鹽類水解之離子濃度的比較

鹽類水解之離子濃度的比較第一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三1、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。知識(shí)再現(xiàn)2、弱酸酸根離子水解呈

性，弱堿陽離子

水解呈

性，水解程度一般

，鹽類

水解對H2O的電離平衡均為

作用。堿酸很小促進(jìn)第二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三鹽類水解的應(yīng)用：

1、離子濃度大小的比較2、判斷鹽溶液的酸堿性；3、配制溶液及溶液的存放；4、溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；5、除雜問題：6、日常生活中的應(yīng)用（去油污，膠體的制備，凈水，化肥的施用、滅火器原理得）；7、雙水解及離子共存等方面。第三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三1、單一溶液中離子濃度大小的比較：【例1】在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為：【答案】c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)欲使c(NH4+):c(Cl-)=1:1如何操作？加入適量的①NaCl②氨水③NH4NO3

④NaOH⑤鹽酸√√N(yùn)H4++H2O?NH3·H2O

+

H+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)第四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三拓展訓(xùn)練【例2】在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為：【答案】c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O?

HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-H2O?H++OH-第五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三【例3】在0.1mol/L的H2CO3溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為：【答案】c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)H2CO3

?

H+

+

HCO3-①HCO3-

?

H+

+

CO32-②H2O

?

H+

+

OH-③第六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)2010年廣東卷D鏈接高考強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性第七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三2、不同溶液中同種離子濃度大小的比較：【例4】等濃度的下列溶液中，c(CO32-)由大到小的順序?yàn)椋ǎ?/p>

①Na2CO3

②(NH4)2CO3

③H2CO3

④NaHCO3⑤NH4HCO3【答案】①

>

②

>

④

>

⑤>③

第八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三【例5】等濃度的下列溶液中，c(H+)由大到小的順序?yàn)椋ǎ貼aOH

②NH4Cl③CH3COONH4

④NH3·H2O

⑤HCl

⑥CH3COOH

⑦Na2CO3

⑧NaHCO3⑨(NH4)2SO4

學(xué)以致用【答案】⑤

>

⑥>

⑨>

②>

③>

⑧>

⑦>

④>

①第九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三【練習(xí)】等濃度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋ǎ?/p>

①NH4HSO4

②NH4Cl

③CH3COONH4

④NH3·H2O⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2CO3

⑦NH4Al(SO4)2⑧(NH4)2Fe(SO4)2【答案】⑧>⑤>⑥>①>⑦>②>③>④牛刀小試欲使⑤、⑥中c(NH4+)相等，則二者初始濃度：⑤

⑥<第十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3

兩種溶液的敘述不正確的是（）A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)2010年四川卷C鏈接高考越弱越水解,堿性越強(qiáng)CO32-+H2O?

HCO3-+OH-1mol1mol1molHCO3-+H2O?H2CO3+OH-1mol1mol水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-電離：HCO3-?CO32-+H+第十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三3、混合溶液中離子濃度大小的比較：原則：先判斷幾種物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算出混合后溶液中各溶質(zhì)濃度的大小，之后按原理比較離子濃度大小。a.若V1=V2，所得溶液中溶質(zhì)為

，溶液呈

性，各離子濃度由大到小的關(guān)系：

。c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl酸【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)第十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三b.若混合液呈中性

，所得溶液中溶質(zhì)為

，V1

V2（填“>”、“<”或“=”），各離子濃度由大到小的關(guān)系：

。3、混合溶液中離子濃度大小的比較：NH4Cl和NH3·H2O>【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的鹽酸混合，c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)第十三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三c.若V1:V2=2:1，

所得溶液中溶質(zhì)為

，溶液呈

性，各離子濃度由大到小的關(guān)系：

。3、混合溶液中離子濃度大小的比較：NH4Cl和NH3·H2O堿【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的鹽酸混合，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)NH3·H2O的電離>NH4Cl

中NH4+的水解第十四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三鏈接高考A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D4.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L

醋酸溶液(曲線如圖)，下列說法正確的是（）2010年江蘇卷點(diǎn)①所示溶液中：n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1CH3COOH的電離>鹽中CH3COO-的水解c(CH3COOH)<c(Na+)又：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)第十五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三1、常溫下將濃度均為0.1mol/L的HA溶液與NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答：a.混合溶液中由水電離出的c(H+)

NaOH溶液中由水電離出的c(H+).（填“>”、“<”或“=”）b.求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)–c(A-)=

mol/L；c(OH-)–c(HA)=

mol/L>9.9×10-71×10-8隨堂檢測完全反應(yīng)，生成NaAc(Na+)+c(H+)=c(A-)

+

c(OH-)c(Na+)-c(A-)

=

c(OH-)

-

c(H+)c(HA)

+

c(H+)=

c(OH-)

c(OH-)-c(HA)=c(H+)

第十六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三2、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：

c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：

c(OH-)=c(H+)C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：

c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：

c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2010年上海卷C第十七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三3下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4

溶液中滴加

NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3

溶液：

c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)

>c(H+)C.Na2CO3

溶液：

c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的

CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)2009年江蘇卷ACc(Na+)+

c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)c(Na+)+c(NH4+)=

2c(SO42-)由于NH4+水解，所以c(NH4+)<c(SO42-)

c(Na+)>c(SO42-)第十八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三4、常溫下0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等體積混合后pH>7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C.c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2009年江蘇卷C第十九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三5、有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是（）A.pH：②>③>④>①B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+)：①>③>②>④D.c(CH3COOH)：①>④>③>②2009年北京卷CH3COOH和NaClB第二十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期三6、20mL0.4mol/L的NH4NO3溶液