解得x＝eq\f(2,3)；根據(jù)S原子守恒有n[Fe2(SO4)3]＝eq\f(1,3)n(FeS)＝eq\f(2,9)mol；根據(jù)Fe原子守恒有n[Fe(NO3)3]＝n(FeS)－2n[Fe2(SO4)3]＝eq\f(2,3)mol－eq\f(4,9)mol＝eq\f(2,9)mol；根據(jù)N原子守恒有n(HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NO)＋3n[Fe(NO3)3]＝1mol＋2mol＋1mol＋eq\f(2,3)mol＝eq\f(14,3)mol，則n(FeS)∶n(HNO3)＝eq\f(2,3)∶eq\f(14,3)＝1∶7。]10.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq\o\al(－,3)、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是()A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCOeq\o\al(－,3)C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1molB[由題圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO－的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，則ClO－為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)元素守恒和電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN－是反應(yīng)物，Cl－是生成物，HCOeq\o\al(－,3)是生成物，H2O是反應(yīng)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式，則反應(yīng)方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋N2↑＋5Cl－，C元素化合價(jià)由CN－中的＋2價(jià)升高為HCOeq\o\al(－,3)中的＋4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN－中的－3價(jià)升高為N2中的0價(jià)，可知CN－為還原劑，氧化產(chǎn)物為HCOeq\o\al(－,3)、N2，A正確；反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO－中的＋1價(jià)降低為Cl－中的－1價(jià)，ClO－是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl－，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中CN－是還原劑，ClO－是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的ClO－的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl元素的化合價(jià)由ClO－中的＋1價(jià)降低為Cl－中的－1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2＝1mol，D正確。]11．含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NAC[砒霜(As2O3)轉(zhuǎn)化為AsH3，被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2AsH3eq\o(→,\s\up7(△))2As＋3H2，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(3,2)×22400mL/mol＝0.672mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒，可得關(guān)系式As2O3～6Zn，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(1,2)×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，C項(xiàng)正確；由As2O3→2AsH3→2As知，1molAs2O3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子共18mol，因As2O3為1×10－5mol，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(2019·黑龍江哈爾濱師大附中月考)已知：還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．O～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.1molC[由題給還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，首先發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，繼續(xù)加入KIO3，因氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，所以IOeq\o\al(－,3)氧化I－生成I2，發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2。O～a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明IOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，A項(xiàng)正確；由圖像可知，a～b間消耗KIO3的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)離子方程式可得關(guān)系式：IOeq\o\al(－,3)～3HSOeq\o\al(－,3)，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.6mol×3＝1.8mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像知，b～c間發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，只I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O～b間生成I－的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)b～c間某點(diǎn)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)xmol，消耗I－的物質(zhì)的量為eq\f(5,3)xmol，剩余I－的物質(zhì)的量為(1－eq\f(5,3)x)mol，當(dāng)溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶3時(shí)，即eq\f(1－\f(5,3)x,x)＝eq\f(5,3)，x＝0.3，故加入KIO3的物質(zhì)的量為1mol＋0.3mol×eq\f(1,3)＝1.1mol，D項(xiàng)正確。]13．配平下列方程式(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：eq\x()Ce3＋＋eq\x()H2O2＋eq\x()H2O=eq\x()Ce(OH)4↓＋eq\x()________配平下列化學(xué)方程式：(2)eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()________=eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－(3)eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()________。(4)eq\x()P＋eq\x()FeO＋eq\x()CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()Ca3(PO4)2＋eq\x()Fe答案：(1)21626H＋(2)211H2O21(3)524518H＋(4)2531514．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：(1)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____eq\x()＋____eq\x()。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。解析：(1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O。根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化”過(guò)程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH15．(2019·福建莆田二十四中月考)Ⅰ.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②淀粉-碘化鉀試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□Na[Al(OH)4]＋□N2↑＋□H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。Ⅱ.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶于濃硝酸中生成VOeq\o\al(＋,2)。(4)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(5)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VOeq\o\al(3－,4))，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VOeq\o\al(＋,2))的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：________、________。解析：(1)在反應(yīng)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2。(2)由2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可選擇淀粉-碘化鉀試紙、食醋，酸性條件下NaNO2與KI反應(yīng)生成I2，使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)。(3)Al元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，N元素從＋5價(jià)降低到0價(jià)，由得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知，配平后的化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑，由化學(xué)方程式可知，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(4)金屬釩與濃硝酸反應(yīng)生成VOeq\o\al(＋,2)、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為V＋6H＋＋5NOeq\o\al(－,3)=VOeq\o\al(＋,2)＋5NO2↑＋3H2O。(5)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VOeq\o\al(3－,4))，所以V2O5與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na3NO4；V2O5與稀硫酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為(VO2)2SO4。答案：(1)NaNO2(2)②⑤(3)1064103211.2(4)V＋6H＋＋5NOeq\o\al(－,3)=VOeq\o\al(＋,2)＋5NO2↑＋3H2O(5)Na3VO4(VO2)2SO416．鈰及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如圖所示(部分條件省略)。回答下列問(wèn)題：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)酸浸過(guò)程中可用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸，避免造成環(huán)境污染。寫(xiě)出稀硫酸、雙氧水與CeO2反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________